obmedzenia karboxylovej dikyseliny s hrubou vzorca C2H2O4 vyzval na systematické názvoslovie, kyselina ethandiové.Táto zlúčenina je tiež známa iné viac spoločný názov - kyseliny šťaveľovej.Prvýkrát to bolo v nemeckom chemik F. Wöhler kyanovodíka (kyseliny šťaveľovej dinitrilu), v roku 1824 dostal.Bezfarebné kryštály sa rozpustia vo vode za vzniku bezfarebného roztoku.Hmotnosť molárna je 90,04 g / mol.V vzhľade sa podobá monoklinickej bezfarebných kryštálov.Pri teplote 20 ° C v 100 g vody sa rozpustí 8 g kyseliny šťaveľovej.Je rozpustný v acetónu, etylalkoholu a sírovej éterom.Hustota 1,36 g / cm³.Topí pri teplote 189.5 ° C, sublimuje pri 125 ° C, sa rozkladá pri teplote 100-130 ° C
všetky chemické vlastnosti charakteristické pre karbónové kyseliny, kyselina šťaveľová má.Formula jej HOOC-COOH.Aj keď, ktorá sa vzťahuje na karboxylové kyseliny, je považovaný za silný organická kyselina (3,000 krát silnejší, než je kyselina octová): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pK = 1,27), a potom: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK= 4,27).Étery a soli tejto kyseliny s názvom oxalát.Oxalát ion je redukčný C2O42-.Keď sa nechá reagovať kyselina šťaveľová s roztokom roztokom manganistanu draselného (KMnO4), a tento sa izoluje zmenenú farbu.To sa vyznačuje tým, reverzibilná reakcia prebieha pomaly a interakcie s alkoholy (esterifikácia), čo malo za následok tvorbu esterov: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.
v priemysle kyseliny šťaveľovej sa vyrába oxidáciou chemických zlúčenín.Napríklad, v prítomnosti katalyzátora vanádu (V2O5) zmesi kyseliny dusičnej (HNO3) a sírovej (H2SO4) kyselín oxidovaných alkoholy, glykoly a sacharidy.Vhodné tiež spôsob pre oxidáciu etylénu a acetylénu, kyseliny dusičnej (HNO3), v prítomnosti paládia solí Pd (NO 3) 2 alebo PdCI 2.Kyselina šťaveľová je vyrobený z propylénu, kvapaliny, ktorý je oxidovaný oxidom dusičitým (NO2).To má dobrý perspektívny metóda získania kyseliny reaguje s hydroxidom sodným (NaOH) na oxid uhoľnatý (CO) cez medzistupne vzniku mravčanu sodného: NaOH + CO → HCOONa.Potom, tvoril šťavelan sodný a vodík sa uvoľňuje: HCOONa + NaOH → NaOOC-Coon + H2 ↑.Vzhľadom k tomu, oxalát sodný v kyslom prostredí, získaná kyselina šťaveľová: NaOOC-Coon + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.
hlavné aplikácie kyseliny šťaveľovej - čistiace alebo bielenie.Kyselina šťaveľová je schopný efektívne odstrániť hrdzu, toľko čistiace prostriedky obsahujú túto chemickú zlúčeninu.Asi štvrtina kyseliny šťaveľovej vyprodukovaného Používa sa ako moridlo pri farbení kožené a textilný priemysel.Používa sa tiež ako činidlo (GOST 22180-76) v analytickej chémii.Kyselina Etandioevaya dihydrát (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 s hmotnostným podielu základnej látky ≥ 99,3% používané v procese výroby organickej syntézy, na odstraňovanie hrdze a rozsahu kovom pre bielenie sekcií v mikroskopii.Včelári, roztok kyseliny šťaveľovej vo hmotnostnom podiele 3,2% do cukrového sirupu v boji proti parazitárne roztoče.Na záver jeho mramoru štruktúry sa nechá reagovať s povrchom pre utesnenie a urobiť je lesk.
kyselina šťaveľová a oxaláty prítomné v mnohých rastlinách, vrátane čierneho čaju, sa vyskytujú v tele zvierat.Hlavné poškodenie zdravia ľudí spojených so zlyhaním obličiek, ku ktorému dochádza v dôsledku interakcie kyseliny šťaveľovej s vápnikom, čo vedie k vyzrážaniu pevnej látky šťavelanu vápenatého (SaS2O4) - hlavná zložka obličkových kameňov.Acid vyvoláva bolesti kĺbov v dôsledku zrážania týchto zlúčenín v nich.Kyselina šťaveľová môžu byť vytvorené v tele metabolizmu etylénu pochádzajúce z prostredia (napríklad prostriedky na spracovanie deicing letiskových plôch letísk a lietadiel, ako aj z iných antropogénne zdroje).Potenciálne problémy s šťavelanu v ľudskom tele, je možné rozdeliť na dve časti.Prvý z nich - dôležitým makro element viaže vápnik a kyselina šťaveľová tvoril jeho nedostatok v bunkách tkanív a orgánov.Druhý - tvorba obličkových kameňov.Najväčší počet kyseliny šťaveľovej vyskytuje sa v špenáte, listy a stonky rebarbory, štiavu, repa, petržlen, zelenej cibuľky.
