alebo oxidy známy ako prepojenie rôznych prvkov s kyslíkom.Takmer všetky tieto prvky tvoria zlúčeniny.Atóm chlóru, ako aj iné halogény, vyznačujúci sa tým, zlúčeniny pozitívnym oxidačným stave.Všetky oxidy chlóru sú vysoko prchavé látky, ktoré je typické pre oxidov halogénov.Štyri známa látka, ktorej molekuly obsahujú chlór a kyslík.
- plynné zlúčeniny zo žltej na červenkastá s charakteristickou vôňou (pripomínajúce pach plynu Cl2) - oxid chloričitý (I).Chemický vzorec Cl2O.Teplota topenia 116 ° C mínus, teplota varu + 2 ° C,Za normálnych podmienok, jeho hustota je rovná 3.22 kg / m.
- žlto alebo oranžovo žltý plyn s charakteristickou vôňou - oxid chlóru (IV).Chemický vzorec ClO 2.Bod topenia mínus 59 ° C, teplota varu a 11 ° C.
- červenohnedá kvapalina - oxid chlór (VI).Chemický vzorec Cl2O6.Bod topenia a 3,5 ° C, bod varu a 203 ° C
- bezfarebná olejovitá kvapalina, - oxid chlór (VII).Chemický vzorec Cl2O7.Teplota topenia mínus 91,5 ° C, bod varu a 80 ° C.
chlóru uhoľnatý oxidačný stav je jedným anhydrid jednosýtne slabá kyselina chlórna (HClO).Dostaňte ho o spôsobe interakcie Peluso oxidu ortuťnatého s plynným chlórom v jednej z reakčných rovníc: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 alebo 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2.Podmienky týchto reakcií sú rôzne.Oxid chloričitý (I), sa kondenzuje pri teplote mínus 60 ° C, pretože pri vyššej teplote rozkladá výbušne, a v koncentrovanej forme výbušniny.Cl2O vodný roztok získaný chloráciou vo vode, alebo uhličitany kovov alkalických zemín alkalických kovov.Oxid je vysoko rozpustný vo vode, sa tvoriť kyselina chlórna: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Okrem toho je tiež rozpustí v chloride uhličitom.
chlóru uhoľnatý oxidačný stav 4 inak známy uhličitý.Tento materiál sa rozpustí vo vode, kyseliny sírovej a kyseliny octovej, acetonitril, tetrachlórmetán, a iné organické rozpúšťadlá so zvyšujúcou sa polaritou, ktorá zvyšuje jej rozpustnosť.V laboratóriu, sa pripraví reakciou chlorečnanu draselného s kyselinou šťaveľovú: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.Vzhľadom k tomu, oxid chlóru (IV), je prchavá látka, môže byť uložená v roztoku.Pre tento účel sa používa oxid kremičitý, môžu byť uložené na ktorého povrch v adsorbovanej forme ClO 2 po dlhú dobu, a zároveň schopný zbaviť nečistôt cudzorodých chlóru, pretože nie je absorbovaná silikagélu.V priemyselných podmienkach ClO 2 vyrobeného redukciou oxidu siričitého v prítomnosti kyseliny sírovej, chlorečnanom sodným: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2.Používa sa ako bielidlo, napríklad papiera alebo celulózy, atď., A pre sterilizáciu a dezinfekciu rôznych materiálov.
chlóru uhoľnatý oxidačný stav 6 sa rozkladá pri topenia reakčnej rovnice: Cl2O6 → 2ClO3.Získať oxidu chlóru (VI) oxidačné ozónovú uhličitý: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Tento oxid je schopný reagovať v alkalickom roztoku a vody.Tak reakcie Disproporcionácia.Napríklad reakciou s hydroxidom draselným: 2KOH + Cl2O6 KClO3 + → H2O + KClO4, získaný ako výsledok chlorečnanu a chloristanu draselného.
vyššia oxidy chlóru je tiež nazývaný oxidu chloričitého alebo dihlorogeptaoksid je silný oxidant.Je schopný na mŕtvicu alebo vybuchnúť pri zahriatí.Avšak, tento materiál je stabilnejší, než oxidy v oxidačnom stave +1 a -4.Dezintegrácie to chlóru a kyslíka, sa urýchľuje za prítomnosti nižších oxidov a s nárastom teploty od 60 do 70 ° C.Oxid chloričitý (VII), ktoré môžu pomaly rozpustný v studenej vode, je vytvorený reakciou kyseliny chloristej: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Získať dihlorogeptaoksid miernym zahrievaním kyseliny chloristej s oxidom fosforečným: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 byť tiež získané za použitia, namiesto anhydridu kyseliny fosforečnej Olea.
§ anorganická chémia, ktorý skúma halogénových oxidy, vrátane oxidov chlóru, sa v posledných rokoch začal aktívne vyvinúť, pretože tieto zlúčeniny sú energeticky náročné.Oni sú schopní v spaľovacích komôr prúdových motorov poskytnutia okamžitej energie a chemických zdrojmi energie môže byť jej miera návratnosti upraviť.Ďalším dôvodom pre záujmu - je možné syntetizovať nové skupiny anorganických zlúčenín, ako je napríklad oxid chlóru (VII) je zakladateľom chloristan.
