Všetky chemikálie sú zložené z molekúl, ktoré sú najmenšie častice.Oni sú elektricky neutrálne a sú zložené z atómov, ktoré sú spojené kovalentními väzbami.Schopnosť atómov chemických prvkov pre vytvorenie molekúl v určitom počte článkov, sa nazývajú valencie.V súvislosti so vznikom a rozvojom teórie chemických väzieb tento koncept prešla významnú zmenu, a teraz nemá žiadny jasný vedecký výklad, ktorý sa používa hlavne v výukovým účely a je často sa identifikoval s mierou oxidácie.Ak je molekula - je najmenšie častice hmoty, atóm je najmenšia nedeliteľný častíc chemický prvok.Atóm je tiež elektricky neutrálnych častíc v jeho strede je jadro skladajúce sa z pozitívne nabitých protónov, a okolo nej je oblak elektrónov (záporne nabité).Tak to je dané kladný náboj jadra záporne nabitých elektrónov.Aby sme pochopili, ako určiť stupeň oxidácie, a to, čo je nutné vziať do úvahy štruktúru molekúl špecifických látok.
Molekula chlorovodíka (HCI), medzi vodíka a chlóru, je tam jeden spoločný pár elektrónov.Atóm vodíka má jeden protón a jeden elektrón.Atóm chlóru má 17 protónov a 17 elektrónov, jeden zo siedmich elektrónov vo vonkajšom hustota shell elektrónové sa spojila s elektrónom atómu vodíka, tvoriť a tak elektrónový pár: h: Cl.Molekula, vytvorené H2S 2 atóm síry elektrónový pár zdieľané s dvoma atómami vodíka: H: S: H. Ako určiť stupeň oxidácie prvku, napríklad, chlóru a kyseliny chlorovodíkovej v molekule vodíka a síry v molekule H2S?Valence udáva množstvo dlhopisov v molekule tvar alebo elektrónovými pármi, ale neukazuje ich posunutie.
Predpokladá sa, že elektróny atómov v molekule sú spojené v elektrónových párov, ktoré sú posunuté smerom k najviac elekrootritsatelnomu atómu.Vodík a chlór v HCI môže začať komunikáciu, ktorý je posunutý do chlóru, pretože to je najviac elektronegativní.To znamená, že oxidácia vodíka plus 1, zatiaľ čo chlór - mínus 1. Každý atóm vodíka v molekule H2S príde do styku s jedným atómom síry, ktoré potom má dve väzby.Obaja elektrónové páry v tomto prípade sa posunú k atómu síry.Preto oxidácie vodíka Plus sa rovná 1, a atóm síry - negatívny 2. Ako sa dá zistiť mieru oxidačného činidla, napríklad kyseliny chlorovodíkovej, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si?Stupeň oxidácie jednoduché alebo komplexné látky je vždy 0, pretože látka zložená z molekúl alebo atómov a sú elektricky neutrálne.V súlade s tým, stupeň oxidácie prvku nájsť v molekule.
Napríklad s kyseliny chlórnej môže zvážiť, ako určiť stupeň oxidácie atómu Cl.HClO v molekule, ako je tomu v molekule niektorého z vodíka je vždy (okrem hydridy), sa vyznačuje tým, oxidačným stavu plus 1, a kyslíkom vždy - oxidácie mínus 2 (okrem peroxidu bárnatého a kyslíka difluoridu).Vzhľadom na to, že molekula sama o sebe nemá žiadny náboj, je možné napísať rovnicu (1) + + x (- 2) = 0. Táto rovnica je nutné riešiť: x = 0 - (1) - (-2) = (1)Preto sa ukazuje, že stupeň oxidácie Cl na molekulu chlórnej kyseliny pluse rovná 1. Tento príklad ukazuje, ako určiť stupeň oxidácie konkrétneho prvku v molekule.Po prvé, známe hodnoty sú usporiadané prvky, valenčné alebo oxidačného stavu, ktorá sa nemení.
To znamená, že stupeň oxidácia sa nazýva pomyselnej hodnoty (formálne náboj atómu v molekule), použitý písať rovnice účinky spojenými s oxidáciou alebo redukciou rôznych látok.Táto hodnota sa rovná počtu párov elektrónov, ktorá je úplne posunutý smerom k elektronegatívnych molekúl chemických prvkov.Stupeň oxidácie je zaznamenaný na symbol atómu.Tento záznam ukazuje, ako určiť stupeň oxidácie určitého prvku v molekule akejkoľvek látky.Napríklad, záznam (Na + 1 Cl-1) by malo byť zrejmé, že v molekule soli oxidačného sodíka plus 1, mínus 1, a chlóru, ako je napríklad: (1) + (-1) = 0. V molekule manganistanu draselného (K+ 1MN + 7o-24), na draslík a 1 až 7 a mangánu, kyslíka mínus 2, ktorá je: (1) + (7) 2 • (-2) = 0. V molekule kyseliny dusičnej (H+ 1N + 5O-23) plus 1, vodíka, dusíka a 5 pre kyslík mínus 2, a molekuly je elektricky neutrálny, ako celok: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. V molekule dusnékyselina (H + 1 N + 3O-22), plus jeden pre vodíka na dusík, a 3, kyslík mínus 2, pretože náboj molekuly je rovný nule, potom: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. V príklade dusíka ukazuje, že tento atóm môže mať celý rad rôznych látok, oxidácii plus alebo mínus 3 až 5 (s intervalom jednej jednotky).
