amfotérne oxidy (s duálnou vlastnosti) - vo väčšine prípadov, oxidy kovov, ktoré majú malý electronegativity.V závislosti od vonkajších podmienok vykazovať žiadnu kyslú oxid alebo vlastnosti.Tie sú vytvorené z oxidov prechodných kovov, ktoré typicky vykazujú tieto oxidačné stavy: ll LLL, lV.
Príklady amfolytických oxidov: oxid zinočnatý (ZnO), oxidu chromitého lll (Cr2O3), oxid hlinitý (AI2O3), oxid cínu ll (Sno), oxid cínu lV (SnO2), oxid olovnatý LL (PbO), oxid olovnatý lV (PbO2), oxid titánu lV (TiO2), oxidu mangánu lV (MnO2), oxid železa lll (Fe2O3), oxid berýlia (BEO).
reakcie charakteristické amfolytických oxidov:
1. Tieto oxidy môžu reagovať so silnými kyselinami.V tejto forme soli týchto rovnakých kyselín.Reakcie tohto typu sú prejavom vlastností základného typu.Napríklad: ZnO (oxid zinočnatý) + H2SO4 (kyselina chlorovodíková) → ZnSO4 (síranu zinočnatého) + H2O (voda).
2. Pri interakcii s silnej zásady amfotérne oxidy, hydroxidy vykazujú kyslé vlastnosti.Táto dualita vlastností (tj amfolytických), sa prejavuje vo vytvorení oboch solí.
v tavenine reakciou s alkalickou soľou produkovanej priemernú Bežný príklad:
ZnO (oxid zinočnatý) + 2NaOH (hydroxid sodný) → Na2ZnO2 (normálny priemer soľ) + H2O (voda).
Al2O3 (alumina) + 2NaOH (hydroxid sodný) = 2NaAlO2 + H2O (voda).
2AL (OH) 3 (hydroxid hlinitý) + 3SO3 (oxid síry) = Al2 (SO 4) 3 (Hliník Sulfate) + 3H2O (voda).K riešeniu
amfotérne oxidy reakciou s alkáliou za vzniku komplexnej soľ, napríklad: Al2O3 (oxid hlinitý) + 2NaOH (hydroxidu sodného) + 3H2O (voda) + 2Na (Al (OH) 4) (komplex tetragidroksoalyuminat sodná soľ).
3. Každý kovový akéhokoľvek amfoterního oxidu má koordinačnú číslo.Napríklad na zinku (Zn) - 4, hliníka (Al), - 4 alebo 6, pre chróm (Cr) - 4 (zriedka), alebo 6.
oxidu 4. amfotérne nereaguje s vodou, a nerozpúšťa sa v ňom.
S akými reakciami dokázať amfotérne kov?
Relatívne vzaté, amfoterné prvok môže vykazovať vlastnosti oboch kovov a nekovov.Táto funkcia je prítomná v prvkoch A-skupiny: Be (berýlium), Ga (gálium), Ge (germánium), Sn (cín), Pb, Sb (antimón), Bi (bizmutu), a niektoré ďalšie, rovnako ako mnoho z prvkov B-skupina, - Cr (chróm), Mn (mangán), Fe (železo), Zn (zinok), Cd (kadmium) a ďalšie.
preukázať nasledujúce chemické reakcie, amfoterné chemický prvok, zinku (Zn):
1. Zn (OH) 2 (hydroxid zinočnatý) + N2O5 (oxid dusnatý) = Zn (NO 3) 2 (dusičnan zinočnatý) + H2O (voda).
ZnO (oxid zinočnatý) + 2HNO3 (kyselina dusičná) = Zn (NO 3) 2 (dusičnan zinočnatý) + H2O (voda).
b) Zn (OH) 2 (hydroxid zinočnatý) + Na2O (oxid sodný) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodný) + H2O (voda).
ZnO (oxid zinočnatý) + 2NaOH (hydroxid sodný) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodný) + H2O (voda).
V tomto prípade, ak je prvok s dvojitou vlastnostiach zlúčeniny má nasledujúce oxidácii, jej duálny (amfoterné) vlastnosti najviac nápadne zobrazí v medzistanici oxidačnom stupni.
Ako príklad je chróm (Cr).Tento prvok má nasledujúce oxidačné stavy: 3+ 2+ 6+.V prípade troch základných a kyslé vlastnosti sú vyjadrené približne rovným dielom, zatiaľ čo SR +2 základné vlastnosti prevažujú, a v SR +6 - kyseliny.Táto odpoveď Dokazuje to:
Cr + 2 → CrO (chróm oxid 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (chróm oxid 3), Cr (OH) 3 (hydroxid chrómu) → KCrO2 alebo chróm síran CR2 (SO 4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (chróm oxid 6), H2CrO4 → K2CrO4.
Väčšina amfotérne oxidy chemických prvkov v oxidačnom stave +3 existujú v meta forme.Ako príklad môžeme uviesť, hydroxid-oxid hlinitý (chem. Vzorec AlO (OH), a metahydroxid železo (chemická. Vzorec je FeO (OH)).
Ako získať amfotérne oxidy?
1. Najvhodnejšie metódou na ich prípravu je zrážanie z vodyroztok za použitia hydroxidu amónneho, ktorý je slabá báza. Napríklad:
Al (NO 3) 3 (dusičnan hlinitý) + 3 (H2OxNH3) (vodný amoniak hydrát) = Al (OH) 3 (amfoterné oxid) + 3NH4NO3 (reakcia vykonaná pridvadsať stupňov tepla).
Al (NO 3) 3 (dusičnan hlinitý) + 3 (H2OxNH3) (vodný roztok hydroxidu amónneho) = AlO (OH) (amfoterné oxid) + 3NH4NO3 + H2O (reakcia vykonaná pri 80 ° C)
When. v tejto výmennej reakcii tohto typu v prípade prebytku zásaditého hydroxidu hlinitého sa nezrážajú To je spôsobené tým, že sa hliník prechádza do aniónu tým, že sú vlastnosti: Al (OH) 3 (hydroxid hlinitý) + OH- (prebytok alkálie)= [Al (OH) 4] - (anión hydroxidu hlinitého)
Príklady tohto typu reakcie :.
Al (NO 3) 3 (dusičnan hlinitý) + 4NaOH (prebytok hydroxidu sodného) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4),
ZnSO4 (síran zinočnatý) + 4NaOH (prebytok hydroxidu sodného) Na2SO4 = NA2 + (Zn (OH) 4).
soli, ktoré sú takto vytvorené, sú komplexné.Patrí medzi ne komplexné anióny: (Al (OH) 4) - a (Zn (OH) 4) 2-.Tomu sa hovorí tieto soli: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat sodný NA2 (Zn (OH) 4) - tetragidroksotsinkat sodný.Reakčné produkty z hliníka alebo zinku oxidov s alkalickým firmou zvané inak: NaAlO2 - dioksoalyuminat sodný a Na2ZnO2 - dioksotsinkat sodný.
