Kyslé oxidy - pomerne veľká skupina komplexné látky, ktoré reagujú s alkáliami.Ak k tomu dôjde tvorbu takých solí.Ale s kyselinami, nemajú interakciu.Oxidy
Kyslé sú tvorené predovšetkým non-kovy.Napríklad, táto skupina môže obsahovať síru, fosfor a chlór.Navyše, látky s podobnými vlastnosťami môže byť vytvorený z tzv prechodných prvkov s valenciou z piatich až siedmich.Oxidy
kyslé styku s vodou môžu tvoriť kyselinu.Každý anorganická kyselina je zodpovedajúci oxid.Napríklad, oxidy síry tvorí sulfátové a sulfitovej kyselinu a fosfor - orto a metafosforečnan kyselinu.Oxidy a spôsoby ich prípravy
Kyslé Existuje niekoľko základných metód na výrobu oxidov s vlastnosťami kyseliny.
Najbežnejšou metódou je oxidácia nekovových atómov s kyslíkom.Napríklad tým, že sa nechá reagovať oxid fosforu fosforečným Oxygenic získaný.Samozrejme, že táto metóda nie je vždy možné.
Ďalším pomerne časté reakcie - tzv pálenie sulfidy kyslík.Ďalej, oxidy a je pripravený reakciou solí s určitými kyselinami.
niekedy používaný v laboratóriách a niektorých iných metód.V priebehu reakcie zodpovedajúce kyseliny spotrebováva vodu - proces dehydratácie.Mimochodom, to je dôvod, prečo kyslé oxidy známej pod iným menom - anhydrid kyseliny.Chemické vlastnosti
kyslé oxidy
Ako už bolo uvedené anhydridu môže reagovať so základnými oxidov alebo zásady.Výsledkom tejto reakcie, soľ zodpovedajúcej kyseliny reakciou s bázou a pokojnej vode.Tento proces charakterizuje hlavné kyslé vlastnosti oxidov.Navyše, anhydridy nereagujú s kyselinami.
Ďalšou vlastnosťou týchto látok, - je schopnosť reagovať s bázou a amfoterné oxidy.V dôsledku tohto procesu tiež tvoriť soli.
Ďalej, niektoré anhydridy reagovať s vodou.Ako výsledok tohto procesu, vytvorenie zodpovedajúcej kyseliny.Je teda získaný v laboratóriu, napríklad, kyselina sírová.
najčastejšou anhydridy: stručný opis
najrozšírenejších a známych kyslých oxid je považovaný za oxid uhličitý.Táto látka za normálnych podmienok je bezfarebný, bez zápachu plyn, ale so slabou kyslú chuť.
Mimochodom, pri atmosférickom tlaku, oxid uhličitý, môže byť buď v plynnej, alebo v pevnej forme (suchý ľad).Aby bolo možné previesť na oxid uhličitý do kvapaliny, je potrebné zvýšiť tlak.Táto vlastnosť sa používa na ukladanie materiálu.
Oxid uhličitý patrí do skleníka, pretože absorbuje infračervené žiarenie emitované na zemi, zachytávanie tepla v atmosfére.Avšak, táto látka je veľmi dôležité pre živé organizmy.Oxid uhličitý obsiahnutý v atmosfére našej planéty.Okrem toho, že je používaný rastlinami počas fotosyntézy.
oxid sírový alebo oxid sírový - ďalšie zástupcom tejto skupiny látok.Za normálnych podmienok to je bezfarebný, vysoko prchavá kvapalina s nepríjemným zápachom, dusivého.Tento oxid je veľmi dôležité, v chemickom priemysle, pretože to vytvára hlavnú časť kyseliny sírovej.
oxid kremičitý - známy úplne iná záležitosť, ktorá v normálnom stave je kryštál.Mimochodom, piesok je práve toto spojenie.Oxid kremičitý je schopný roztaviť pri zahriatí a stuhnúť.To je jeho vlastnosť sa používa pri výrobe skla.Okrem toho, táto látka v podstate nevykonáva elektrický prúd, takže jeho použitie ako dielektrikum.
