oxid uhoľnatý molekula, ktorá sa skladá z jedného atómu uhlíka a dva atómy (tj, stupeň oxidácie uhlíka, ktorý sa rovná 4) sa nazýva oxid uhličitý (ďalšie názvy: oxid uhličitý, uhličitý anhydrid kyseliny, oxid uhličitý).Táto látka sa vyrába pre záznam molekulárnej vzorec CO2.Molárna hmotnosť toho je 44,01 g / mol.V vzhľadu za normálnych podmienok, oxid uhličitý, je bezfarebný plyn.Pri nízkych koncentráciách, že nemá žiadny zápach pri vyšších koncentráciách sa stáva ostrý, kyslá zápach.
tejto chemikálie existujú tri súhrnné stavy, ktoré sú charakterizované rôznymi hodnotami hustoty:
- pevný (suchý ľad);pri 1 atm.a teplote -78,5 ° C - 1562 kg / m;
- kvapalina (oxid uhličitý);pri tlaku 56 MPa.a teplote 20 ° C - 770 kg / m;
- plynné;pri 1 atm.a 0 ° C - 1,977 kg / m³.
Teplota tavenia oxidu uhličitého je rovná -78 ° C, teplota -57 ° C kipeniya-Látka sa rozpustí vo vode: pri 25 ° C a tlaku 100 kPa, rovnajúcu sa jeho rozpustnosť 1,45 g / l.
Oxid uhličitý je prírodná chemická zlúčenina, v ktorej kyslík atómy molekuly s atómom uhlíka, spojené kovalentnou väzbou.Molekula oxidu uhličitého je lineárna a centrosymmetric.Oba súvislosť medzi uhlíka a dvoma atómami kyslíka sú ekvivalentné (v skutočnosti sú dvojité).Molekula je symetrická okolo jeho stredu, tak, že nemá žiadny elektrický dipólový moment.
Oxid uhličitý je jedným z prvých plynných chemických zlúčenín, ktoré prestali byť identifikované so vzduchom.V sedemnástom storočí, flámska lekáreň dodávka Jana Baptista Helmont poznamenal, že keď on spálil drevené uhlie v uzavretej nádobe, hmotnosť výsledného popola je oveľa menšia ako obyčajné drevené uhlie.Vlastnosti oxidu uhličitého boli študované viac dôkladne v roku 1750 škótsky lekár Josef Černý.
oxidu uhličitého pri štandardnom tlaku a teploty v atmosfére je v množstve asi 0,04% obj.Ako súčasť uhlíkového cyklu, známy ako fotosyntéza, oxid uhličitý je absorbovaný rastlinami, rias a siníc.Výsledkom je, že voda je tvorený a sacharidy, ale tento proces prebieha len pod vplyvom svetla.Oxid uhličitý je tiež produkovaný pri spaľovaní uhlia alebo uhľovodíkov, vo fermentačnej kvapaline a vzduchu počas výdychu ľudí a zvierat.Okrem toho, vyhodil z sopky, horúce pramene, gejzíry.
Zemská atmosféra, oxid uhličitý hrá významnú úlohu (absorbuje a emituje žiarenie v tepelnej infračervenej oblasti).To je tiež chemická zlúčenina, je hlavným zdrojom zníženie pH oceánu: rozpustný vo vode, tvorí slabú kyselinu uhličitú: CO2 + H2O ↔ H2CO3, neschopnosť plne disociujú na ióny.
Oxid uhličitý nepodporuje spaľovanie a dýchanie.Svietiace pochodeň jej atmosféra ide.Zvieratá a ľudia v koncentračných nohavice s vysokým CO2.Na 3% koncentrácie vo vzduchu dýchanie sa stáva častejšie, pričom 10% pochádzalo stratu vedomia a rýchlu smrť, a 20% obsah spôsobí okamžité ochrnutie.
Oxid uhličitý je anhydrid kyseliny uhličitej, takže je charakterizovaný vlastnosťami kyslého oxidu.V laboratóriu sa pripraví reakciou kyseliny chlorovodíkovej s kriedou v Kipp aparátu: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.V priemysle sa vyrába tepelným rozkladom vápenca alebo kriedy (menej magnezitu alebo dolomitu): CaCO3 → CaO + CO2.Produkcia oxidu uhličitého je vedľajším produktom procesu delenia vzduchu pri nízkych teplotách na dusík a kyslík.V súčasnej dobe sa vyrábajú špeciálne generátory na výrobu oxidu uhličitého zo vzduchu.Takéto generátory sú používané pre prívod CO2 v skleníku, aby sa vytvoril vhodný priestor pre rastliny.
Oxid uhličitý je široko používaný v chemickom priemysle.To sa používa na výrobu sódu, pre syntézu organických kyselín, na výrobu nealkoholických nápojov.Suchý ľad sa používa ako chladivo, napríklad, vo vinárskom priemysle.Atmosfére oxidu uhličitého je vytvorený, aby sa zabránilo hnijúce potravín, rovnaké hrozno po zbere a pred začatím výroby vína.
produkcie oxidu uhličitého alebo skvapalnený oxid uhličitý sa vykonáva na vyplniť ich oxid uhličitý hasiace prístroje sa používajú na hasenie požiarov.Je však možné, aby uhasiť postavenie, je významnú časť prúdu kvapalných vyparuje CO2, a teplota prudko klesá (čo môže spôsobiť omrzliny) a CO2 sa prevedie na suchom ľade.Oxid uhličitý sa zvyčajne uhasiť horľavých kvapalín a elektrického vedenia.Tento mechanizmus je zastaviť tok kyslíka do vzduchu požiarov.
