organické chemické zlúčeniny, ktorých molekuly majú vo svojej štruktúre aspoň jednu karboxylovú skupinu (obsahujúcu karbonyl vyrovnaný - funkčná skupina aldehydov a ketónov, a hydroxyl - alkoholové funkčné skupiny) pohľadnica spoločné meno - karboxylovej kyseliny.Vzorec je môže byť reprezentovaný ako R-COOH, kde R je monovalentná uhľovodíkové funkčná skupina.Akákoľvek karbónové kyseliny, na rozdiel od väčšiny anorganických kyselín, slabá a neúplne disociuje na ióny.
Ako najjednoduchších príkladov mravčia (metán) kyseliny H-COOH.Meno sa odkazuje na históriu prvej jej prijatia v roku 1670 z červené mravce English prírodovedec John Ray.Karboxylová kyselina s dvoma alebo viacerými karboxylových skupín sa bude nazývať-dikyselina (alebo di), tribázického (alebo tri), a tak ďalej.Najjednoduchším príkladom je kyselina šťaveľová, a jeho vzorec C2H2O4, v molekule, obsahujúce dve karboxylové skupiny.V dôsledku toho možno shestiosnovnoy mellitová (geksakarbonovuyu) kyselinu, jej vzorec C12H6O12.Molekula obsahuje šesť karboxylovej skupiny sú nahradené v benzénovej kruh atómov vodíka.
organická kyselina sa zvyčajne vyskytuje v prírode.Napríklad, kyselina geksakarbonovaya sa nachádza v mede kameňa objavený v hnedé uhlie).
Existuje mnoho dôležitých prírodných zlúčenín v tejto triede.Medzi ne patria kyseliny citrónovej C6H8O7 (niekoľko potravinárske prísady E330-E333), ktorý bol najprv získaný zo šťavy nezrelých citrónov v roku 1784, ktoré švédsky chemik K. Scheele.Vínna C4H6O6 je potravinárska prídavná látka E334).Táto karboxylová kyselina je v prírode široko rozšírená.Je obsiahnutý v čerstvej šťavy z mnohých druhov ovocia.
Ak si myslíte, akékoľvek homologického radu organických zlúčenín, v ňom existujú pravidelné zmeny vlastností s rastúcou molekulovou hmotnosťou.Vlastnosti každej zlúčeniny závisí od štruktúry molekúl, ktorá je do značnej miery určuje ich izoméria karboxylových kyselín.Prvý zástupcovia homologického radu vytvorené z kyseliny mravčej, vrátane kyseliny octovej a propiónovej sa týkajú kvapaliny.Vyznačujú sa prenikavým zápachom, a sú ľahko rozpustné vo vode.Senior zástupcovia sú pevné látky, ktoré sa rozpúšťajú vo vode.
chemické vlastnosti karboxylových kyselín sú určené hlavne vplyvom karbonylové skupiny na hydroxylovú skupinu.Z tohto dôvodu sú tieto zlúčeniny, na rozdiel od alkoholov, majú charakter kyseliny výrazný.
príklad, vo vodných roztokoch, ktoré môžu disociovať na ióny, čo dokazuje farbenie kvapalinu po pridaní lakmusového červenej.To naznačuje prítomnosť vodíkových katiónov.To znamená, že stredná z ich vodných roztokov je kyslý (pH menšie ako 7).
pri interakcii s kovmi alebo bázami, ktoré sú schopné tvoriť soli karboxylovej kyseliny: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2 mg + H2 ↑.
Organické kyseliny tiež vstúpiť do chemických reakcií s uhličitany, nútiť kyselina uhličitá: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH 3-COO) 2 mg + H2O + CO2 ↑.
Sú ľahko reagujú s amoniakom za vzniku solí: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH 4.
kyslé vlastnosti organických kyselín sú amplifikovanej v prítomnosti radikálových ich substituentov s negatívnym indukčným efektom.Napríklad, pôsobenie chlóru na kyselinu octovú je postupne nahrádza jeden atóm vodíka a atómy chlóru prijímanie chlóroctovej kyseliny, kyselina dichlóroctovej a kyselina trichlóroctová a potom, dochádza k prudkému nárastu v ich kyslé vlastnosti.
Akékoľvek karboxylová kyselina sa môže získať rôznymi spôsobmi.Najbežnejšia je metóda, ktorá je založená na oxidačné reakcii.Ako počiatočné starosti reaktanty alkoholov alebo aldehydy.Ďalší spôsob výroby organických kyselín je hydrolýza nitrilov prúdiaci pri zahriatí zriedeným minerálnymi kyselinami.
