metán a jeho homológy sa nazývajú koncové (nasýtené), parafínové uhľovodíky alebo alkány.Posledný-pomenovaný organické látky (majú všeobecný chemický vzorec C nH 2n + 2, čo odráža saturáciu molekúl, atómov, ktoré sa vzťahujú jednoduchým kovalentními uhlík-vodíkové väzby alebo uhlík-uhlík) sú uvedené v súlade s medzinárodným nomenklatúry chemických látok.Oni majú dva hlavné zdroje: ropa a zemný plyn.Vlastnosti v homologického radu alkánov s nárastom počtu atómov uhlíka v molekule, sú pravidelne meniť.
Prvé štyri členmi homológnej radu historicky meno.Uhľovodíky, za nimi sú označené gréckymi číslicami končiacich -en.Relatívna molekulová hmotnosť každého nasledujúceho uhľovodíka sa líši od predchádzajúceho 14 amuFyzikálne vlastnosti alkánov, ako je bod topenia (tuhnutia) a varu (kondenzácie), hustote a indexu lomu sa zvyšuje s rastúcou molekulovou hmotnosťou.S metán bután - plyny s pentán v pentadekan-kvapalina, po ktorom nasledujú pevných látok.Všetky parafíny ľahšie ako voda a nerozpúšťa sa v ňom.By alkánov zahŕňajú:
- CH4 - metán;
- C2H6 - etán;
- C3H8 - propán;
- C4H10 - bután;
- C5H12 - pentánu;
- C6H14 - hexán;
- C7H16 - heptán;
- C8H18 - oktán;
- C9H20 - nonan;
- C10H22 - Dean;
- C11H24 - undekan;
- C12H26 - dodekán;
- C13H28 - tridekan;
- C14H30 - tetradekan;
- C15H32 - pentadekan;
- C16H34 - HEXADEKÁNU;
- C17H36 - heptadekanu;
- C18H38 - oktadekan;
- C19H40 - nonadecan;
- C20H42 - eikosan a tak ďalej.
chemické vlastnosti alkánov majú nízku aktivitu.To je vzhľadom k relatívnej sile nepolárne C-C a nízkymi-C-H väzieb, rovnako ako nasýtené molekúl.Všetky atómy sú spojené jednoduchou å-dlhopisov, ktoré sa ťažko rozkladajú vzhľadom k ich nízkej polarizovatelnosti.Lámanie je možné dosiahnuť iba za určitých podmienok, za vzniku radikálov, ktoré sú mená parafínových zlúčenín s výmenou do konca.Napríklad, propán - propyl (C3H7-), etán - etyl (C2H5-), metán - metyl (CH3-), a tak ďalej.
chemické vlastnosti alkánov hovorí o zotrvačnosti týchto zlúčenín.Nie sú schopné adičných reakcií.Typické z nich sú substitučnej reakcie.Oxidácia (spaľovanie) z parafínových uhľovodíkov prebieha iba pri zvýšenej teplote.Tie je možné oxidovať na alkoholy, aldehydy a kyseliny.Ako výsledok kreginga (proces tepelného krakovanie uhľovodíkov) vyšších alkánov pri teplote 450 až 550 ° C, môžu tvoriť nasýtený uhľovodíky s nižšou molekulovou hmotnosťou.So zvyšujúcou sa teplotou, tepelný rozklad sa nazýva pyrolýza.
alkánov Chemické vlastnosti závisí nielen od počtu atómov uhlíka v molekule, ale aj na štruktúre.Všetky normálne parafíny môžu byť oddelené (jeden atóm C môže byť spojený s nie viac ako dvoma atómami uhlíka) a iso-štruktúra (C atóm môže byť pripojený k štyrom iným uhlíkov prostredníctvom tejto molekuly má priestorovú štruktúru).Napríklad, pentán, a 2,2-dimethylpropan majú rovnakú molekulovú hmotnosť a chemický vzorec C5H12, ale chemické a fyzikálne vlastnosti, ktoré sú odlišné: teplota topenia 129,7 ° C mínus a mínus 16,6 ° C, teplote varu 36,1 ° Ca 9,5 ° C, v danom poradí.Izoméry ľahšie vstúpiť do chemických reakcií uhľovodíkov ako normálne štruktúry s rovnakým počtom atómov C.
charakteristické chemické vlastnosti alkánov - substitučnú reakciu, ktoré zahŕňajú Halogenácia alebo sulfonation.Reakcia chlóru s parafínu pomocou radikálovým mechanizmom pod vplyvom tepla alebo svetla generovaného chlórované metán CH3Cl chlórmetán, dichlórmetán, CH2CI2, CHCI3 trichlórmetán a chlorid uhličitý CCI4.Sulfonační alkánov pod UV svetlom, sa chloridy sulfónových kyselín sa získajú: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO2-Cl + HCl.Tieto látky sú používané pri výrobe povrchovo aktívnych látok.
