bezfarebný plyn s štipľavý zápach amoniaku NH3 je nielen ľahko rozpustný vo vode za uvoľnenie tepla.Účinná látka interaguje s H2O molekulami za vzniku slabého alkálie.Riešenie získal niekoľko mien, jeden z nich - čpavkovej vody.Zlúčenina má prekvapivé vlastnosti, ktoré sú v procese formovania, zloženie a chemických reakcií.
Vzdelávanie amónny ion
Formula čpavkovej vody - NH4OH.Zloženie hmoty je prítomný katión NH4 +, ktorý je vytvorený nekovov - dusík a vodík.N atómy v molekule amoniaku sa používa pre tvorbu kovalentných väzieb polárnych iba 3 z 5 vonkajších elektrónov, a jeden pár zostáva nevyužitá.Vo vysoko polarizované molekuly vody vodíkových protónov H + sú slabo viazaný na kyslík, jeden z nich sa stáva darca voľného elektrónového páru dusíka (akceptor).
vytvorený ion amónneho s jedným kladným nábojom a špeciálny druh slabé kovalentnej väzby - darcu akceptora.Pre jeho veľkosť, nabíjať a niektoré ďalšie funkcie, to sa podobá katióny draslíka a chová sa ako alkalický kov.Neobvyklé, pokiaľ ide o chemické zlúčeniny reaguje s kyselinami tvoriť soli, ktoré majú veľký praktický význam.Názvy, ktoré odrážajú zvláštne prípravu a vlastnosti látky:
- čpavok vody;
- hydroxidu amónneho;
- hydroxidu amónneho;
- hydroxid amónny.
bezpečnostné opatrenia musia byť prijaté pri práci s amoniakom a jeho derivátov.Je dôležité mať na pamäti:
- Čpavková voda má nepríjemný zápach.Unikajúci plyn dráždi nosové slizničnej povrch oka, čo spôsobuje kašeľ.
- Pri skladovaní amoniaku vo voľne uzavretých fľaštičkách, ampulkách prepustený čpavok.
- môže zistiť bez nástrojov, len tým, že vôňa aj malé množstvo plynu v roztoku a vzduchu.
- pomer medzi molekulami a katiónov v roztoku sa pohybuje pri rôznych hodnotách pH.
- na približne 7 znižuje koncentráciu jedovatých plynov NH3, zvyšujúci sa počet menej škodlivé pre živé organizmy katiónov NH4 +
Získanie hydroxidu amónneho.Fyzikálne vlastnosti
Rozpustenie čpavku vo vode je tvorený čpavkovej vody.Vzorec látky - NH4OH, ale v skutočnosti obaja ióny sú prítomné
NH4 +, OH-, NH3 a H2O molekuly.V chemickom iónovo výmennou reakciou medzi čpavku a vody, rovnovážnom stave.Tento proces môže byť odráža od obvodu, na ktorom do opačného smeru vyznačenej šípkami vratnosť javov.
v laboratóriu získať čpavkovej vody sa robí v experimentoch so zlúčeninami, ktoré obsahujú dusík.Po zmiešaní s vodou, aby sa amoniaku získanie transparentné bezfarebná kvapalina.Pri vysokých tlakoch rozpustnosť plynu rastie.Voda už odošle rozpustí v ňom amoniak pri vyšších teplotách.Pre potreby priemyslu a poľnohospodárstva na priemyselnom meradle získať 25 percent zlúčeniny po rozpustení čpavok.Druhá metóda používa reakciu koksárenského plynu s vodou.
chemické vlastnosti hydroxidu amónneho
Pri kontakte dvoch kvapalín - amoniak vody a kyseliny chlorovodíkovej - sa vzťahuje mraky bieleho dymu.Skladá sa z častíc reakčného produktu - chloridu amónneho.S takou prchavé látky, ako je kyselina chlorovodíková, sa reakcia uskutočňuje vo vzduchu.
Low-alkalickej chemické vlastnosti hydroxidu amónneho:
- látky vratne disociuje vo vode za vzniku katiónu amónneho a hydroxidu ión.
- V prítomnosti NH4 + iónu, je bezfarebný Fenolftaleínu otočí karmínovú, ako lúhom.
- Chemical neutralizácie kyselín vedie k tvorbe amónne soli a vody: NH4OH + HCl = NH4CI + H2O.
- Čpavková voda vstupuje do ionexovej reakcii s kovovými soľami, ktoré zodpovedajú slabá báza, čím sa vytvorí vo vode nerozpustný hydroxid: 2NH4OH + 2NH4Cl = CuCl2 + Cu (OH) 2 (modrá zrazenina).
Amoniak vodný: aplikácie v rôznych sektoroch ekonomiky
nezvyčajné látky, široko používané v domácnosti, poľnohospodárstvo, medicíny a priemyslu.Technický hydroxid amónny sa používa v poľnohospodárstve, výroby sódy, farbivá a iné produkty.Kvapalné dusíkaté hnojivo rastliny obsiahnuté v ľahko stráviteľnej forme.Látka je považovaná za najlacnejšie a najúčinnejšie pre dobu zaradenie do osivového lôžka pre všetky plodiny.
na produkciu amoniaku spotrebovanej vody trikrát menej finančných prostriedkov ako v otázke pevného granulovaného dusíkatých hnojív.Na skladovanie a prepravu liate hermeticky uzatvorené tanky sú z ocele.Niektoré druhy farieb a prostriedkov pre odfarbovanie vlasov sú vyrobené s použitím hydroxidu amónneho.V každom zariadení sú lieky s amoniakom - 10-percentný roztok amoniaku.
amónne soli: vlastnosti a praktický význam
Látky, ktoré sú pripravené reakciou vodného amoniaku s kyselinou, sa používajú v hospodárskej činnosti.Tieto soli sa rozloží zahrievaním, rozpustí sa vo vode, sa podrobí hydrolýze.Vstupujú do chemickej reakcie s lúhov a inými látkami.Najdôležitejšie Praktická hodnota získaná chloridy, dusičnany, sírany, fosforečnany a uhličitany amónne.
Je dôležité dodržiavať pravidlá a bezpečnostné opatrenia, práca s látkami, ktoré sa skladá z amónneho iónu.Pri skladovaní v skladoch priemyselných a poľnohospodárskych podnikov, by nemali byť farmy kontakt týchto zlúčenín s limetkou a zásad.Ak nepriepustné balenie, potom spustiť chemickú reakciu s vydaním toxických plynov.Každý, kto má pracovať s vodou a amónnych solí, musí poznať základy chémie.S výhradou požiadaviek bezpečnostných opatrení použitých látku neprináša škodu na ľudí a životné prostredie.
