Alkalické kovy - France, cézia, rubídia, draselné, sodné, lítium - takže pomenované vzhľadom k tomu, že formou alkalického reakciou s vodou.Vzhľadom k vysokej schopnosti reagovať tieto prvky by mali byť skladované pod vrstvou minerálneho oleja alebo petrolej.Najaktívnejší všetkých týchto látok je považovaný za France (má rádioaktivitu).
Alkalické kovy - látky mäkký, striebristej farby.Čerstvo rezané ich povrch má charakteristickú lesk.Alkalické kovy sa roztaví a varí sa pri nízkych teplotách, majú vysokú tepelnú a elektrickú vodivosť.Majú tiež nízku hustotu.
chemické vlastnosti alkalických kovov
látkou je silná redukčné činidlá vykazujú v zlúčeninách oxidačnom stave (iba) jeden.S rastúcou hmotnosť atómu alkalických kovov a zvyšuje odolnosť.Prakticky všetky zlúčeniny sú rozpustné vo vode, sú iónové.
so stredne ťažkým vykurovacími alkalických kovov vznietiť na vzduchu.V spojení s solitvorné činidla vodíka hydridy.Produkty spaľovania sú typicky peroxidy.
oxidov alkalických kovov sú žlté pevnej látky (oxidy rubídia a draslíka), biela (oxidy sodíka a lítia) a oranžové (oxid cézium) farieb.Tieto oxidy sú schopné reagovať s vodou, kyselinami, kyslíka, kyseliny a amfoterné oxidy.Tieto základné charakteristiky sú vlastné všetkým z nich a majú výrazný charakter.
peroxidy alkalických kovov - prášok žlto-biela farba.Sú schopné reagovať s oxidom uhličitým a plynného oxidu uhoľnatého, kyselinám, nekovov, vode.
hydroxidy alkalických kovov sú rozpustné vo vode, bielym pevných látok.V týchto zlúčenín sú zobrazené (dostatočne jasný) základné vlastnosti zásad.Z Francúzska sa moc lítia základní a rozpustnosti vo vode sa zvyšuje.Hydroxidy považovaný za dostatočne silné elektrolyty.Reagujú s soľami, amfolytických hydroxidov a oxidov, individuálne nekovov, kyslých oxidov.Až na zlúčeniny lítia so všetkými ostatnými vykazujú tepelnej stability.Kalcinácia hydroxidu lítia je jeho rozklad na vodu a oxidy.Tieto zlúčeniny sa získajú pomocou elektrolýzou vodných roztokov chloridov, radu metabolických reakcií.Hydroxidy sú tiež získané reakciou zložiek (alebo oxidov) a vody.
Takmer všetci soli je popísané kovy (s výnimkou určitých solí lítia), vo vode rozpustné dobro.Vytvorený slabé kyseliny, soľné roztoky majú reakčnú prostredie (alkalické) v dôsledku hydrolýzy vzniknutého soli silných kyselín, ktoré nie sú hydrolyzované.Kuchynská soľ je kameň (tabuľka) soľ, kremičitan lepidlo (vodné sklo), dusičnan draselný, bertoletova soľ, manganistan draselný, sóda pitie sóda popol a ďalšie.
Všetky zlúčeniny alkalických kovov majú schopnosť meniť farbu plameňa.Používa sa v chemickom rozbore.To znamená, že plameň karmínovo červenej farebnej lítiové ióny vo fialovej - ióny draslíka, v žltej - sodík, belavý-ružová - rubídia, purpurovo-červená - cézia.
Vzhľadom na to, že všetky alkalické články sú najsilnejšie redukčné činidlá, môžu získať elektrolýzou salt topí.
Použitie alkalických kovov
prvkov, sa používajú v rôznych oblastiach ľudskej činnosti.Napríklad, cézium je používaný v solárnych článkov.Ložisko kov sa používa ako katalyzátora lítia.Sodný je prítomný v lampách, jadrové reaktory ako chladiva.Výskumná činnosť sa používa rubídium.
