Fosfor je pomerne časté chemický prvok na našej planéte.Jeho meno sa prekladá ako "svietiace", pretože v čistej forme to jasne septembra v tme.Otvorte táto položka bola celkom náhodou, alchymista Henning Brand, ako sa snažil získať zlato z moču.Vzhľadom k tomu, fosforu je prvý prvok, ktorý alchymisti boli schopní sa dostať cez ich experimenty.
Charakteristika fosforu
je chemicky veľmi aktívny, tak prirodzene, je možné nájsť iba v podobe minerálnych látok - zlúčeniny s inými prvkami, z ktorých je 190 druhov.Najdôležitejšie spojenie - to je fosforečnan vápenatý (minerálne apatit).Teraz existuje veľa druhov apatitu, z ktorých najčastejšie je fluorapatite.Z apatitu zložený z rôznych typov sedimentárnych hornín - fosfátov.
fosfor pre živé organizmy, je veľmi dôležité, pretože v rámci oboch rastlinných a živočíšnych bielkovín vo forme rôznych zlúčenín.
V rastlinách, tento prvok je obsiahnutý prevažne proteíny v semene, a u zvierat, - rôzne bielkoviny krvi, mlieka, mozgových buniek a nervových tkanív.Veľké množstvo fosforu obsiahnuté vo forme fosforečnanu vápenatého v kostiach stavovcov.
Fosfor existuje v troch modifikáciách: allotropic biely fosfor, červená a čierna.Pozrime sa na ne podrobnejšie.
Biely fosfor môže byť rýchlo získať chladiť par.Potom sa vytvorí kryštalická pevná látka, ktorá je vo svojej čistej forme je úplne bezfarebný a priehľadný.Biely fosfor, určené na predaj, zvyčajne maľované v mierne žltkastej farby, a jeho vzhľad je veľmi podobný vosku.V tomto studeného materiálu sa stáva krehkým a pri teplote nad 15 stupňov sa stáva mäkkou a môže byť ľahko rezať nožom.
Vo vode, biely fosfor nie je rozpustená, ale dobre reaguje na organických rozpúšťadiel.V vzduchu, to rýchlo oxiduje (začne horieť) a stále svietia v tme.V skutočnosti, myšlienka na svetelných látky a detektívne príbehy Pes baskervillský spojených s bielym fosforom.Jedná sa o účinný jed, ktorý smrtiace aj v malých dávkach.
červený fosfor - je pevná tmavo červenej farby, ktorá vo svojich vlastnostiach sa veľmi líši od vyššie uvedeného popisu.To sa oxiduje na vzduchu pomaly, v tme, lit, rozsvieti iba zahrievaním v roztoku organického rozpúšťadla nich je nemožné, a to nie je jedovatý.Vďaka silnému zahrievaniu, v ktorej za neprítomnosti vzduchu, netopí, mení na paru, ktorá, pri ochladzovaní, sa ukáže, biely fosfor.Pri spaľovaní oba elementy oxid fosforečný je vytvorená, čo dokazuje prítomnosť v ich časti toho istého prvku.Inými slovami, sú tvorené jeden prvok, - fosfor - a sú allotropic modifikácie.
Black fosforu sa získa z bielej na 200 ° C pod vysokým tlakom.To má vrstvenú štruktúru, kovový lesk a vzhľad podobný grafit.Zo všetkých typov pevných látok je najmenej aktívny.
Aplikácia fosfor
Moderné výrobné fosforu - asi jeden milión ton ročne.Hlavní producenti: Spojené štáty, Holandsko, Kanada, Nemecko.
Prevažná časť extrahované nákladov fosforu na získanie kyseliny tepelnú fosforečnej, ktorý sa používa pri výrobe hnojív a fosfátov.Biely fosfor je používaný ako zápalné a dym produkujúcich činidlá, a to aj pre tracer munície.
Red sa používa na výrobu zápalné povrch krabičky, a vo výrobe žiarovkami, pôsobí ako pohlcovač plynu.
Fosfor našiel svoje uplatnenie v priemysle.Používa sa ako prísada na výrobu dopované zliatiny, spájky, mäkké magnetické a ložiská zliatiny.
