silikáty (z latinského slova «Silex» prekladal ako "kameň"), sú soľ kyseliny metakřemičité H2SiO3.Napríklad, kremičitan sodný, ktorého chemický vzorec je zapísaný takto: Na2SiO3.Iné meno pre soľ - metasilicate sodný.Molárna hmotnosť látky činí 122,06 g / mol.Vzhľad - biele nepriehľadné kryštály s nazelenalý odtieň.Hustota bola 2,4 g / cm3.Čistota má index lomu, ktorý sa rovná 1,52.Bod topenia - a 1.088 ° CLátka je rozpustná vo vode a nerozpustné v alkohole.Zriedený vodný roztok má jedinečné vlastnosti: ponorenie do čerstvo uvedených vajcia môže byť uložených až deväť mesiacov pri izbovej teplote.Kremičitan sodný je stabilný v neutrálnom a alkalickom prostredí, a kyselina anión SiO3- reaguje s H + katióny na kyselinu kremičitú.
oxid kremičitý (nazývaný aj oxid kremičitý alebo oxid kremičitý) je najviac stabilná zlúčenina, ktorá sa prirodzene vyskytuje v podobe kremeňa.To predstavuje 12% z hmotnosti zemskej kôry.Quartz kontaminované nečistotami je bežná piesok, ktorý je vytvorený z dôvodu zničenia hornín.Pôsobením alkalických na silikagélu chemické reakcie: NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.Výsledkom je soľ kyseliny kremičitej - kremičitanu sodného.Hydrolýza solí (rozklad vody) nasleduje schéma: 2Na2SiO3 + H2O → Na2SiO5 + 2NaOH, a tvoril dvumetasilikat sodíka.S poklesom koncentrácie roztoku, hydrolýza prebieha ľahko.1N.hydrolyzovaný roztok 14% soli v 0,1 N.- 28% až 0,001%, - 32%.Hydrolýza dvumetasilikata sodík prúdi už slabšie.Kremičitan
sodný vzniká interakciou kremíka s alkálií: Si + H2O + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2.Takáto reakcia môže nastať so slabými zásadami, a je veľmi ľahko s vodou v prítomnosti aj malé množstvo aniónov OH: dosť stopy lúhov získaných z skla.Vzhľadom k tomu, metasilikát sodný vytvorený je soľ slabej kyseliny metakřemičité, zriedenom roztoku, to je takmer úplne hydrolyzuje, je koncentrácia OH- iónov v reakcii nie je znížená, tak, že ide vždy len k rozkladu kremíka vody.Stopové množstvá alkálií sú katalyzátor.Z 0,63 kg kremíka, získané týmto spôsobom, 1 m3 vodíka, vzhľadom k tomu, železo by vyžadovalo takmer 4 krát viac.V priemysle
rôznych značiek kremičitanu sodného, vyznačujúci sa pomerom SiO2 a 2O.To sa môže meniť od 2: 1 do 3,75: 1.Kultivary s pomerom 2,85: 1 a nižšie sú považované za základné.Tí s vyšším pomerom sú charakterizované ako "neutrálne".Kremičitanu sodného vo forme vodných koncentrovaných roztokov sú kvapalné alebo rozpustné sklo.Ale spolu s Na2SiO3 v súčasnej vodného skla a kremičitany sodíka, ktorá je zvyčajne vyjadrená zloženie vzorec, ktorý je len orientačné, Na2O • nSiO2, v ktorom n = 2 ÷ 4.Postupné odstraňovanie SiO2 (spravidla pri dlhodobom skladovaní), vedie k zákalu alebo vodného skla na premenu niekedy želatínový hmoty.Z tohto dôvodu, to je držané v laboratóriu v kontajneroch uzavretých gumovou zátkou ako kortikálnych alebo sklo do krku jednoducho vložený.Kremičitan
sodný sa používa pri výrobe pracích prostriedkov.Ročná produkcia tekutého skla v počte stoviek tisíc ton.Používa sa k posilneniu pôdy počas stavby (napríklad ochrana betónu poter proti oderu), rovnako ako ďalšie činidlá, ako je napríklad tripolyfosfát sodný je používaný v mnohých priemyselných odvetviach (obaja soli, napríklad, byť použité pre zmäkčovanie vody).Impregnácia Na2SiO3 automobilový betónovej cesty výrazne znižuje ich opotrebovanie.
spracovanie dreva alebo iného materiálu, ktorý chráni pred ohňom (napríklad výstavbu alebo divadelné kulisy).Často slúži ako základ pre žiaruvzdorných cementy alebo papiera lepidla.Jednoduché zloženie tmel vhodný na lepenie porcelánu a skla.Môžu byť pripravené zmiešaním (na konzistenciu cesta), krieda s tekutým sklom.Zmes sa rýchlo tvrdne a zbelie a veľmi pevnú pôdu.
cementu, zmieša s kvapalnou sklom, sa rýchlo vytvrdnutí tmelu, ktorý sa používa na lepenie kameňov.Zmes kremičitanu sodného s pilín sa používa na vyplnenie priestoru medzi dvojitými stenami niektorých trezorov.Toto robí je viac odolné proti požiaru, a tiež slúži ako ďalšiu ochranu pred otvorením pomocou autogénom z dôvodu ťažkého dymu a alarm.
