Čo je vodíková väzba?Slávny príklad celej tejto komunikácie je obyčajná voda (H2O).Vzhľadom na to, že atóm kyslíka (O) je väčšia než elektronegativní dvoch atómov vodíka (H), ako by sa tiahne atómy vodíka väzobných elektrónov.V dôsledku vytvorenia tohto polárneho kovalentnej väzby je tvorený dipólu.Atóm kyslíka dostáva nie je príliš veľký negatívny náboj, a atómy vodíka - malý kladný náboj, ktorý je priťahovaný k elektrónov (ich voľný pár) na atóme kyslíka susedné molekuly H2O (tj vody).Môžeme teda povedať, že vodíkové väzby - spôsob sile príťažlivosti medzi atómu vodíka a elektronegativní atóm.Dôležitým rysom atómu vodíka, je skutočnosť, že príťažlivosť jeho pripojenie elektronického obnažená jeho jadro (tj, protóny, elektróny, iné netienený).Aj keď je vodíková väzba je slabšia ako kovalentná, že spôsobuje celý rad nezvyčajných vlastností H2O (voda).
Najčastejšie sa táto väzba vytvorená s účasťou atómov nasledujúcich prvkov: kyslíka (O), dusík (N) a fluór (F).K tomu dochádza, pretože atómy týchto prvkov sú malé a majú vysokú electronegativity.S veľkosťou väčších atómov síry (S alebo chlóru Cl) tvorí vodíkové väzby je slabšie, a to napriek skutočnosti, že ich elektronegativita tieto položky sú porovnateľné s N (tj. Dusík).
Existujú dva typy vodíkových väzieb:
1. intermolekulární vodíková väzba - sa objaví medzi dvoma molekulami, ako sú napríklad metanol, amoniak, fluorovodíka.
2. intramolekulárna vodíkové väzby - zobrazí sa v jednej molekule, ako je napríklad 2-nitrofenolu.
Tiež teraz sa predpokladá, že vodík chemická väzba je slabá a silná.Líšia sa od seba v oblasti energetiky a dĺžkou väzby (vzdialenosť medzi atómami):
1. Vodíkové väzby sú slabé.Energie - 10 až 30 kJ / mol, dĺžka zväzku - 30. Všetky materiály uvedené vyššie sú príklady normálne a slabé vodíkové väzby.
2. Vodíkové väzby sú silné.Energetika - 400 kJ / mol, dĺžka - dvadsať tri - dvadsaťštyri.Dáta získané experimentom ukazujú, že pevné väzby sú vytvorené v nasledujúcich iónov: ion-vodoroddiftorid [FHF] -, ion-hydroxid, [HO-H-OH] -, ion Oxonium hydratovaný [H2O-H-OH2] +rovnako ako rôznych ďalších organických a anorganických zlúčenín.
Vplyv vodíka spojmi
Abnormálne teploty bodu varu a entalpia topenia odparovanie a povrchového napätia niektorých zlúčenín je možno vysvetliť prítomnosťou vodíkových väzieb.Voda má anomálne hodnoty všetkých týchto vlastností, fluorovodík a amoniaku - bodom varu a bodom topenia.Voda a fluorovodíka v pevných a kvapalných štátov vzhľadom k prítomnosti v nich vodíkových medzimolekulárnych väzieb sú považované za ktorý má byť polymerizovaný.Tento vzťah vysvetľuje nielen príliš vysokú teplotu topenia týchto látok, ale aj na ich nízku hustotu.Okrem toho, vodíkové väzby tavením čiastočne sa zrúti, v dôsledku čoho sú molekuly vody (H2O) sú balené hustejšie.
dimerizáciu určitých látok (karbónové kyseliny, napr., Benzoová a octová) možno vysvetliť prítomnosťou pripojenia vodíka.Diemer - dve molekuly, ktoré sú spojené dohromady.Z tohto dôvodu, teplota varu karboxylových kyselín, je vyššia ako u zlúčenín, ktoré majú približne rovnakú molekulovú hmotnosť.Napríklad, kyseliny octovej (CH3COOH) je rovná teplote varu 391 K, zatiaľ čo acetón (SN3SOSN3) je rovný 329 K.
Vplyv vodíkových intramolekulárna väzieb
Tento vzťah má tiež vplyv na štruktúru a vlastnosti rôznych zlúčenín, ako sú napríklad:2- a 4-nitrofenolu.Ale najznámejší a dôležitý príklad vodíkové väzby - deoxyribonukleová kyselina (v skratke: DNA.).Táto kyselina molekula zložené do dvojitej špirály, dve vlákna, ktoré sú vzájomne spojené vodíkovými väzbami.
