slovo "oxidácia" spočiatku zahŕňa špecifické interakcie látky s kyslíkom za vzniku oxidu, ako kyslík historicky bol rozpoznaný ako prvý oxidačné činidlo.Spojením oxidácie kyslíka rozumel, a v rekonštrukcii - z nej.Takže termín "oxidačné - obnovenie" je už dlho prevádzkovaný chémie.Redox reakcie neskôr prišiel byť považovaný za také procesy, ktoré vedú k prenosu elektrónov z jedného atómu do druhej, tak tento termín má širší význam.Napríklad, keď sa horenie horčík na kyslík: 2 mg + O2 → 2MgO nastane prenos elektrónov z horčíka ku kyslíku.
Redox reakcie sú charakterizované tým, že interagujú s reakčnými činidlami, nazývaných oxidanty a redukčnými činidlami.Látky, ktorých atómy darovať elektróny, čím sa znižuje do úvahy.Chemikálie, ktoré prijímajú elektróny atómy s názvom oxidanty.Vo vyššie uvedenej reakcii, horčík je redukčné činidlo samo o sebe sa oxiduje, tj. Venuje elektrón.Kyslík sa obnoví - vezme elektrón a oxidačné činidlo.Ďalší príklad: CuO + H2 → Cu + H2O.Keď je oxid medi zahrieva v prúde vodíka ióny medi prijímať elektróny od vodíka.Ako oxidačné činidlo, ktoré sa redukujú na elementárnu meď.Atómy vodíka darovať elektróny, ako redukčné činidlo, a vodík sa oxiduje.
Tak, oxidačné a redukčné procesy prebiehajú súčasne: zníženie oxiduje a oxidačné činidlá sú znížené.Redox reakcie sú tzv medzi vzájomná procesy sú neoddeliteľne spojené.To znamená, že v prípade, že sú atómy, ktoré darujú elektróny, uistite sa, že tam sú tí, ktorí sú s ohľadom na tieto elektróny.Tu, rovnako ako v oxidačné činidlo a redukčné v oxidačnom stave sa mení.V dôsledku chemických zlúčenín môžu byť vytvorené s akýmkoľvek typom atómov v molekulách.
hlavné typy redoxných reakcií:
- Intermolekulární - oxidačné a obnoví atómy sú súčasťou molekúl rôznych chemických látok, ako je napríklad: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zinok - redukčné činidlo, vodík katión - oxidant).
- intramolekulárna - oxidačné a obnoví atómy sú súčasťou molekúl rovnaké chemické látky, ako sú napríklad: KClO3 → 2KCL + 3O2 ↑ (v molekule chlorečnanu draselného kyslíka - redukčné činidlo, chlór - oxidačného činidla).
- autooxidáciou-self-healing alebo Disproporcionácia - rovnaký chemický prvok v reakcii je redukčné činidlo a oxidačným činidlom, napríklad: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (dusík v kyseline dusičnej je ako redukčné činidlo a oxidačné činidlo, oxidačné produkt -je kyselina dusičná, je produkt redukcia - oxid dusný).
- Comproportionation alebo reproportsionirovanie - rovnaký chemický prvok je prítomný v molekule, s rôznym stupňom oxidácie, čo vedie v jednom oxidačnom stupni, napríklad: NH4NO3 → N2O + 2H2O.
Redox reakcie sú uvedené vo všeobecnej forme alebo elektronicky.Môžete vidieť príklad chemické interakcie: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl.Tu je atóm železa je oxidačné činidlo, pretože to trvá elektrón a zmeniť oxidačný stav +3 pri +2: Fe + ³ + e → Fe + ².Ion znižovanie obsahu síry sa oxiduje, poskytuje elektrón a meniť oxidačný stav -2-0: s? - E → S °.Metódy elektrónovej-elektrónu alebo iónovej rovnováhy sa používajú pre umiestnenie stechiometrických koeficientov v rovnici.
Redox reakcie sú bežné a sú dôležité, pretože podporujú procesy spaľovania, hnitiu, úpadku, dýchanie, metabolizmus, asimilácia oxidu uhličitého rastlinami, ako aj prostredníctvom ďalších biologické procesy.Tiež sa používajú v rôznych priemyselných odvetviach na výrobu kovov a nekovov z ich zlúčenín.Napríklad, sú založené na amoniaku, kyseliny sírovej a kyseliny dusičnej, niektorých stavebných materiálov, liekov a mnoho ďalších dôležitých produktov.Oni sú tiež použitie v analytickej chémii pre stanovenie rôznych chemických zlúčenín.
