vynikajúci dirigenti elektrického prúdu - zlato, meď, železo, hliník, zliatiny.Spolu s nimi, je tu veľká skupina látok, nekovov, sa taví a vodné roztoky majú aj tú vlastnosť, že vodivosti.Toto silné zásady, kyseliny, trochu soli, súhrnne označované "elektrolyty".Čo je iónová vodivosť?Poďme zistiť, čo majú látku elektrolytov na tento bežný jav.
ktorý častice nesú poplatky?
po celom svete, je plný rôznych vodičov a izolantov.Na týchto vlastností, orgánov a látok známych od staroveku.Grécky matematik Thales skúsenosti s jantáru (v gréčtine - "elektrón").Leští to na hodváb, vedci pozorovali jav gravitačnej vlasov, vlnených vlákien.Neskôr vyšlo najavo, že jantár je izolátor.Táto látka žiadne častice, ktoré by mohli niesť elektrický náboj.Dobré vodiče - kovy.Patrí medzi ne atómy sú prítomné, kladné ióny a voľné, nekonečne malé negatívne častice - elektróny.Poskytujú poplatky za prenos, keď prúd prechádza.Silných elektrolytov v suchej forme neobsahujú voľné častice.Ale rozpustením a tavením kryštálovú mriežku je zničený a polarizáciu kovalentnou väzbou.
vody, elektrolytov a non-elektrolyty.Čo je rozpustenie?
Dať alebo sa pripojiť elektróny, atómy kovových a nekovových prvkov sú prevedené na ióny.Medzi nimi v kryštálovej mriežke existuje pomerne silná väzba.Rozpustenie alebo tavenie iónových zlúčenín, ako je chlorid sodný, čo vedie k jeho zničeniu.V polárnych molekulách žiadne súvisiace alebo voľné ióny, ktoré prichádzajú do styku s vodou.V 30-tych rokov XIX storočia, Michael Faraday objavil, že riešenie niektorých látok vedú elektrinu.Vedec zavedený do vedy takých dôležitých pojmov:
- ióny (nabité častice);
- elektrolyty (vodiče druhého druhu);
- katóda;
- anóda.
Existuje spojenie - silné elektrolyty, mreže, ktoré úplne zničené s vydaním iónov.
sú nerozpustné materiály a tie, ktoré sú uložené v molekulárnej forme, napr., Cukor, formaldehyd.Tieto zlúčeniny sa nazývajú non-elektrolytov.Pre nich, vyznačujúce sa tvorbou nabitých častíc.Slabé elektrolyty (uhlie a kyselina octová, hydroxidu amónneho a iné látky), sú nízke vo iónov.
teórie elektrolytické disociácia
V jeho prácach, švédsky vedec S. Arrhenius (1859-1927) bol založený na zisteniach Faraday.V budúcnosti sa situácia vyjasniť jeho teóriu ruských výskumníci I. podpätky a B. Kistyakovsky.Zistili, že rozpustenie a tavenie iónov nepredstavujú všetky látky, a elektrolytov iba.To, čo je disociačnej S. Arrhenius?To je zničenie molekúl, čo vedie k objaveniu sa nabitých častíc v roztokoch a taveninách.Hlavné teoretickej polohe S. Arrheniusovej:
- základne, kyselín a solí v roztoku, je v disociované stave.
- obojsmerne disociujú na ióny silných elektrolytov.
- trochu slabá forme iónov.
ukazovateľ miery disociácie hmoty (často vyjadrené v percentách) je pomer počtu molekúl rozdelených na ióny, a celkový počet častíc v roztoku.Elektrolyty sú silné, ak je hodnota tohto parametra viac ako 30%, čo je slabá - menej ako 3%.
