fenoly - aromatické zlúčeniny, ktoré majú jednu alebo viac hydroxylových skupín viazané na atómy uhlíka benzenovogo jadra.Podľa počtu hydroxylových skupín sa rozlišujú jedno-, dvoj-, a atómových fenoly.
jednosýtne fenoly - deriváty benzénu a jeho homológov v jadre, ktoré jeden atóm vodíka je substituovaná hydroxylovou skupinou.
izoméry a nomenklatúra.V najjednoduchšom predstaviteľa fenolov - kyseliny karbolový (fenol) majú izoméry, homológy existovať vo svojej polohe izoméru benzonovom hydroxylové skupiny v jadre (orto, meta, para).
použiť tri mená fenoly nomenklatúra - historické, racionálne a IUPAC.Podľa historických názvoslovie fenolov zvanej triviálne - fenol (kyselina karbolová), kresol, atď.
prírodným zdrojom týchto látok je uhoľný decht, olej z jadier, buk decht, atď.Uhoľný decht je produkovaný v priebehu destilácie uhlia.Zdroje pre fenolov sú priemery (vriacej pri 170-230 ° C) a ťažké (vriacou pri 230-270m ° C) oleja.Pri ich spracovaním s hydroxidom sodným bol pripravený fenol sodný.Vzorec: príslušná látka obsahuje zvyšok fenolu a sodíka.
v laboratóriu sa často používa pre aromatické fenoly sulfosalts (sodných a draselných solí sulfónových kyselín).V priebehu chemických reakcií, sodná alebo draselná fenolátu.Potom sa tieto zlúčeniny sa spracujú s minerálnymi kyselinami, čím sa získa voľné fenoly.
chemické vlastnosti fenolu sú spôsobené prítomnosťou skupín OH v benzelnom jadre.Tieto látky môžu vstúpiť do účinky, ktoré sú charakteristické pre alkoholov (tvorby esteru, fenol, halogén-deriváty) a aromátov (nahradenie atómov vodíka na jadro benzenovom atómy halogénov, nitro-skupinu, sulfo skupina).Z tohto dôvodu sú tieto zlúčeniny ľahko reagujú s kovmi za vzniku fenolátu sodného.To je v týchto podmienkach exponát je k dispozícii elektronická štruktúra molekúl alkoholov a fenolov.
fenolátu sodného (alebo fenoxid) je tvorená reakciou fenolov s alkalickou.Kyslé vlastnosti fenolov je relatívne málo výrazný.Tieto látky nie sú zafarbené lakmusový papierik.Fenol sodný na rozdiel od alkoxidy môžu existovať vo vodných alkalických roztokoch, aj keď nerozkladá.Fenol ľahko rozloží reakciou s kyselinami (aj najslabší, napríklad uhlie).
Napriek tomu kyslé vlastnosti fenolov sú výraznejšie než v alifatických alkoholoch.Úvod do molekuly fenolu elektrón odoberajúci substituentami (nitro, halogén, skupinu sulfo, aldehydová skupina, atď.), Atom vodíka gidroksogrupp pohybu zvyšuje, tak kyslé vlastnosti sú lepšie.
Prítomnosť fenolov pozitívny mezomérny efekt spôsobuje, že nukleofilní vlastnosti, ktorá je menej výrazný v porovnaní s alkoholy.Táto vlastnosť sa používa na získanie esterov, ale nepodieľa sa na reakciách samotných fenolov a fenoly a halogénované uhľovodíky.Tvorba
ester dochádza reakciou fenolov s chloridmi alebo anhydridmi karboxylových kyselín.Rovnako ako v tvorbe esterov, reakcia je ľahšie pokračovať fenolátu draselného alebo sodného.
Pôsobenie fenolov vo forme halogén halogénderivátov.Bromace fenolov používaných vo farmaceutickej analýze: 2,46-tribromophenol zle rozpustné vo vode a vyzráža, ktorá umožňuje vyššie uvedené reakcie na určenie fenoly v roztoku.
nitrácia fenolu.Akcia sa fenolu 20% kyseliny dusičnej, zmesi o-a p-nitrofenolu, ktoré sú oddelené destiláciou s vodnou parou (o-nitrofenol sa oddestiluje, a p-nitrofenolu zostáva v roztoku).
