elektrolyt je vždy určité množstvo iónov sa znaky "plus" a "mínus", pripraviť reakciou molekúl rozpustených látok s rozpúšťadlom.Ak k nej dôjde v elektrickom poli, ióny začnú pohybovať k elektródam, pozitívne priamych ku katóde, negatívne - na anóde.Po dosiahnutí elektródy, ióny im ich poplatky sú prevedené do neutrálnych atómov a sú uložené na elektródach.Čím viac sú vhodné ióny na elektródach, bude tým väčšia bude odložené pre látky.
k tomuto záveru môžeme prísť a empiricky.Priechodom prúdu vodného roztoku síranu meďnatého, a bude sledovať uvoľňovanie medené katódy v uhlie.Zistili sme, že je najprv pokrytý vrstvou medi sotva znateľný, potom, ako to je prechodom prúdu sa zvýši, a tým, predĺžené priechodom prúdu k dispozícii v uhlíkovej elektródy vrstvou medi je značnou hrúbku, ktorá je ľahko spájkovať, ako napríklad medeného drôtu.
fenomén uvoľnenie látky na elektródach, zatiaľ čo prúd prechádzajúci elektrolytom sa nazýva elektrolýza.
elektrolýza prechádzajú rôznymi prúdmi a starostlivo meranie hmotnosti látky uvoľnené na elektródach každého z elektrolytu, anglický fyzik Faraday v 1833-1834.Otvoril som dva zákony pre elektrolýzu.Zákon
prvý Faradayov stanovuje vzťah medzi hmotnosťou extrahovaného materiálu počas elektrolýzy a množstvo náboja, ktorý prešiel cez elektrolyt.
Tento zákon je formulovaný nasledovne: hmotnosť hmoty, ktorý stál v elektrolýzy pre každé elektródy je priamo úmerná množstvo náboja, ktorý prešiel cez elektrolyt:
m = KQ,
kde m - množstvo hmoty, ktoré sú označené, q - náboje.
veľkosť k - elektrohimicheskimy ekvivalentná látka.To je typické pre každú látku vydané elektrolytom.
Ak budete mať vzorec q = 1 Coulomb, potom K = M, tj,elektrochemický ekvivalent látky budú číselne rovný hmotnosti látok extrahovaných z elektrolytu počas priechodu vsádzky v prívesok.
vyjadrený v všeobecnom vzorci prostredníctvom nabíjacieho prúdu I a čase t, získame:
m = Kit.Zákon
prvý Faradayov sa testuje skúseností nasledovne.Odovzdávanie prúd cez elektrolyty A, B a C. Pokiaľ sú rovnaké, bude masy vybrané látky v A, B a C byť zaobchádzané ako prúdy I, I1, I2.Počet látok vybrané do bude rovná súčtu objemov pridelených B a C, pretože prúd I = I1 + I2.Zákon
druhého Faradayova stanovuje závislosť elektrochemického ekvivalentu atómovej hmotnosti látky, a jeho valencie, a je formulovaný nasledovne: elektrochemický ekvivalent látky bude úmerný ich atómovej váhe, a nepriamo úmerná jeho valencie.
atómová hmotnostný pomer látky na jeho valencie sa nazýva chemický ekvivalent látky.Zadaním tejto hodnoty, zákon druhého Faradayova možno formulovať inak: elektrochemický ekvivalent látky sú úmerné ich vlastné chemické ekvivalenty.Nech
elektrochemické ekvivalenty rôznych látok sú v tomto poradí K1 a K2, k3, ..., Sk, chemické ekvivalenty rovnakých látok X1 a X2, X23, ..., xn, potom K1 / K2 = x1 / x2, alebo K1 / x1 = k2/ x2 = K3 / x3 = ... = € / xn.
Inými slovami, pomer elektrochemického ekvivalentu látky na množstvo tej istej látky je konštantný pre všetky látky, ktoré majú rovnakú hodnotu:
k / x = c.
toho vyplýva, že pomer k / x je konštantný pre všetky látky:
k / x = c = 0, 01036 (meq) / k.
množstvo c ukazuje, ako miligramov ekvivalenty uvoľňovanej látky na elektródach počas priechodu elektrolytu elektrického náboja, čo sa rovná 1 coulomb.Druhý zákon Faraday reprezentovaná vzorcom:
k = cx.
Dosadením tento výraz pre k v prvého zákona Faraday, dve môžu byť kombinované v jednom výraze:
m = KQ = cxq = cxIt,
kde - univerzálna konštanta rovná 0, 00001036 (eq) / k.
Táto rovnica ukazuje, že pri prechode rovnaký prúd za rovnaké časové obdobie v dvoch rôznych elektrolytov, izolujeme elektrolyty oboch množstvo látok vzťahujúcich sa k obom chemickým ich ekvivalenty.
Vzhľadom k tomu, x = / n, možno písať:
m = Ca / nJe,
tj, množstvo látok, extrahovaných na elektródach počas elektrolýzy, je priamo úmerná jeho atómovej hmotnosti, prúdu, čas, a naopakproporcionálny valenčné.
druhého Faradayov zákon pre elektrolýzu, rovnako ako prvý, priamo vyplýva z povahy iónového prúdu v roztoku.
Faradayova zákona, Lenz, rovnako ako mnoho ďalších významných fyzikov hrá obrovskú úlohu v histórii a vývoj fyziky.