Reality elektrolyty
teoretické závery S. Arrhenius doplnená neskoršie štúdium fyzikálnych a chemických procesov v roztokoch a taveninách, vykonávané ruských vedcov.Vysvetlenie vlastností kyselín a báz.Prvý z nich zahŕňajú zlúčeniny v roztokoch katiónov, ktoré môžu detekovať len kovové ióny sú anióny, OH⁻ častice.Molekuly kyseliny sa delia na zvyšku kyseliny ióny negatívne vodíka a protónov (H +).Pohyb iónov v roztoku a taveniny - chaotická.Vezmite do úvahy výsledky experimentu, čo by vyžadovalo, aby zbierať reťaz zahŕňajú uhlíkové elektródy a spoločné žiarovku.Skontrolujte, či vodivosť roztokov rôznych látok: chlorid sodný, cukor a kyselina octová (prvé dva - elektrolytov).Aký je elektrický obvod?Tento prúd zdroj a vodiče prepojené.S uzavretím obvodu zhorí jasnejšia ako svetlo v roztoku soli.Pohyb iónov stane objednania.Anióny sú smerované ku kladnej elektróde a katiónov - na negatívny.
V tomto procese, kyselina octová sa podieľa v malom množstve nabitých častíc.Sugar nie je elektrolyt nevedie.Medzi elektródami v tomto riešení by byť izolačná vrstva, svetlo nesvieti.
chemické interakciu medzi elektrolytom
Kedy môže čerpacie riešenie, sledovať správanie elektrolytov.Čo je iónové rovnice také reakcie?Zoberme si ako príklad chemickou reakciou medzi chloridu bárnatého a dusičnanu sodného:
2NaNO3 + BaCl2 + = + 2NaCl Ba (NO 3) 2.
Formula elektrolyty môžu byť napísané v iónovej forme:
2Na + + + 2NO3- Ba2 + + 2Cl- = 2Na + + + 2Cl- Ba2 + + 2NO3-.
Taken reakcie látky - silné elektrolyty.V tomto prípade, sa zloženia iónov sa nezmení.Chemická interakcia medzi roztokov elektrolytov v troch možných prípadoch: 1. Ak je
jeden výrobok je nerozpustný.
Molekulárne rovnice: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
napísať zloženie elektrolytov vo forme iónov:
2Na + + + SO42- Ba2 + + 2Cl- = BaSO 4 (biela zrazenina) + 2Na + 2Cl-.
2. Jedna zo zlúčenín vytvorených - plyn.
3. Medzi produktov reakcie je slabý elektrolyt.
Voda - jeden z najviac slabých elektrolytov
Chemicky čistej vody (destilovanej) nevedie elektrický prúd.Ale v nej existuje malý počet nabitých častíc.Táto protóny H + a OH- anióny.Disociácia je predmetom zanedbateľný počet molekúl vody.Tam veľkosť - iónový produkt vody, ktorá je konštantná pri 25 ° CTo vám umožní zistiť koncentráciu H + a OH.Prevládajú vodíkové ióny v kyslom roztoku, hydroxid anión viac zásad.V neutrálnej - to zodpovedá počtu H + a OH.Stredy riešenia tiež charakterizuje hodnotu pH (pH).Čím vyššia je, tým viac hydroxidové ióny prítomné.Streda neutrálnu hodnotu pH v rozmedzí blízkosti 6-7.V prítomnosti H + a OH- zmena farby látok ukazovateľmi: lakmus, fenolftaleín, metyl oranžovej a ďalších.
vlastnosti riešenia a tavenín elektrolytov sú široko používané v priemysle, technológií, poľnohospodárstva a zdravotníctva.Vedecké zdôvodnenie položil radom prominentných vedcov, vysvetliť správanie častíc, ktoré tvoria soľ, kyseliny a zásady.Tieto riešenia sa vyskytujú viacnásobné iónomeničovej reakciu.Sú používané v mnohých priemyselných procesoch, elektrochémia, electroplating.Nastať aj procesy v živých bytostí medzi iónmi v roztoku.Veľa non-kovy a kovy, ako sú toxické atómov a molekúl, ktoré sú dôležité vo forme nabitých častíc (sodík, draslík, horčík, chlór, fosfor a ďalšie).
