chroman draselný alebo hromovoloknisty draselný (medzinárodné označenie: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Potassium chromate) - je anorganická zlúčenina, žlté kryštály kosoštvorcovou systému, vo vode rozpustné.To sa odkazuje na soli H2CrO4 kyseliny chrómovej, ktoré v slobodnom štáte existuje.V podstate draslík Chróman nasledujúceho vzorca: CrK2O4
Ako sa dostať chrómanu draselného?
Hromovoloknisty draselného získané niekoľkými spôsobmi:
1. Oxidáciou oxidu chrómu, chlorečnan draselný (reakcia prebieha pri teplote 500-700 °):
Cr2O3 (oxid chromitý) + KClO3 (chlorečnan draselný) + K2CO3 (uhličitan draselný) =2K2CrO4 (chromát draselný) + KCl (chlorid draselný) + 2CO2 (kysličník uhličitý)
2. rozpustením oxidu chrómového v hydroxidu draselného:
CrO3 (oxid chrómu) + 2KOH (hydroxid draselný) = K2CrO4 (chromát draselný) + H2O(voda)
3. rozkladu dvojchrómanu draselného ohrevom (reakcia sa vykonáva pri teplote 500-600 °):
4K2Cr2O7 (dvojchróman draselný) = 4K2CrO4 (chróman draselný) + 2Cr2O3 (chrómu oxid) + 3O2 (kyslík)
4. Pôsobením koncentrovaný roztok hydroxidu draselného až dvojchrómanu draselného:
K2Cr2O7 (dvojchróman draselný) + 2KOH (hydroxid draselný) = 2K2CrO4 (chróman draselný) + H2O (voda)
5. V prírode vzácny minerál, ktorý sa nazýva "tarapakait. "To hromovoloknisty zliatina sodíka a draslíka.
chemické vlastnosti chrómanu draselného:
1. v zriedených kyselinách hromovoloknisty draslík vstupuje dichrómanu draselného, ktorého formula K2Cr2O7.Príkladom je nasledujúci reakcia:
2K2CrO4 (chróman draselný) + 2HCl (kyselina chlorovodíková zriedený) = K2Cr2O7 (dvojchróman draselný) + 2KCL (chlorid draselný) + H2O (voda)
2. Pri reakcii s koncentrovanými kyselinami dochádza užďalšie reakcie, napríklad:
K2CrO4 (chróman draselný) + 2HCl (kyselina chlorovodíková v koncentrovanej forme) = K (Cr (Cl) O3) (komplex zlúčenina chrómu) + KCl (chlorid draselný) + H2O (voda)
3.V spojení s horúcimi koncentrovanými kyselinami, chrómanu draselného vykazuje oxidačné vlastnosti.Príkladom je nasledujúci reakcia sa vykonáva pri teplote 90 stupňov:
2K2CrO4 (chróman draselný) + 16HCl (kyselina chlorovodíková) = 2CrCl3 (chlorid chromitý) + 3Cl2 (chlór ako plyn) + 4KCl (chlorid draselný) + 8H2O (voda)
4. Hromovoloknisty draslík, môže vstúpiť do výmenných reakcií.Napríklad:
K2CrO4 (chróman draselný) + 2AgNO3 (dusičnan strieborný) = Ag2CrO4 (chromate strieborný vyzráža) + 2KNO3 (dusičnan draselný)
K2CrO4 (chróman draselný) + Hg2 (NO 3) 2 (dusičnan ortutnatý) = Hg2CrO4 (chrómanu ortuti vyzráža) + 2KNO3 (dusičnan draselný)
fyzikálne vlastnosti chrómanu draselného:
1. Jeho hustota je 2,732 g / cm3.2.
chroman draselný sa roztaví pri teplote 968,3 ° C,Pri teplote 668 ° stáva červené hexagonálne fázy - získava inej farby - červená.Avšak, keď sa ochladí znovu zožltne.
3. Formuláre žlté kryštály kosníkovitá systém.
4. Patrí do priestoru skupiny P-nam.
5. Odkazuje na paramagnetické.6.
zle rozpustné v etanole, nerozpustný vo vode.Nerozpustný v etylalkoholu a dietyl.
7. Molová hmotnosť 194,19 g / mol.
optické vlastnosti chrómanu draselného:
Index lomu 1,74
Poprípade chrómanu draselného?
1. kožiarskeho priemyslu sa používa ako trieslovinami.Pri farbení tkanín používaných ako moridlo.
2. Používa sa ako súčasť zloženia elektrolytov špeciálne chemické odmastenie.
3. bielidlo voskov a olejov.
4. V organickej syntéze ako oxidačného činidla, ako je napríklad pri výrobe farbív.
5. Rovnako hromovoloknisty draselný sa použije na prípravu roztoku elektrochemickej oxidácii striebra, a pre priechod výrobkov zo zliatin medi a striebra.
6. V lekárstva, ktorý sa používa ako homeopatický liek.
7. v laboratóriách umývanie riadu je zmes rovnakých objemov koncentrovaného roztoku kyseliny sírovej a K2Cr2O7, pre-nasýtené v chlade.Dvojchlórnan
draselný (technický názov - Chrompick)
je krištáľovo červeno-oranžovej farby.Žiadne kryštalické formy, má hustotu 2.684 gramu na kubický centimeter, topí pri 397 °.S ďalší ohrev rozkladá.Rozpustnosť vo vode pri 20 ° sa rovná 12,48 g soli na 100 g vody.Dichróman draselný sa široko používa ako oxidačné činidlo v pyrotechnike, zápas priemyslu a hromametrii ako reakčného činidla.
