Čo je kyselina alebo soľ, najznámejší.Je ťažké nájsť osobu, ktorá nie je drží fľašu octu, alebo sa nepoužívajú v živote potravinárskeho výrobku, bez ktorého prakticky žiadne jedlo vyzerá svieža a bez chuti.Ale čo lúh?To je rovnaké ako báza, alebo nie?Ako sa líši od kyseliny?Takéto otázky môžu peň kohokoľvek, a preto dovoliť osviežiť vedomosti, ktoré kedysi boli v škole.
Alkali - čo je to?
začnime s tým, že zlúčeniny kovu do vody v chémii zvanej hydroxidy.Podstatou tohto typu, vytvorené s amónneho, alkalického kovu alebo kovu alkalických zemín, alkalických kovov je známa.Na druhej strane, base - je elektrolyt, ktorý obsahoval, okrem hydroxidové ióny (OH-), žiadne iné anióny.Môžeme teda povedať, že alkalický - je akýkoľvek rozpustný základňa.Pre vytvorenie hydroxid kovu môže iba podskupín Ia a IIa (tie, ktoré idú po vápnika).Príklady takýchto zlúčenín môžu slúžiť ako lúhu sodného (NaOH), vzorec hydroxidu Bari (Ba (OH) 2), hydroxid draselný (KOH), hydroxid cézny (CsOH), atďPredstavujú pevnú bielu látku, ktorá majú vysokú hygroskopickosť.
Properties
alkálie rozpustí vo vode týchto látok je sprevádzané nadmerného tepla.V skupine Ia alkalických najsilnejší - hydroxidom cézium a skupina IIa - rádium hydroxid.Príkladom tohto typu slabé spojenie môže slúžiť amoniak a haseného vápna.Žieravé alkálie sú rozpustné v etanole a metanole.V pevnom stave sa tieto látky absorbovať vodu zo vzduchu a oxidu uhličitého, a pomaly sa transformuje na uhličitany.Najdôležitejšou vlastnosťou alkalického je to, že v dôsledku jeho reakciou s soli kyseliny je tvorená - táto funkcia je často používaný v priemysle.Prostredníctvom týchto spojení môže prechádzať elektrický prúd, a preto sú často používané ako elektrolytov.Bola pripravená za použitia elektrolýzou alkalických chloridov, alebo reakciou oxidov alkalických kovov a vody.Priemysel obyčajne používa prvý metódu a druhý sa používa predovšetkým na výrobu haseného vápna.V alkalickom prostredí sa rozpúšťa tuku, a táto vlastnosť je široko používaný pri výrobe mydla.Rad dôvodov môže zničiť rastlinných a živočíšnych tkanív, dráždiť kožu a zničiť oblečenie.Alkalické kovy môžu reagovať s niektorými kovmi (napr. Hliník), a sú schopné chrániť oceľ proti korózii.Sú odolné proti tepelno - hydroxidu sodného môže byť roztavený a priniesol k varu, ale nebude to rozkladajú.To je veľmi odlišné od alkalického nerozpustných báz, z ktorých niektoré (napríklad hydroxid strieborný) sa rozkladá už pri teplote miestnosti.Ako kyseliny, tieto látky vyžadujú veľkú starostlivosť a vysoké nároky na súlad s bezpečnostnými odporúčania.Pre ochranu očí pri práci s alkalickými obvykle nosia okuliare.Vedenie im je povolený len v osobitných nádob - pitie kontajner, ktorý sa nezmestí.
