zákony, ktoré sa stanú látka po dlhú dobu zostávalo záhadou pre človeka.Klasická teória meziatomárních dlhopisov bola navrhnutá pomerne neskoro - v roku 1916.Od tej doby, nápady vedcov sa vyvinuli.V zásade nič nové od tej doby nie je otvorený, a druhy chemických väzieb teraz každý školák vie, že dokonca snažia naučiť.Z tohto poznania, niektorí stredovekí učenci by predať dušu.
Takže, to sú hlavné typy chemických väzieb a ďalšie zvanej slabých interakcií.Niekedy sú však budú dôležitá, napríklad vytvorenie proteínové štruktúry.Hlavné typy chemických väzieb zahŕňajú kovalentné a iónová, a dokonca aj kov.
začína kovalentná.Je to pre nich Gilbert Lewis a ponúkol jeho prvú klasickú teóriu chemické väzby.Čo je myšlienka tohto vedca, stále aktuálne?Kovalentná väzba je vytvorená preto, že vo viazanej forme v systéme atómov Ukazuje sa, menej energie, ako v atómy jeden po druhom.To je dôležité v chémii.Každý systém má za cieľ zbaviť sa maximálne množstvo energie.V procese vytvára kovalentnú väzbu, každé z kombinujúcich atómov prispieva k vytváraniu spojenia.To znamená, že vonkajší elektrónový úroveň je naplnená, sa častice s negatívnym nábojom prechodu "do bežné použitie."Druhy
chemických väzieb sú rozdelené do podtypov.Napríklad, kovalentná väzba, je často nepolárne - napríklad, medzi identickými atómov chemický prvok.Takto vytvorený molekuly plynov, ako je dusík, atóm fluóru, atóm vodíka.Elektronická dvojica "spoločného vlastníctva" je geometricky okolo polovice.Aj keď je ťažké povedať, pretože štúdie ukazujú, že cesta elektrónu je takmer nemožné predpovedať.
Ďalšia vec - väzby medzi atómami rôznych chemických prvkov.Napríklad v spojení medzi fluóru a atómov vodíka priestoru spoločné pary je bližšie k jednej atóm, a to - fluóru.Toto spojenie je pomenovaný po polárnej.
Ale atómy nie sú vždy "čestný prispieva rovnakou mierou k" vytvoreniu zálohy.Stáva sa tiež, že je jeden z atómov poskytuje len dva elektróny, a druhá - dráhu pre paru, ktorá vedie do všeobecné použitie.Ako pomenovať povahu tejto súvislosti?Donor-akceptor druh komunikácie.Ammonium ión môže byť dobrým príkladom.Tri atómy vodíka sú zapojené do bežných polárnych kovalentných väzieb, a zostávajúce voľný elektrónový pár dusíka môžu byť prenesené do spoločnej použitie s iným atómu vodíka.Napriek tomu, je to považované za kovalentnú väzbu, pretože oblasti s vysokou hustotou elektrónov medzi atómami sú.
Aké ďalšie typy chemických väzieb existujú?Iónová väzba existuje medzi časticami, ktoré majú rôzne náboje.Príťažlivá sila prvkov komunikácie závisí od vzdialenosti, ktorá ich oddeľuje, a orientáciou - nezávislé.Tam, kde sú takéto väzby?Po prvé, v kryštalických látok - alkálie, karbidov, soľou, nitridov, základné oxidy.V prípade, že katión a anión majú podobnú veľkosť, vzťah je zvlášť stabilná.Niektoré lekárne majú tendenciu myslieť na tento typ komunikácie extrémny prípad polárne kovalentnej.Ale je to diskutabilné bod, pretože hustota elektrónu je ešte nie úplne blízko k záporne nabité kácie.
Kovová väzba je obvykle príliš nelíši od iných typov chemických väzieb.Vzhľadom k tomu, že je nielen jedinečné chemické, ale tiež druh fyzikálnych javov.Skutočnosť, že pri vytváraní elektrónov, ktoré sa zúčastňujú atómy komunikácie.Ich smerový pohyb vysvetľuje možnosť vysoko vodivého elektrického prúdu v kovoch.Vzhľadom k tomu, každý atóm v mreži mieste prispieva k väzbe.
Ako sa stal z vyššie uvedeného popisu, typy chemických väzieb sa vyznačujú práve princípe ich vzniku jasné.
