síra distribuovaný v zemskej kôre, okrem iných prvkov sa šestnástej miesto.To je nájdené vo voľnom stave, a vo viazanej forme.Nekovové vlastnosti sú charakteristické pre tento chemického prvku.Jeho latinský názov "síra", je označený S. prvok patrí k rôznym iónových zlúčenín obsahujúcich kyslík a / alebo vodík formy mnoho látok, ktoré patria do triedy kyslých solí a viac oxidov, z ktorých každá môže byť označované ako oxidu síry, s prídavkomznaky predstavujúce valencie.Oxidačný stav, ktorý sa zobrazí v rôznych zlúčenín 6, 4, 2, 0, -1, -2.Známe oxidy síry s rôznymi oxidačnými stavmi.Najbežnejší - je siričitý a oxid sírový.Menej známe sú oxid uhoľnatý, síru a vyšší (s výnimkou SO3) a spodnej oxidy tohto prvku.
uhoľnatý oxidy síry
anorganické zlúčeniny nazývanej oxid síry II, SO, vzhľadu látka je bezfarebný plyn.Pri styku s vodou sa nerozpustí, a reaguje s ním.To je veľmi vzácna zlúčenina, ktorá sa nachádza len v zriedeného plynného prostredia.SO termodynamicky nestabilné molekuly sa prevedie na začiatku S2O2, (nazvaný disulfur oxidu siričitého alebo peroxidu).Vzhľadom k zriedkavému výskytu síry uhoľnatého v atmosfére a nízkej stability molekuly je ťažké plne identifikovať nebezpečenstvo tejto látky.Ale v kondenzovanej alebo viac koncentrované oxidovou formu, že sa zmení na peroxid, ktorý je relatívne netoxický a korozívna.Táto zlúčenina je tiež vysoko horľavý (pripomínajúce tento objekt metánu), sa získa zo spaľovania oxidu siričitého - toxický plyn.Oxid síry bol nájdený asi 2 mesiace Io (jeden z mesiacov Jupitera) v atmosfére Venuše, a v medzihviezdnom prostredí.Predpokladá sa, že na Io, to je výsledok sopečnej a fotochemických procesov.Základné fotochemickej reakcie sú nasledovné: O + S2 → S + SO a SO2 → SO + O.
Oxid siričitý
oxid síry IV, alebo oxid siričitý (SO2), je bezfarebný plyn s dusivý prenikavým zápachom.Pri teplote mínus 10 ° C, prejde do kvapalného stavu, a pri teplote mínus 73 C stuhne.Pri teplote 20 ° C v 1 litri vody sa rozpustí približne 40 objemov SO2.
Tento oxid sírový sa rozpúšťa vo vode, tvorí aj sírnaté kyseliny, ako je jej anhydrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
interaguje s bázami a základnými oxidov: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O a SO2 + CaO → CaSO3.
pre oxid siričitý a charakteristických vlastností oxidačného činidla a redukčného.To sa oxiduje vzdušným kyslíkom na oxid sírový v prítomnosti katalyzátora: SO2 + O2 → 2SO3.So silnými redukčnými činidlami, ako sú sírovodík, hrá úlohu okysličovadlom: H2S + SO2 + H2O → S.
Oxid siričitý sa používa v priemysle, najmä na výrobu kyseliny sírovej.Oxid siričitý sa vyrába spaľovaním síry alebo železa výpalkov: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
anhydrid kyseliny sírovej
síry oxidy VI, alebo oxid sírový (SO3) je medziprodukt, a nemá žiadny samostatný význam.Vo vzhľade je to bezfarebná kvapalina.To sa varí pri teplote 45 ° C a pod 17 C sa zmení na biele kryštalické hmoty.Táto vyššia oxid síry (so stupňom oxidácia atómu síry + 6) v rôznych hygroskopickosť.S vodou, tvorí kyselinu sírovú: SO3 + H2O ↔ H2SO4.Sa rozpustí vo vode, uvoľňuje veľké množstvo tepla, a ak nie pridávať postupne, raz veľké množstvo oxidu, môže explodovať.Oxid sírový je dobre rozpustné v koncentrovanej kyseline sírovej, za vzniku Olea.Obsah SO3 v Oleum, je 60%.Pre tento zlúčeniny síry sa vyznačuje všetkými vlastnosťami kyslého oxidu.
vyššie a nižšie oxidy síry
oxidy vyššej síry sú skupina chemických zlúčenín s vzorca SO3 + x, kde x môže byť 0 alebo 1. Monomérne oxid SO4 obsahujú peroxi (OO), a je charakterizovaný akooxid SO3, stupeň oxidácie síry 6.Tento oxid síry môžu byť vyrábané pri nízkych teplotách (pod 78 ° C) v reakčnom SO3 a atómovej kyslíkom alebo fotolýzou SO3 v zmesi s ozónom.Oxidy
nižšieho obsahu síry tvoria skupinu chemických zlúčenín, ktorá zahŕňa:
- SN (oxid siričitý a jeho dimér S2O2);
- S2O;
- síry uhoľnatého Sno (sú cyklické zlúčeniny, skladajúci sa z kruhov tvorených atómami síry, pričom n sa môže pohybovať od 5 do 10);
- S7O2;
- oxidy polymérnej síry.
záujem nižších oxidov síry zvýšil.To je spôsobené tým, že je potrebné študovať ich obsahu v suchozemských a mimozemských atmosfér.
