chlorovodík je plyn, asi 1,3 krát ťažšie ako vzduch.Je bez farby, ale s ostrým dusivé a charakteristického zápachu.Pri teplote mínus 84C, plynný chlorovodík prechádza z kvapalného stavu, a tuhne pri mínus 112 ° C.Chlorovodík sa rozpustí vo vode.Jeden liter H2O je schopná absorbovať až 500 ml plynu.Roztok sa nazýva jeho chlorovodíkovej alebo kyselina chlorovodíková.Koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej pri teplote 20 ° C, sa vyznačuje tým, čo najväčšie množstvo základnej látky, ktorá sa rovná 38%.Riešenie - silné jednosýtne kyseliny (vo vzduchu, "fajčí", a v prítomnosti vlhkosti, kyslé formy hmly), ale má aj ďalšie názvy: kyselina chlorovodíková, a na ukrajinského názvoslovie - chlorid kyseliny.Možno Chemický vzorec zastúpené v tejto podobe: HCl.Molárna hmotnosť je 36,5 g / mol.Hustota koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej pri teplote 20 ° C, je rovný 1,19 g / cm.To je škodlivá látka, ktorá patrí do druhej triedy nebezpečnosti.
V "suchej" forme, chlorovodík nekomunikuje ani s aktívnych kovov, ale v prítomnosti vlhkosti prebieha reakcia veľmi intenzívne.Táto silná kyselina chlorovodíková, je schopná reagovať so všetkými kovov, ktoré sú umiestnené na ľavej časti vodíka v elektrochemické rade.Okrem toho, že interaguje s základných a amfoterné oxidy, báz a soľou:
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
- HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.
Okrem všeobecných vlastností, charakteristické pre každý zo silnej kyseliny, kyselina chlorovodíková sa znižuje vlastnosti v koncentrovanej forme, sa nechá reagovať s rôznymi oxidačnými činidlami, uvoľnenie voľného chlóru.Soli tejto kyseliny sa nazývajú chloridy.Takmer všetky z nich sú ľahko rozpustné vo vode a úplne oddeliť na ióny.Mierne rozpustný sú PbCl2 olovo chlorid, chlorid strieborný AgCl, chlorid ortutnatý Hg2Cl2 (kalomel) a chlorid meďný CuCl.Chlorovodík môže reagovať prístupových nenasýtené uhľovodíky s dvojitú alebo trojitú väzbu, pričom tvorenie chlórovaných organických zlúčenín.
V laboratórnej chlorovodíka sa získa, keď sú vystavené na suché chlorid sodný, kyselina sírová, koncentruje sa.Reakcie v rôznych podmienkach môže dôjsť za vzniku sodnej soli (kyslých alebo stredná):
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
prvá reakcia skončí za mierneho zahriatia, a druhá - pri vyšších teplotách.Z tohto dôvodu, v laboratóriu chlorovodíka najlepšie získať prvú metódu, pri ktorej je množstvo kyseliny sírovej, aby sa odporúča rýchlosť prijatia soli kyseliny NaHSO4.Potom, rozpustením chlorovodíka vo vode sa získa kyselina chlorovodíková.V priemysle sa získava spaľovaním v atmosfére vodíka alebo chlóru ovplyvnenie suchého chloridu sodného (iba pre druhej rovnice reakcie) koncentrovanej kyseliny sírovej.Tiež chlorovodíka sa získa ako vedľajší produkt pri chlorácii nasýtených organických zlúčenín.V priemysle sa chlorovodík získaný jedným z vyššie uvedených metód sa rozpustí v špeciálnom veži, v ktorej je kvapalina prechádza od zhora nadol, a plyn sa privádza od zdola nahor, to znamená v protiprúde.Kyselina
chlorovodíková je prepravovaná v špeciálnych pogumovaných cisternách alebo kontajneroch, ako aj plastové sudy s objemom 50 litrov alebo sklenené fľaše s objemom 20 litrov.Interakcie kyseliny s kovmi, je tu riziko, výbušných vodíka zmesou vzduchu.Z tohto dôvodu by malo byť úplne vylúčená kontakt vytvorený reakciou vodíka a vzduchu, a tiež (cez antikorózne náterové hmoty) kontakt kyseliny s kovmi.Pred stiahnutím plavidiel a potrubia, kde je skladované alebo prepravované v oprave, je nutné vykonať čistenie dusíkom, a monitorovať stav plynnej fáze.
Chlorovodík je široko používaný v priemyselnej výrobe a v laboratóriu.Používa sa pre leptanie kovové soli a získať ako činidlá v analytických štúdií.Kyselina chlorovodíková je vyrábaný technickým GOST 857-95 (text zhodný s medzinárodnou normou ISO 905-78), činidlá - v súlade s GOST 3118-77.Koncentrácia technického prípravku závisí na kvalite a odrody a môže byť 31,5%, 33% alebo 35%, a vzhľad výrobku je žltú farbu v dôsledku nečistôt v podobe železa, chlóru a ďalších chemických látok.Kyselina reaktívna musí byť bezfarebné a transparentné kvapalina s hmotnostným podielu 35 až 38%.
