sodný je najbežnejší v prírode a je bežne používaný alkalického kovu v periodickej tabuľke, zaujíma 11. miesto (umiestnenej v prvej skupine, hlavné podskupina 3. obdobie).Pri interakcii s kyslíkom formami Na2O2 peroxidu.Môžeme povedať, že toto je najvyšší oxid sodný?Samozrejme, že nie, pretože táto látka nepatrí do skupiny oxidov, a jeho štruktúrny vzorec je uvedený v tejto forme: Na-O-O-Na.Vyššia volania, ako sú oxidy, v ktorom je chemický prvok, ktorý je spojený s kyslíkom, má vyšší stupeň oxidácie.Sodný má iba jeden oxidačný stupeň sa rovná jednej.Preto je pre tento chemického prvku pojmu "najvyšší oxidu" neexistuje.
oxidu sodného je anorganická látka, jej molekulárnej vzorec je Na2O.Molárna hmotnosť sa rovná 61,9789 g / mol.Hustota oxidu sodného je rovná 2,27 g / cm.V vzhľadu, sa biela pevná látka, ktorá sa topí nehorľavý pri teplote 1132 ° C, sa varí pri teplote 1950 ° C, a tým rozkladajú.Keď sa rozpustí vo vode, oxid prudko reaguje s ním, čo vedie k tvorbe hydroxidu sodného, ktorý by mal byť správne nazýva hydroxid.Táto reakcia môže byť popísaná rovnicou: Na2O + H2O → 2NaOH.Hlavné nebezpečenstvo, že sa chemické zlúčeniny (Na2O), je to, že prudko reaguje s vodou, čím sa vytvorí agresívne lúhu alkálie.
oxid sodný môže byť pripravený zahrievaním kovu na teplotu vyššiu ako 180 ° C v prostredí s nízkym obsahom kyslíka: 4Na + O2 → 2na2.V tomto prípade je možné, aby sa získal čistý oxid, rovnako ako v reakčných produktov budú obsahovať až do 20% peroxidu a len 80% požadovaného produktu.Existujú aj iné spôsoby, ako získať Na2O.Napríklad tým, že zahrievaním zmesi s prebytkom peroxidu kovov: Na2O2 + 2na → 2na2.Okrem toho je oxid sa pripraví reakciou s kovovým hydroxidom sodným: NaOH + 2Na → H2 ↑ + 2na2, a kontaktovaním soli kyseliny dusitej s alkalickým kovom: 6Na + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Všetky tieto reakcie prebiehajú s prebytkom sodíka.Okrem toho, tým, že ohrieva uhličitan alkalického kovu na 851 ° C, môžu byť vyrábané oxid uhličitý a oxid kovu, reakciou rovnice: Na2CO3 → Na2O + CO2.
oxid sodný má výrazný základné vlastnosti.Okrem toho, že pôsobí násilne s vodou, ale aj aktívne spolupracuje s kyselinami a kyslých oxidov.Reakcia sa na soľ kyseliny chlorovodíkovej a vody, sú tvorené: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O.A reakcií sa bezfarebné kryštály vytvorené silikagélu kremičitanu alkalického kovu: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.Oxid
, oxid sodný, ako aj ďalšie soli alkalických kovov - draslík, málo praktická hodnota nemá.Tento materiál sa zvyčajne používa ako činidlo, je dôležitou súčasťou priemyselných (sodnovápenatého) skla a kvapaliny, ale nie časť optického skla.Typicky, priemyselné sklo obsahuje asi 15% oxidu sodného, 70% oxidu kremičitého (oxid kremičitý) a 9% vápna (oxidu vápenatého).Carbonate Na slúži ako tavidlo pre zníženie teploty, pri ktorej sa oxid kremičitý topí.Sóda sklo má nižšiu teplotu topenia ako draselný vápnom alebo draslík a olova.To je najviac široko používa pre výrobu okenného skla a sklenených nádob (fľaše a plechovky), pre nápoje, potraviny a ďalší tovar.Sklenené riady sa často vyrobené z kaleného sodnovápenatého skla.
sodno-kremičité sklo sa získava tavením suroviny, - uhličitan Na, vápno, dolomit, oxid kremičitý (silika), oxid hlinitý (alumina) a malé množstvo činidla (napr., Sulfát sodné, chlorid Na) - v taviacej pece pri teplotedo 1,675 ° CZelenej a hnedej fľaše pripraví zo surovín, ktoré obsahujú oxid železa.Množstvo oxidu horečnatého a oxidu sodného v sklenenej nádobe za skla, ktorý sa používa na výrobu okien.
