chemická reakcia je proces transformácie látok, počas tejto doby dôjde k zmene v ich štruktúre alebo zloženie.V dôsledku tohto procesu je prechodný východiskových materiálov alebo reakčných činidiel do konečných produktov.K dnešnému dňu, tvorila veľmi jasný klasifikácie chemických reakcií.
Popis reakcie pomocou rovníc.Známky chemických reakcií
Existuje niekoľko klasifikácií, z ktorých každý berie do úvahy jedno alebo viac funkcií.Napríklad chemické reakcie môžu byť oddelené venovať pozornosť:
- množstvo a zloženie reakčných zložiek a konečných produktov;
- súhrnný stav počiatočný a konečný látok (plyn, kvapalina, pevné forme);
- počet fáz;
- povahu častíc, ktoré sú prenášané v reakcii (ion, elektrón);
- tepelný efekt;
- možnosť reakcie v opačnom smere.
Je potrebné poznamenať, že chemická reakcia je zvyčajne písaný s pomocou vzorcov a rovníc.Ľavá strana rovnice opisuje štruktúru reakčných zložiek a charakter ich interakcie, a na pravej strane môžete vidieť konečný produkt.Ďalším veľmi dôležitým bodom - počet atómov každého prvku na pravej a ľavej strane by mala byť rovnaká.Iba týmto spôsobom rešpektoval zákon zachovania hmoty.
Ako už bolo spomenuté, existuje mnoho klasifikácie.Bude sa diskutovať o najčastejšie používané.
klasifikácie chemických reakcií na zloženie, počet počiatočných a konečných výrobkov
účinky hlásené zlúčeniny: vstúpi viac látok sú skombinované do formy zložitejšie látku.Vo väčšine prípadov sa táto reakcia je sprevádzaná teplom.
rozkladné reakcie: Východisková činidlo je komplexná zlúčenina, ktorá tvorí v procese rozpadu niekoľkých jednoduchšie látky.Tieto reakcie môžu byť buď redox alebo sa vyskytujú bez zmeny valencie.
Substitučná reakcia - je interakcia medzi komplexné a jednoduché látky.Tento proces je nahradenie atómu zlúčeniny.Schematicky, reakcia môže byť zobrazený nasledovne:
A + BC = AB + C
reakcie výmenu - proces, pri ktorom dva pôvodné činidlo vymieňaných medzi jednotlivými súčasťou.Napríklad:
AB + CD = AD prenosu reakcie + CB
- sú charakterizované prenosom atómu alebo skupiny atómov z jednej látky do druhej.
Klasifikácia chemických reakcií: vratné a nevratné procesy
Ďalším dôležitým rysom reakcií - je možnosť zvrátiť proces.
tzv reverzibilné také reakčné produkty, ktoré sa môžu na seba vzájomne pôsobia, tvoria rovnakých východiskových materiálov.Je pravidlom, že v rovnici musí byť zobrazený túto vlastnosť.V tomto prípade, ľavá a pravá časť rovnice umiestniť dva protiľahlé šípky.
v nevratné produktov chemických reakcií, že nie je schopná reagovať navzájom - aspoň za normálnych podmienok.
Klasifikácia chemických reakcií na tepelným účinkom
termochemické reakcie je rozdelená do dvoch hlavných skupín:
- exotermických procesov, pri ktorom je teplo (energia);
- endotermické procesy, ktoré vyžadujú absorpciu energie z vonkajšej strany.
klasifikácie chemických reakcií na počte fáz a fázy predstavovala
Ako už bolo spomenuté, fyzikálny stav hmoty je tiež veľký význam pre úplnú charakterizáciu chemické reakcie.Z týchto dôvodov sa obvykle vyznačujú:
- reakcie plynu
- ;
- reakčná roztok;
- chemické procesy medzi pevných látok.
ale počiatočné a konečné produkty nemusia sa vždy vzťahujú k jednému skupenstva.Z tohto dôvodu, je reakcia a klasifikované podľa počtu fáz:
- jednofázové alebo homogénnych reakcie - tento proces, sú výrobky v rovnakom stave (vo väčšine prípadov, že reakcia sa uskutočňuje buď v plynnej fáze alebo v roztoku);
- heterogénne reakcie (viacfázové) - činidlá a konečné produkty môžu byť v rôznych stavoch agregácie.
