Toto odvetvie vedy ako analytickej chémie, študovať zloženie a štruktúru chemických zlúčenín.Používa sa na skúmanie neznámeho zlúčeniny, alebo ich zmesi.Kvalitatívna analýza na určenie prítomnosti alebo neprítomnosti prvkov alebo radikálov v chemickej zlúčeniny, a kvantitatívna analýza zahŕňa stanovenie chemických látok vo vzorke, tj. Počet zložiek, ktoré tvoria zmes.Kvalitatívne analýzy sa používa pre určité prvky charakteristické chemické reakcie, ktoré možno ľahko vykonať.Kvalitatívne reakcie možné pozorovať očakávané účinky alebo nedostatok z nich.
Analytická chémia je vývoj nových a zlepšovanie existujúcich metód analýzy a ich praktického využitia, rovnako ako štúdium teoretických základov analytických procesov.Odborníci v tejto oblasti majú chemické, fyzikálne a fyzikálno-chemické metódy analýzy.V srdci mnohé z nich sú kvalitatívne reakcie, ktoré sa používajú na detekciu radikálov a komponentov, rovnako ako zlúčeniny, ktoré sú súčasťou vzoriek.K štúdiu kvalitatívne a kvantitatívne zloženie použiť:
- elementárnu analýzu (určené elementárneho zloženia);
- molekulárnej analýza (sada štruktúra chemických látok na molekulárnej úrovni);
- statika (typ molekulárnej analýzu, skúma priestorovú štruktúru atómov a molekúl, ich molekulovej hmotnosti a empirický vzorec);
- Funkčná analýza (organické zlúčeniny študovanej funkčnými skupinami).
tak môže byť uznaná, a to ako anorganických a organických zlúčenín.V prítomnosti určitých prvkov sa môže objaviť alebo zmizne farba, podstavec, alebo k rozpusteniu zrazeniny, šumenie pozorovať a tak ďalej.Ak je kvalita reakcie, sú zvolené správne, tj. Selektívna (selektívne) pre konkrétne katiónu alebo aniónu, ako aj vysoko citlivý (tj., Detekcia prahové hodnoty umožňuje malé množstvo), výsledok je platný výsledok - uzatvorenie na prítomnosť alebo neprítomnosť vo vzorke bunky alebo látky,Základom tejto analýzy vodných roztokov, sú známe ion kvalitatívnych reakcií.
Pri anorganických zlúčenín, ktoré sa často vyskytujú vo vodných roztokoch, ale v prípade, že na detekciu kovov alkalických katiónov sa vykonáva pri výrobe suchej soli v stredu (ďalej najteplejšie) plameňa alkoholického lampy.Lítium katiónov (Li +), bude farba plameňa v tmavo ružovej farbe.Katióny draslíka (K +) - fialové, sodíka (Na +) - žltá, rubídia (Rb +) - červená, cézium (Cs +) - modro.Kvalitatívne testy katióny môžu byť vykonávané pre solí bária: prítomnosť bária katiónov (Ba2 +) sa nastavuje pridaním činidla na síranovej ióny (SO42-), pretože výsledný síran bárnatý, vyzrážaný bielu farbu, ktorá sa nerozpúšťa v kyselinách: Ba2 + + SO42- →BaSO4 ↓.Prítomnosť olova katiónu (PB2 +), nájdené, pokiaľ sú vystavené vodné soli sulfidu (S2-), v dôsledku olova sulfidu je tvorený, ktorý sa zráža ako čierny precipitát: PB2 + + S2- → PBS ↓.Tieto kvalitatívne reakcie známe ako katiónov a aniónov vo veľmi veľa, a sú popísané v analytickej chémii.
výberu kvalitatívne reakcie pre skúšobnej vzorky, je užitočné poznať všeobecné pravidlá rozpustnosti chemických zlúčenín:
- Všetky dusičnany sú rozpustné.
- Prakticky všetky soli draselné, sodné a amónne soli sú rozpustné.
- všetky chloridy, bromidy a jodidy sú rozpustné, s výnimkou halogenidu striebra, ortuti (I) a Pb (II).
- všetky rozpustné sírany, s výnimkou síranu bárnatého, stroncia a olova (II), ktoré sú nerozpustné vo vode, a sírany vápnika a striebra, ktoré sú mierne rozpustné.Všetky
- uhličitany, siričitany a fosfáty sú nerozpustné okrem uhličitany, siričitany a fosforečnany draselné, sodné a amónne.
- Všetky nerozpustné sulfidy okrem sulfidy alkalických kovov, kovov alkalických zemín a amónia.
- Všetky hydroxidy sú nerozpustné okrem hydroxidy alkalických kovov.Hydroxidy stroncia, vápnika a bária, sú ťažko rozpustné.
Tieto organické látky, ako je napríklad alkán (nasýtené uhľovodíky) alebo alkény (nenasýtené uhľovodíky) môže byť detekovaný s použitím roztoku manganistanu draselného, ktorý je v prvom prípade sa nezmení svoju farbu ako parafínových uhľovodíkov s manganistanu nereagujú v chlade.V druhom prípade, sa roztok bezfarebný v dôsledku reakčného Wagner (napríklad etylén): 2KMnO4 + 3C2H4 + 4H2O - → 2KOH + 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 ↓.Výsledná zrazenina oxidu manganičitého, ktorá má hnedú farbu.Proteíny sú komplexné organické zlúčeniny, ktoré poskytujú zásadnú činnosť akéhokoľvek živého organizmu.Ich obrovský set, určenie ich veľký praktický význam.Pre tieto účely kvalitatívne odozvu na proteíny, ktoré sú rozdelené do farby a mená.S ich pomocou, nie sú určené samotnými proteíny a aminokyseliny, ich interoperability.
