silná kyselina jednosýtne, čo je štandardný stav, bezfarebnú kvapalinu, ktorá sa zmení na žltú pri skladovaní môže byť v pevnom stave, vyznačujúci sa tým, dvoch kryštalických modifikáciách (monoklinický alebo kosoštvorcové kryštálovej mriežky), pri teplotách nižších ako mínus 41,6 ° C,Táto látka s chemickým vzorcom - HNO3 - kyselina dusičná sa nazýva.To má molekulovú hmotnosť 63,0 g / mol, a to zodpovedá hustote 1,51 g / cm.Bod varu kyseliny, ktorá sa rovná 82,6 ° C, spolu s procesom rozkladu (čiastočné): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2.Kyslý roztok s hmotnostným podielu základnej látky, ktorá má byť 68% vrie pri teplote 121 ° C,Index lomu čistej látky zodpovedá 1.397.Kyselina môže byť zmiešaný s vodou v každom pomere, a, je silným elektrolyt takmer úplne disociujú na ióny H + a NO3-.Pevná forma - trihydrát a monohydrát, ktorý má vzorec: kyseliny dusičnej HNO3 • • 3H2O HNO3 a H2O, v danom poradí.
Kyselina dusičná - žieravé, toxické látky a silné oxidačné činidlo.Od stredoveku známe mená, ako "silný voda» (Aqua Fortis).Alchymisti ktorí objavili kyseliny v 13. storočí, dostal meno, uistite sa, že je neobvyklé vlastnosti (skorodovaný všetky kovy okrem zlata), prekonal milión krát silu kyseliny octovej, ktorý bol v tom čase považovaný za najaktívnejší.Ale aj po troch storočí to bolo zistené, že korózii, a to aj zlato môže byť zmesou kyselín, ako je kyselina dusičná a kyselina chlorovodíková v objemovom pomere 1: 3, ktorá z tohto dôvodu s názvom "aqua regia".Vzhľad žltého odtieňa pri skladovaní v dôsledku nahromadenia dusíka listinami oxidov.Kyselina Sales častejšie s koncentráciou 68%, pričom obsah základnej látky viac ako 89%, to je nazývané "vykypení".
chemické vlastnosti kyseliny dusičnej odlíšenie zo zriedenej kyseliny sírovej alebo kyseliny chlorovodíkovej, ktorá HNO3 silnejšie oxidačné činidlo, takže nikdy vydaný vodíka v reakciách s kovmi.Prostredníctvom Oxidačné vlastnosti, pretože reaguje s mnohými nekovy.A v oboch prípadoch je vždy tvorený oxidu dusičitého NO2.Redukčné reakcie redox dusíka dochádza v rôznej miere: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, ktorá je určená koncentrácia kyseliny a činnosti kovu.Molekuly zlúčenín vytvorených obsahuje dusík v oxidačnom stave +5, +4, +3, +2, +1, 0, 3, v danom poradí.Napríklad, meď oxiduje s koncentrovanou kyselinou na medi dusičnan (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO 3) 2 + 2H2O, a fosforu - up kyseliny metafosforečnej: P + 5HNO3 → 5NO2 + 2H2O + HPO3.
inak zriedená kyselina dusičná reaguje s non-kovmi.Napríklad reakcia s fosforu: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO vidieť, že dusíka sa redukuje na dvojmocné.Toto produkuje oxidu uhoľnatého, dusíka a fosforu sa oxiduje na kyselinu fosforečnú.Koncentrovanej kyseliny dusičnej v zmesi kyseliny chlorovodíkovej rozpúšťa zlato: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O a platina: 3pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O.Pri týchto reakciách spočiatku, kyselina chlorovodíková sa oxiduje dusičnej oddelenie chlóru, a potom tvorí komplex chloridov kovov.Kyselina
dusnatý sa získa v priemyselnom meradle tromi hlavnými spôsobmi:
- Prvý z nich - reagujúci soli kyseliny sírovej: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4.Skôr to bola jediná metóda, ale s príchodom ďalších technológií, v súčasnej dobe je používaný v laboratórnych podmienkach na výrobu kyseliny zlostiť.
- druhým - je metóda oblúk.Kým fúkania vzduchu cez elektrickým oblúkom s teplotou 3000 až 3500 ° C, ktorá je súčasťou dusíka vo vzduchu reaguje s kyslíkom za vzniku oxidu uhoľnatého, dusíka: N2 + O2 → 2NO, ktorý po ochladení sa oxiduje na oxid dusičitý (vysoká teplota uhoľnatého s kyslíkom, neinteraguje): O2 + 2NO → 2NO2.Potom, prakticky všetky oxidu dusičitého s prebytkom kyslíka rozpusteného vo vode: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
- Tretia - táto metóda amoniak.Amoniak sa oxiduje na katalyzátore na báze platiny na oxidu dusnatého: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.Vzniknuté plyny sa ochladí, a vytvorená oxidu dusičitého, ktorý sa absorbuje vodou.Týmto spôsobom, je koncentrácia kyseliny od 60 do 62%.Kyselina
dusičná je široko používaný v priemysle pre prípravu liečiv, farbív, výbušniny, dusičná hnojív a kyseliny dusičnej soli.Okrem toho, že sa používa na rozpúšťanie kovov (napríklad, medi, olova, striebra), ktoré nereaguje s inými kyselinami.Šperky business sa používa na určenie, zliatiny zlata (to je hlavná metóda).
