kyselina siričitá - prchavé anorganické kyseliny dvojsýtne strednej sily.Krehké zlúčenina je známy len vo vodnom roztoku v koncentrácii nie viac ako šesť percent.Pri pokusoch o izoláciu čistá kyselina sírny, že sa rozkladá na oxid siričitý (SO2) a vody (H2O).Napríklad, keď je vystavený na kyselinu sírovú (H2SO4) v koncentrovanej podobe na siričitanu sodného (Na2SO3) namiesto kyseliny siričitej uvoľní oxidov síry (SO2).Tu je táto reakcia:
Na2SO3 (siričitan sodný) + H2SO4 (kyseliny sírovej) = Na2SO4 (síran sodný) + SO2 (oxid siričitý) + H2O (voda)
roztok kyseliny siričitej
v priebehu skladovania by mali byť vylúčenéprístup vzduchu.V opačnom prípade, kyselina siričitá, pomaly absorbovať kyslík (O2), premení sírovou.
2H2SO3 (kyselina siričitá) + O2 (kyslík) = 2H2SO4 (kyseliny sírovej)
Solutions kyseliny siričitej majú úplne špecifickú vôňu (ako vôňa zo zvyškov po spaľovaní stretnutia), ktorého prítomnosť je možné vysvetliť prítomnosťou oxidu siričitého (SO2), chemickyviazaná voda.
chemické vlastnosti kyselina siričitá
1. kyselina siričitá (vzorec H2SO3), môže byť použitý ako redukčné činidlo, alebo oxidačným činidlom.
H2SO3 je dobré redukčné činidlo.Môžete ju použiť bez halogénov dostať halogenidy.Napríklad:
H2SO3 (kyselina siričitá) + Cl2 (plynný chlór) + H2O (voda) = H2SO4 (kyseliny sírovej) + 2HCl (kyselina chlorovodíková)
Ale pri interakcii s silným zníženie tejto kyseliny bude pôsobiť ako oxidant.Príkladom je reakcia kyseliny siričitej sa sírovodíkom:
H2SO3 (kyselina siričitá) + 2H2S (sírovodík) = 3S (síra) + 3H2O (voda)
2. považovaný kontakt chemická zlúčenina tvoria dva typy soli - siričitany (stredná) a hydrosulfites(kyslé).Tieto soli sú redukčné činidlá, rovnako ako (H2SO3), kyseliny siričitej.S ich oxidované forme soli kyseliny sírovej.Pri zapaľovaní siričitany aktívnych sulfidy kovov a sulfáty tvorený.Táto oxidačná reakcia, self-liečenie.Napríklad:
4Na2SO3 (siričitan sodný) = Na2S (sulfid sodný) + 3Na2SO4 (síran sodný)
siričitan a solnodraselného (Na2SO3 a K2SO3), sa používajú na farbenie textílií v textilnom priemysle, pri bielení kovov, rovnako ako fotografie,Siričitan vápenatý (Ca (HSO3) 2), existuje iba v roztoku použitého pre spracovanie drevnej hmoty do špeciálnej sulfitovej buničiny.Z nej potom vyrábať papier.
Aplikácia kyselina siričitá
kyselina siričitá sa používa:
- pre bielenie vlny, hodvábu, celulózy, papiera a iných podobných látok, odolávať bielenie pomocou silnej oxidačné činidlá (napr chlóru);
- konzervačné činidlo a antiseptické, napríklad, aby sa zabránilo kvasenia obilia pri výrobe škrobu, alebo aby sa zabránilo fermentáciou v vínnych sudov;
- pre uchovanie produktov, ako je napríklad ochrana ovocia a zeleniny;
- pri spracovaní drevnej štiepky do vlákniny siričitanu, ktorý neskôr získaného papiera.V tomto prípade sa roztok siričitanu vápenatého (Ca (HSO3) 2), ktorý sa rozpúšťa lignín - špeciálna látka, ktorá sa viaže na celulózové vlákna.
kyselina siričitá: získanie
Táto kyselina sa môže získať rozpustením oxidu siričitého (SO2) vo vode (H2O).Potrebujete kyselinu sírovú v koncentrovanej podobe (H2SO4), medi (Cu) a rúrku.Algoritmus podujatí:
1. Opatrne sa naleje do rúrkového koncentrovanej kyseliny siričitej, a potom, aby kus medi.Teplo.Nasledujúce reakcie nastane:
Cu (meď) + 2H2SO4 (kyselina sírová) = CuSO4 (síran síry) + SO2 (oxid siričitý) + H2O (voda)
2. Prietok oxidu siričitého by mali smerovať do skúmavky s vodou.Keď sa sa rozpustí v časti je chemickej reakcie s vodou, čo vedie k tvorbe kyseliny siričitej:
SO2 (oxid siričitý) + H2O (voda) = H2SO3
Takže priechodom oxidu siričitého vo vode, je možné získať kyselinu sírny.Stojí za to poznamenať, že tento plyn má dráždivo na membrán dýchacieho ústrojenstva, môže spôsobiť zápal, a strata chuti do jedla.Dlhodobé vdychovanie jeho možnej strate vedomia.Pre riešenie tejto potreby plynu s maximálnou starostlivosťou a pozornosťou.
