slovo "valencie" latinského jazyka («Valens»), znamená "mať moc."Prvýkrát je uvedené na začiatku 15. storočia, ale jeho hodnota ("liek" alebo "výpis"), nemá nič spoločné s modernou interpretáciou.Zakladateľ tejto myšlienky Valence je slávny anglický chemik E. Frankland.To je v roku 1852 vydala dokument, v ktorom boli reinterpreted všetky teórie a predpoklady, ktoré existovali v tej dobe.To Edward Frankland predstavil koncept "pripojenie napájania", ktorá sa stala základom doktríny Valence, ale odpoveď na otázku "Ako nájsť mocnosťou?" V ešte nebola formulovaná, že čas.
ďalej úlohu vo vývoji teórie zohral Friedrich August Kekulé (1857), Archibald Scott Cooper (1858), AM Butlerová (1861), A. von Hoffmann (1865).1866 FA Kekulé vo svojej učebnici citovanej stereochemicky modelu molekuly chemikálie s atómom uhlíka, štvorboká usporiadanie vo forme výkresov, ktoré sa stalo zrejmé, ako určiť mocnosťou, napríklad uhlík.
modernej teórie chemickej väzby sú kvantovo-mechanické koncepty, ktoré preukazujú, že v dôsledku interakcie medzi dvoma atómami vytvorený spoločný pár elektrónov.Atómy s nepárovými elektróny s rovnobežnými spiny, odpudzujú, a s antiparalelní schopné tvoriť spoločný elektrónový pár.Chemická väzba vytvorená medzi dvoma atómami, ako sa približuje, čiastočné prekrytie elektrónových mrakov.V dôsledku toho sa medzi oboma jadrami podľa hustoty elektrického náboja, ktorý je priťahovaný k kladne nabité jadrá, a vytvorenie molekuly.Také pochopenie mechanizmu interakcie medzi rôznymi atómami, tvorili základ teórie chemickej väzby a spôsobu valencie dlhopisov.Takže po tom všetkom, ako určiť mocenstve?Je potrebné určiť počet väzieb, ktoré môžu tvoriť atóm.V opačnom prípade, môžete povedať, že je potrebné zistiť počet valenčných elektrónov.
Ak použijeme periodickú tabuľku, je ľahké pochopiť, ako stanoviť valenciu prvku počtom elektrónov vo vonkajšom plášti atómu.Nazývajú sa valenčné.Všetky prvky v každej skupine (usporiadané v stĺpcoch) vo vonkajších škrupín majú rovnaký počet elektrónov.V prvej skupiny prvkov (H, Li, Na, K, atď.), Má jednu valenčné elektróny.Druhý (Be, Mg, Ca, Sr, a tak ďalej), - dva.Tretí (B, Al, Ga, a ďalšie) - tri.Vo štvrtom (C, Si, Ge, atď), - so štyrmi valenčných elektrónov.V skupine prvku piatej (N, P, As, atď), o päť valenčných elektrónov.Tu môže ďalej pokračovať, pretože je zrejmé, že množstvo elektrónov vo vonkajšom plášti elektrónového oblaku sa bude rovnať počtu skupiny periodickej tabuľky.Avšak, to je pozorované počas prvých troch skupín siedmich období a párne a nepárne riadky (obdobie a riadky sú usporiadané v riadkoch tabuľky).Vzhľadom k tomu, štvrtej periódy a štvrtej skupiny (napr., Ti, Zr, Hf, Ku) čiastkovými prvky, ktoré sú v párnych riadkov sú vo vonkajšom plášti počtu elektrónov, iné, než je počet skupín.
Pojem "valencie" celej tejto doby prešla významnými zmenami.V súčasnej dobe to nie je vedecké alebo štandardizované interpretácie.Preto je schopnosť odpovedať na otázku: "Ako určiť valenciu?" So zvyčajne používa na metodickej účely.Valence je považovaný za schopnosť atómov, reagujú za tvorby molekúl s chemickými väzbami, s názvom kovalentnej.Preto valencie môžu byť vyjadrené v celé číslo.
Napríklad, ako určiť mocnosťou atómu síry v zlúčeninách, ako je sírovodík alebo kyselina sírová.Pre molekulu, kde je atóm síry viazaný k dvom atómami vodíka, síry valencie z atómu vodíka sa rovná dvom.V molekule kyseliny sírovej jeho valencie kyslíka je šesť.A v skutočnosti, že v oboch prípadoch je valencie číselne zhoduje s absolútne hodnoty oxidačným stavu atómu síry v týchto molekúl.V molekule H2S jeho oxidačný stav je 2 (od vytvorenia elektrónové hustoty je posunutá vzhľadom k atómu síry, je stále elektronegativní).V molekule H2SO4 stupňa oxidácie atómu síry je rovný šiestich (ako hustota elektrónu je posunutá viac elektronegativního atóm kyslíka).
