V prírode, tam sú jednoduché a zložité látky.Hlavný rozdiel medzi nimi - v ich zložení.Tak, jednoduché látky zahŕňajú atómy prvkov.Ich (jednoduchý substancie) kryštály môžu byť syntetizované v laboratóriu, a niekedy aj doma.Často sa však pre ukladanie získané kryštály nutné vytvoriť určité podmienky.
Existuje päť tried, ktoré sú od seba oddelené jednoduchá záležitosť: kovy, semi-kovy, nekovy, intermetalické zlúčeniny a halogény (nie prirodzene sa vyskytujúce).Môžu byť reprezentované atómovej (Ar, He) alebo molekulárnej (O2, H2 O3) plynu.
Ako príklad vziať jednoduchý látku kyslík.To zahŕňa molekuly, a pozostávajúce z dvoch atómov kyslíka prvku.Alebo napríklad, látka sa skladá zo železa kryštálov obsahujúci iba atómy prvku železa.Historicky to volá jednoduchá záležitosť pre titulnú prvok, ktorého atómy sú súčasťou.Štruktúra týchto zlúčenín môže byť molekulárnej a non-molekulárnej.
Sofistikované materiály zahŕňajú rôzne typy atómov a môžu tvoriť pri rozklade dvoch (alebo viacerých) zlúčenín.Napríklad voda v štiepenie vytvára kyslík a vodík.Tak každá zlúčenina nemôže byť rozložený na jednoduchšie látky.Napríklad sulfid železa tvorené atómami síry a železa, nemôže byť trávené.V tomto prípade, za účelom preukázania, že táto zlúčenina je komplex heterogénne atómov a zahŕňa, aplikovať princíp reverznej reakcie.Inými slovami, za použitia východiskových komponentov získaných železných sulfid.
Jednoduché látky sú formy chemických prvkov, ktoré existujú vo voľnom stave.Dnes, veda vie viac než štyristo druhov týchto prvkov.
Na rozdiel od zložitých látok, jednoducho nemôže dostať z iných jednoduchých látok.Nemôžu byť rozložený na iné zlúčeniny.
jedným chemický prvok môže tvoriť rôzne druhy jednoduchých látok.(Napríklad atómových ozón, kyslík a vytvára diatomic kyslíka a uhlíka môžu tvoriť diamant a grafit).Táto vlastnosť sa nazýva allotropism.Allotropic modifikácie sa líšia svojou štruktúrou a spôsob umiestnenia molekúl v kryštáloch, alebo zloženie molekúl samotných (atomic) prvkov.Schopnosť tvorby niekoľkých typov jednoduchých látok, vzhľadom k atómovej štruktúry, ktorá určuje typ chemické väzby, ako aj osobitosti štruktúry molekúl a kryštálov.
všetkých allotropic úpravy majú schopnosť transformovať do seba.Rôzne typy látok jednoduchých tvorili jednu chemický prvok, môžu mať rôzne fyzikálne vlastnosti a rôzne úrovne chemickej aktivity.Napríklad kyslík vykazuje menej ako ozón, aktivity, a teplotou topenia Fullerene, napríklad, menej ako u diamantu.
Za normálnych podmienok, bude jedenásť prvkov jednoduchá látka tvorí plyny (AR, Xe, Rn, N, H, NIE, O, F, Kr, CL, He,) pre dvoch kvapalín (BR, Hg), a preďalšie prvky - pevné látky.
pri teplotách blízkych k miestnosti, päť kovy berú tekuté alebo polo-kvapalnom stave.To je spôsobené tým, že ich body topenia sú takmer rovná sa na teplotu miestnosti.Tak, ortuť a rubídium topia pri 39 stupňoch, Francúzsko - 27, cézium - pri 28 ° C, a gálium na 30 stupňov.
potrebné poznamenať, že pojem "chemického prvku", "atóm", "jednoduché substancia" by sa nemala zamieňať.Tak napríklad, má zvláštne atóm, a konkrétnu hodnotu skutočne existuje.Definícia "chemického prvku" je všeobecne abstraktné kolektívne.Povaha prvkov prítomných vo forme voľných atómov alebo chemicky viazané.V rovnakej dobe vlastnosti jednoduchých látok (agregáciu častíc) a chemických prvkov (určitého druhu izolovaných atómov), majú svoje vlastné charakteristiky.
