V prípade, že kyselina, jeden alebo všetky atómy vodíka substituované iný katión, tak chemické látky nazývané soľ.Kovu alebo amóniovú skupinu v molekule má vždy kladný oxidačného stavu, a sú nazývané katión.Zvyšok kyseliny sa nazýva anión.Všetky soli s kovmi, ktoré patria do skupiny IA periodickej tabuľky, sú rozpustné.Pokiaľ ide o soli tvorené IIa kovy skupiny, rozpustnosť sa mení.Tam
medium, ak všetky molekuly vodíka v viacsýtne kyseliny je nahradený iný katión, rovnako ako solí kyseliny, ak je, spolu s kovovými katiónmi, alebo prítomnosti amónne pozitívne nabitého vodíka.Ako príklad možno uviesť, je priemerná soľ môže spôsobiť:
- síranu horečnatého MgSO 4;
- síran hlinitý Al2 (SO 4) 3;
- fosforečnan amónny (NH4) 3PO4;
- uhličitan sodný Na2CO3.
Disociácia strednej solí dochádza na pozitívne kovových katiónov a aniónov zvyšok kyseliny negatívny.Názov priemernej soľ je odvodená od kyseliny a katiónu jeho generátorov.
kyselínsoli sa vyrábajú čiastočnou substitúciou vodíka na kovové alebo amóniové skupiny.Preto, sa skladajú z kovu, a zvyšok kyseliny vodík.Ich vznik je možné len pre viacsýtnych kyselín.Príklady takých zlúčenín:
- hydrogénuhličitan sodný NaHCO3;
- dihydrogénfosforečnan sodný NaH2PO4;
- fosforečnan sodný Na2HPO4;
- hydrogénuhličitan draselný síran KHSO4.Titul
prezentovať svoje predponu "hydroxy" (ak jeden Nesubstituované vodík katión), alebo "dihydrotestosterón" (ak sú dve nesubstituovaných vodíkové katióny).
vo vodných roztokoch, adičné soli s kyselinami sa disociujú na negatívne anióny ako aniónov, rovnako ako dva typy pozitívnych katiónov (kovové ióny a vodík): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO 4 °.Hydrolýzy kyslé soli tvorené so silnými kyselinami, vodný roztok, ktorý má pH menšie ako 7, preto meno soľou.Hydrolýza z kyslých solí odvodených od slabých kyselín (napr., Vodík), roztok je neutrálne alebo alkalické, tj. PH aspoň 7
ak priemerné soli sa môžu pripraviť reakciou kovu s kyselinou, a iných prostriedkov, prijímaciesoli kyseliny založené na interakciu s nadbytkom:
-
viacsýtne kyseliny s priemernou soľou.Získaný síran sodný: + H2SO4 → Na2SO4 2NaHSO4, vo vode rozpustné amónne hydrogenfosfát (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 alebo fosforečnanu vápenatého: CO2 + H2O + CaCO3 → Ca (HCO3) 2;
-
viacsýtne kyseliny s alkalickými.Napríklad, na základe obdržaní dihydro- je bárium reakčnej rovnice: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O.Ovplyvňovanie kyslé alkalické soli, pretože sú nedokonalé produkty neutralizácie môžu opäť prijímať priemernú soľ;
-
kyslý oxid s alkalickým, takže si vápnika vodíka: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.
známe, že uhľovodíky, neexistujú pre prvky stojí v periodickej tabuľke vpravo skupiny IIa a pevných uhľovodíkov, získaných iba pre skupinu Ia.
soli sú široko používané v rôznych priemyselných odvetviach, ale niektoré všeobecné oblasti použitia tam, rovnako ako všetky jednotlivo.Použitie tohto typu soli, závisí na vlastnostiach chemických zlúčenín a je určená ekonomickej výhodnosti.
príklad, atóm vodíka, amónium (NH4) 2HPO4 používa ako fosfor amónny viaczložkové hnojivo v poľnohospodárstve.Navyše, táto zlúčenina je použitá v hasení požiaru: požiarna ochrana spracovávajú rôzne štruktúry.Tiež, (NH4) 2HPO4 sa používajú ako prísady pri výrobe určitých stupňov cigariet.Hydrosulfit sodný
NaHSO3 používa pre bielenie rôznych materiálov a fotografií.
Vápnik hydrosulfit Ca (HSO3) 2 je cennou surovinou pre výrobu buničiny z dreva.
hydrogensulfit, ktoré sú kyslé soli kyseliny siričitej H2SO3, sú súčasťou lieku epinefrínu, a sú tiež používané v molekulárnej biológii.
KHSO4 a NaHSO4 sodný používa ako tavidlo v hutníctve neželezných kovov.
Hydrogénuhličitan sodný NaHCO3 - látka, najslávnejší z kyslých solí.Vyrába sa v Sterlitamak (spoločnosť "Soda") technické špecifikácie uvedené v GOST 2156-76.Hydrogénuhličitan sodný sa používa v potravinárskom, chemickom a farmaceutickom priemysle, v lekárstve a v domácnosti.
