niekoľkých chemických zlúčeninách, pozostávajúce z dvoch jednoduchých prvkov - Cr a O, - patrí do skupiny anorganických látok - oxidy.Ich spoločný názov - chróm oxid, nasledoval v zátvorkách prijatých rímske číslice označujú valenciu kovu.Ďalšie mená a ich chemické vzorce:
- chrómu (II) kysličník - oxid chrómu, CrO;
- chróm (III) kysličník - chróm greeny, železitý chrómu, Cr2O3;
- chróm (IV) oxid - oxid chromitý, ČRo2;
- chróm (VI) oxid - oxid chrómový, oxid chrómový, CrO 3.
zlúčenina, kde shestivalenten kovu a oxid chrómu je najvyššia.Táto pevná látka bez zápachu, vzhľad je tmavo červené kryštály (sú rozložené vo vzduchu kvôli silnému hygroskopický).Molárna hmotnosť - 99,99 g / mol.Hustota pri 20 ° C je rovná 2,70 g / cm.Bod topenia - 197 ° C, teplota varu - 251 ° C.Pri teplote 0 ° C, rozpustné vo vode, 61,7 g / 100 pri 25 ° C - 63 g / 100 ml pri 100 ° C - 67,45 g / 100 ml.Oxid sa tiež rozpustí v kyseline sírovej (chrómové tejto zmesi, ktorý bol použitý v laboratóriu pre chemické umývanie riadu) a kyseliny dusičnej, etanol, etyléter, kyselina octová, acetón.Pri 450 ° C sa rozkladá na Cr2O3.
chrómu (VI) oxid sa používa v procese elektrolýzy (pre čistý chróm) pre chrómanový galvanizovaných výrobkov, elektrolytické pokovovanie, ako silného oxidačného činidlá (na výrobu indiga a isatín).Vyššia oxidu chromitého sa používa na detekciu alkoholu vo vydychovanom vzduchu.Reakcia prebieha podľa schémy: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O.Prítomnosť alkoholu poukazuje na zmenu farby roztoku (zozelenie).
Chróm (VI) oxid, rovnako ako všetky šesťmocný chróm, je účinný jed (smrteľná dávka - 0,1 g).Vzhľadom k svojej vysokej aktivite CrO3 spôsobí zapaľovania (s explóziami) organické materiály v kontakte s nimi.Aj napriek nízku volatilitu, vyššiu oxid chrómu je nebezpečný pri vdýchnutí, pretože spôsobuje rakovinu pľúc.Pri kontakte s kožou (aj v prípade, že je odstránený čoskoro) spôsobiť podráždenie, dermatitída, ekzém, prispieva k rozvoju rakoviny.
Oxide sa čtyřmocným chróm ČRo2 vzhľad je pevná látka vo forme ferromagnetic železa štvorboký kryštálov.Chróm oxid 4 má molárna hmotnosť 83.9949 g / mol, hustotu 4,89 g / cm.Látka taveniny súčasne rozkladu, pri teplote 375 ° C,Nerozpustný vo vode.To používalo v magnetické pamäťové médiá ako pracovnej látky.S popularitou CD-ROM a DVD-ROM na použitie chrómu (IV) oxid poklesol.Prvýkrát bol syntetizovaný v roku 1956 chemika z firmy DuPont EI Norman L. Cox rozkladom oxidu chrómového v prítomnosti vody, pri teplote 640 ° C a tlaku 200 MPa.DuPont je vyrobený v licencii v Japonsku Sony a BASF v Nemecku.
oxid chrómu Cr2O3 3 je pevná kryštalická látka pokuta od svetlo až tmavo zelené.Molárna hmotnosť rovnajúcu sa 151,99 g / mol.Hustota - 5,22 g / cc.Bod topenia - 2435 ° C, teplota - 4000 ° C.Index lomu čisté látky - 2551.Tento oxid nie je rozpustný vo vode, v alkohole, acetónu, kyseliny.Ako sa blíži hustotu hustoty korundu, sa podáva vo formuláciách Leštiaci prostriedky (napríklad zubné pasty GOI).To je jeden zo základných oxidov chrómu, ktorý sa používa ako farbivo.Do prvej tajnej technológiu bol prijatý v roku 1838 ako jasné, hydratované formy.V prírode sa nachádza v podobe chróm železnej rudy FeO • Cr2O3.
Oxide dvojmocný chróm - pevné čierne alebo červenej farby s teplotou topenia 1550 ° C,Topí za rozkladu.Molárna hmotnosť - 67,996 g / mol.Oxidu chrómu (II) z červenej farby nie je na samozápalné, a rovnaká látka je čierna pyrophoric.Prášok sa samovoľne zapaľuje na vzduchu, takže môže byť vedená pod vrstvou vody, pretože neinteraguje.Black chrómu oxid, čím sa vo svojej čistej forme je veľmi ťažké.Pre oxidu
s nižšou valenčné chrómovanými typických základné vlastnosti a pre oxid s vyšším Valence - kyselín.
