pevné látky existujú v kryštalickej a amorfné stavy, a s výhodou majú kryštalickú štruktúru.Je charakterizovaná správne umiestnenie častíc v presne definovaných bodoch je charakterizovaná periodickej opakovanie v objemovej, trojrozmernom priestore.Ak ste psychicky spojiť tieto body sa rovno - získať priestorový rám, ktorý sa nazýva kryštálová mriežka.Termín "kryštalická mriežka" sa vzťahuje k geometrickým vzorom, ktorý opisuje trojrozmerný pravidelnosť v umiestnení molekúl (atómov, iónov) v kryštalickej oblasti.
v mieste častice volal miest mreže.Vnútri rámu sú komunikácie medzi uzlami.Zadajte častice a povaha vzťahov medzi nimi: molekuly, atómy, ióny - určiť typ kryštálovej mriežky.Celkom sú štyri z týchto typov: iónové, atómový, molekulárnej a kovové.
Ak sú priehradové miesta nachádza iónov (častíc s negatívne alebo pozitívne poplatok), tento ion kryštálová mriežka, vyznačujúci sa rovnakými obmedzeniami meno.
Tieto odkazy sú veľmi odolné a stabilné.Preto sa u tohto typu štruktúry materiálu mať dostatočne vysokú tvrdosť a hustoty, energeticky nezávislú a žiaruvzdorný materiál.Pri nízkych teplotách, ktoré sa správajú ako izolátory.Avšak, topenia týchto zlúčenín je rozbité geometricky správne ion kryštálovú mriežku (usporiadanie iónov) a zníženú silu splatnosti.
pri teplotách blízkych teplote topenia, iónové kryštály, sú už schopné viesť elektrický prúd.Takéto zlúčeniny sú dobre rozpustné vo vode a iných kvapalín, ktoré sa skladajú z polárnych molekúl.
iónový kryštálová mriežka charakteristikou všetkých látok s iónovými väzbami - soli, hydroxidy kovov, binárnych zlúčenín kovov s non-kovmi.Iónová väzba nemá smer v priestore, pretože každý ion je spojená s niekoľkými proti-interakčné sily závisí na vzdialenosti medzi nimi (Coulombovho zákona).Ion-príbuzné zlúčeniny majú non-molekulárnu štruktúru, sú pevné látky s iónovými mriežky, vysoko polárne, vysoké body topenia a teplotou varu vo vodnom roztoku, sú elektricky vodivé.Zlúčeniny s iónovými väzbami v čistej forme prakticky nedochádza.
iónovej kryštálová mriežka má nejakú hydroxid a oxid typických solí kovov, tj,Látky s iónové chemické väzby.
pridania iónové väzby v kryštáloch je kovový, molekulárnej a kovalentná väzba.
Kryštály majú kovalentnú väzbu, sú polovodiče a dielektrika.Typickými príkladmi atómových kryštálov je diamant, kremík a germánium.
diamant - minerál alotropický kubické modifikácie (forma) uhlíka.Kryštálovej mriežky diamantu - jadrové, veľmi zložité.Uzloch atómov priehradových sú spojené veľmi silným kovalentnej väzby.Diamond sa skladá z jednotlivých atómov uhlíka, usporiadaných v stredu štvorstena, ktorého vrcholy sú štyri susedné atómy.Taká mreža je charakterizovaná plošne centrované kubické jednotkovej bunke, čo vedie k maximálnej tvrdosti diamantu a relatívne vysokým bodom topenia.Diamant mriežka nie sú žiadne molekuly - a kryštál môže byť považované za opatrenie, molekuly.
Okrem toho, že atómový kryštálová mriežka charakteristické kremíka pevné lesa, Germany a jednotlivé prvky sa kremíka a uhlíka (oxid kremičitý, kremeň, sľuda, riečneho piesku, karbid kremíka).Všeobecne platí, že zástupcovia kryštalických pevných látok s relatívne málo atómovej mriežky.
