princíp, ktorý v roku 1811 formuloval talianskym chemikom Amedeo Avogadro (1776-1856), znie takto: za rovnakých podmienok teploty a tlaku, budú rovnaké objemy plynov obsahujú rovnaké množstvo molekúl bez ohľadu na ich chemické povahy a fyzikálne vlastnosti.Toto číslo je fyzikálna konštanta je číselne rovný počtu molekúl, atómov, elektrónov, iónov alebo iných častíc, obsiahnutých v jednom móle.Neskôr hypotéza Avogadro, potvrdzuje aj veľký počet pokusov, bol považovaný za ideálny plyny s jednou zo základných zákonov, ktoré vstúpili do vedy volal avogadrov zákon a jeho dôsledky sú založené na tvrdenie, že mol akéhokoľvek plynu v prípade tých istých podmienok, bude zaberať rovnaký objem,nazýva molárna.
Sam Amadeo Avogadro Predpokladá sa, že fyzikálne konštanta je veľmi veľké množstvo, ale mnoho nezávislých metód, po smrti vedca môžu nadviazať experimentálne počet atómov obsiahnutých v 12 g (je atómová hmotnostná jednotka z uhlíka), alebo molárna objem plynu (naT = 273,15 K a p = 101,32 kPa) sa rovná 22,41 litrov.Konštanta je označovaný ako agentúra alebo menej L. To je pomenované po vedca - Avogadro konštanta, a je presne to, približne, 6022 • 1023. Toto je počet molekúl akéhokoľvek plynu v objeme 22,41 litrov, a to je rovnaké pre svetloplyn (vodík) a ťažký plyn (oxid uhličitý).Avogadrov zákon možno vyjadriť matematicky: V / n = VM, kde:
- V - objem plynu;
- n - množstvo látky, ktorá je pomer hmotnosti látky na svoju hmotnosť molárna;
- VM - konštanta úmernosti alebo molárna objem.
Amadeo Avogadro patril šľachtickej rodiny žijúcej v severnej časti Talianska.Narodil sa 08.09.1776 v Turíne.Jeho otec - Filippo Avogadro - bol zamestnanec ministerstva spravodlivosti.Priezvisko stredoveký benátsky dialekt znamená právnika alebo byrokrata, ktorí spolupracujú s ľuďmi.Podľa súčasnej tradíciu v tých dňoch, pozície a profesie bolo vynesené.Preto v 20 rokoch, Amadeo Avogadro získal titul a stal sa doktorom jurisprudencie (cirkvi).Fyzika a matematika, začal študovať na vlastnú päsť za 25 rokov.Vo svojej vedeckej práci študoval elektrické javy a výskum v oblasti elektrochémie.Avšak, v dejinách vedy Avogadro šiel k tomu, atómová teória je veľmi dôležitým doplnkom: predstavil koncept najmenších čiastočiek hmoty (molekúl), ktoré môžu existovať nezávisle na sebe.Bolo dôležité vysvetliť vzťah medzi objemom jednoduchých plynov, nezreagované, a právo Avogadrova začal mať veľký význam pre rozvoj vedy a je široko používaný v praxi.
Ale to nebolo v poriadku.Niektoré lekárne avogadrov zákon bol zvolený po desaťročia.Odporcovia talianskeho profesora fyziky porazil také slávne a uznávané vedeckých orgánov ako Berzelius, Dalton, Davy.Ich chyby viedli k rokov spory o chemický vzorec molekuly vody, ako to bolo cítil, že to by malo byť napísané nie H2O, alebo Ho a H2O2.Avogadrov zákon pomohla len stanoviť zloženie molekúl vody a ďalších jednoduchých i zložitých látok.Amadeo Avogadro tvrdil, že molekuly jednoduchých prvkov sa skladá z dvoch atómov: O2, H2, N2, Cl2.Čo znamená, že reakcia medzi vodíkom a chlóru, ako v dôsledku čoho sa bude tvorený chlorovodík, môže byť zapísaný ako: Cl 2 + H2 → 2HCl.Interakcie jednej molekuly na jednu molekulu Cl 2 H2, tvoria dve molekuly kyseliny chlorovodíkovej.Objem, ktorý bude zaberať HCl, musí byť dvakrát objem každej z spojených reakčných zložiek, to znamená, že musí byť rovný celkovému objemu.Až od roku 1860, bol aktívne používaný avogadrov zákon, a dôsledky z nej možné určiť skutočné hodnoty atómových hmotností niektorých chemických prvkov.
Jedným z hlavných záverov dosiahnutých na jeho základni, bol rovnice, ktorá popisuje stav ideálneho plynu: p • VM = R • T, kde:
- VM - molárna objem;
- p - tlak plynu;
- T - absolútna teplota, K;
- R - univerzálna plynová konštanta.
kombinovať zákon o plyne ako dôsledok zákona Avogadro.V konštantnej hmotnosti hmoty vyzerá (p • V) / T = n • R = const, a jeho notáciu: (p1 • V1) / T1 = (P2 • V2) / T2 umožňuje vykonávať platby pri pohybe plynu z jedného štátu(označené 1) do druhého (s indexom 2).Zákon
Avogadrova viedla k druhý dôležitý záver otvára cestu pre experimentálne stanovenie molekulovej hmotnosti týchto látok, že prechod do plynného stavu, nerozkladajú.M1 = M2 • D1, kde:
- M1 - molárna hmotnosť prvej plynu;
- M2 - molárna hmotnosť druhej plynu;
- D1 - relatívna hustota prvého plynu, ktorý je namontovaný na vzduchu alebo vodíka (vodík: D1 = M1 / 2, vzduchu D1 = M1 / 29, kde 2 a 29 - je molárna hmotnosť vodíka a vzduchu, v tomto poradí).
