derivátov uhľovodíkov s jedným alebo viac atómov vodíka v molekule, substituovaných v skupinou -OH (hydroxylovou skupinou alebo hydroxylovú skupinu), - IT alkoholy.Chemické vlastnosti určená uhľovodíkový radikál, a hydroxylové skupiny.Alkoholy tvorí samostatnú homologického radu, to zástupca každej následnej sa líši od predchádzajúceho členu pre homológne rozdielu zodpovedajúcich = CH2.Všetky činidlá tejto triedy môžu byť reprezentované všeobecným vzorcom: R-OH.Pre monatomic medza chemických zlúčenín všeobecného vzorca C nH 2n + je 1OH.V súlade s medzinárodnými názvami nomenklatúry môže byť vytvorená pridaním uzatváracie uhľovodíkový ol (metanol, etanol, propanol, atď.).
To je veľmi rôznorodá a veľké triedy chemických zlúčenín.V závislosti na počte -OH skupín v molekule, je rozdelená na jednu, dve a tak ďalej trojmocné - viacsýtne zlúčeniny.Chemické vlastnosti alkoholov tiež závisí na obsahu hydroxylových skupín v molekule.Tieto materiály sú neutrálne a neoddeľujú do iónov vo vode, ako sú silné kyseliny alebo silnej bázy.Avšak, môžu byť ako slabo kyslá (pokles so zvýšením číselnou molekulovou hmotnosťou a alkoholy s rozvetveným reťazcom uhľovodíkové reťazce) a základné (zvyšuje so zvyšujúcou sa molekulovou hmotnosťou a vetvenia molekuly) vlastnosti.
chemické vlastnosti alkoholov, závisí od typu a priestorové usporiadanie atómov: molekuly sú reťazce s izomérov a polohové izoméry.V závislosti na maximálnom počte jednoduchých väzieb k atómu uhlíka, (hydroxy skupina viazaná k) s ostatnými atómami uhlíka (s 1., 2 alebo 3) odlíšiť primárny (normálne), sekundárne alebo terciárne alkoholy.Primárne alkoholy majú hydroxylovú skupinu viazanú k primárnemu atómu uhlíka.V sekundárne a terciárne - pre sekundárne a terciárne, resp.Vzhľadom k tomu, propanol objavia izoméry, ktoré sa líšia v polohe hydroxylovej skupiny: C3H7-propylalkoholu a izopropylalkoholu OH CH 3- (CHOH) -CH 3.
nutné aby sme vymenovali aspoň niektoré hlavné reakcie, ktoré opisujú chemické vlastnosti alkoholov:
- pri interakcii s alkalickými kovmi alebo hydroxidmi (reakcia deprotonaci), vytvorených alkoholáty (atóm vodíka je nahradený atómom kovu), v závislosti na uhľovodíkový zvyšok, získaný methoxide, ethoxid,propoxidy, a tak ďalej, napríklad, propoxid sodný: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
- V spojení s koncentrovanými halogenovodíkové kyseliny tvorený halogenované uhľovodíky: HBr + CH3CH2OH È CH3CH2Br + H2O.Táto reakcia je reverzibilná.To má za následok nukleofilní substitúciou halogénových iónov, hydroxylovú skupinou.
- Alkoholy môžu byť oxidované na oxid uhličitý, a to až na aldehydy alebo ketóny.Alkoholy horieť v prítomnosti kyslíka: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O.Pod vplyvom silného oxidačného činidla (kyselina chrómová, manganistan draselný, atď), primárne alkoholy prevedú na aldehydy: C2H5OH + H2O → CH3COH, a sekundárne - ketóny: CH3- (CHOH) -CH 3 → CH3- (CHO) -CH 3 + H2O.
- Dehydratačné reakcia prebieha pri zahrievaní v prítomnosti dehydratačných činidiel (chlorid zinočnatý, kyselina sírová, atď.).Toto produkuje alkény: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
- esterifikačných reakcie tiež prebieha pri zahrievaní v prítomnosti dehydratačných zlúčenín, ale, na rozdiel od predchádzajúcej reakcie pri nižšej teplote a za vzniku éterov: 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5.Kyselinou sírovou, reakcia prebieha v dvoch fázach.Po prvé, ester kyseliny sírovej: C2H5OH + H2SO4 → C2H5-SO2OH + H2O, nasleduje zahrievanie na 140 ° C a prebytok alkoholu vyrobeného dietyl (často nazývaný sírová éter): C2H5OH + C2H5-SO2OH → C2H5-O-C2H5 + H2SO4,
chemické vlastnosti polyolov, analogicky s ich fyzikálnymi vlastnosťami, závisí od typu uhľovodíkový radikál, ktoré tvoria molekulu, a samozrejme, je množstvo hydroxylových skupín v ňom.Tak napríklad, etylén-CH3OH CH3OH (bod varu 197 ° C), je 2 atómová alkohol je bezfarebná kvapalina (sladkastú chuť), ktorý sa mieša s H2O a nižšie alkoholy vo všetkých pomeroch.Etylénglykol, rovnako ako vyšší homológy, zadať všetky reakcie charakteristické pre monoalkoholy.Glycerol CH2OH--CHOH-CH 2OH (bod varu 290 ° C), je najjednoduchší zástupcom 3 atómových alkoholov.Je hustá chutnajúce sladko kvapalina, ktorá je ťažšia ako voda, ale je zmieša v ľubovoľnom pomere.Rozpustný v alkohole.Pre glycerín a jeho homológy sú tiež charakterizované všetkými reakciou jednosýtnych alkoholov.
chemické vlastnosti alkoholov určiť smer ich použitie.Používajú sa ako palivo (etanol alebo butanol, a pod), ako rozpúšťadla v rôznych priemyselných odvetviach;ako surovina na výrobu povrchovo aktívnych látok a detergentov;polymérne materiály pre syntézu.Niektorí zástupcovia tejto triedy organických zlúčenín široko používané ako mazivá a hydraulické kvapaliny, a tiež pre výrobu liečiv a biologicky aktívnych látok.
