Čo je chlorečnan draselný?
Draselná soľ kyseliny chlorovodíkovej (jeden zo štyroch kyselín s obsahom kyslíka, vytvorených chlór: chlórna - HClO, chloristá - HClO2, chlorovodíkovej - HClO3 a bielidlo - HCO4) nazvaný chlorečnan draselný, jeho vzorec - KClO3.Táto soľ vzhľad predstavuje kryštály (bezfarebný), ktoré sú zle rozpustné vo vode (pri 20 ° C v 100 cm3 vody, 7,3 g celkových rozpustených solí), ale so zvyšujúcou sa teplotou sa rozpustnosť rastie.Ďalší z jej slávneho mena - bertoletova soli.Molekulovej hmotnosti látok je 122.55 atómových hmotnostných jednotiek, hustota - 2,32 g / cm3.Soľ má teplotu topenia 356 ° C, sa rozkladá pri teplote asi 400 ° C,
otvorení chlorečnanu draselného
prvýkrát (v roku 1786) chlorečnanu draselného bol francúzsky chemik Claude Berthollet.Minul koncentrovaného chlóru prostredníctvom horúceho roztoku hydroxidu draselného.Reakčnej rovnice, ktorá sa získa tým, soľou, a to takto: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.V tejto reakcii, chlorečnan draselný sa vyzráža vo forme bielej pevnej látky.Vzhľadom k tomu, že je málo rozpustný v studenej vode, to je ľahko oddeliť od ostatných solí je roztok sa ochladí.Od svojho otvorenia bertoletova soľ je najbežnejšie a užitočný produkt zo všetkých chlorečnanu.V súčasnej dobe KClO3 vyrábané v priemyselnom meradle.
chemické vlastnosti
chlorečnan draselný soli - silné oxidačné činidlo.Na jeho interakcie s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou (HCl) je priradená voľného chlóru.Tento proces je popísaný rovnicou chemické reakcie: 6HCl + KClO3 → 3Článok ↑ + KCl + 3 H2O.Rovnako ako všetky chlorečnany, čo je látka vysoko toxická.Roztavený Formulár KClO3 intenzívne podporuje horenie.V zmesi s látkami, ľahko oxidujú (redukčné činidlá), ako je síra, fosfor, cukru a ďalších organických látok, chlorečnanu draselného exploduje pri náraze či trenie.Citlivosť k týmto účinkom sa zvyšuje v prítomnosti amónnej soli a bromičnany.(Za mierneho zahrievania na 60 ° C) oxidáciu chlorečnanu draselného s kyselinou šťaveľovú, aby oxidu chloričitého sa dosiahne, že proces prebieha podľa reakčnej rovnice: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.Oxid chloričitý nachádza použitie v bielenie a sterilizáciu rôznych materiálov (papieroviny múky a tak ďalej), a môžu byť tiež použité na čistenie odpadových obesfenolivaniya chemických závodov.
použitie chlorečnanu draselného
Of bertoletova chlorečnanu soľ je najpoužívanejší.Používa sa pri výrobe farbív, výsledkov (do spáliteľného match hlavou, surovina sa zvlhčí chlorečnanom draselným TU 6-18-24-84), ohňostroje, dezinfekčných prostriedkov, oxidu chloričitého.Vzhľadom na vysoké riziko draselných chlorečnanu formulácií sa prakticky používa pri výrobe výbušnín pre priemyselné i vojenské účely.Veľmi zriedka chlorečnan draselný sa používa ako iniciačné výbušniny.Niekedy sa používa v pyrotechnike, čím sa získa tsvetnoplamennye kompozícií.Skôr, soľ používa v medicíne: slabé roztoky látky (KClO3) po určitú dobu bol používaný ako antiseptikum pre externé kloktanie.Soľ na začiatku 20. storočia, bola použitá na získanie kyslíka v laboratórnych podmienkach, ale kvôli nebezpečenstvu pokusov boli ukončené.
Získanie chlorečnan draselný
jedným z nasledujúcich spôsobov: hydroxid chlorácie draselný ako výsledok výmennou reakciou chlorečnanu s inými soľami, elektrochemické oxidácia vodných roztokov chloridov kovov - možno získať bertoletova soli.Príprava jeho priemyselnom meradle sa často vykonáva pomocou disproporcionační reakcie chlórnanu (Kyselina chlórna solí).Technologické procesy robiť inak.Najčastejšie je založený na reakcii medzi chlorečnanu vápenatý a chlorid draselný: Ca (ClO3) 2 + 2KCL → 2KClO3 + CaCl2.Potom bertoletova soľ vytvorená z materských lúhov sa izoluje kryštalizáciou.Tiež chlorečnan draselný sa pripraví modifikovanou metódou Berthollet elektrolýzou chloridu draselného: chlóru elektrolýzou sa nechá reagovať s hydroxidom draselným, chlórnan draselný výsledné KClO disproportionates potom KClO3 chlorečnan draselný a chlorid draselný KCI zdroj.
rozklad chlorečnanu draselného
Pri teplote asi 400 ° C, rozklad chlorečnanu draselného.Ako výsledok, kyslíka a chloristanu draselného: 4KClO3 → KCI + 3KClO4.V ďalšej fáze dochádza k rozkladu pri teplote 550 až 620 ° C: KClO4 ↑ + 2O2 → KCI.Na katalyzátory (môžu byť oxid meďnatý CuO, oxid železitý (III), oxid Fe2O3 alebo mangán (IV) MnO2) rozkladu dochádza pri nižších teplotách (150 až 300 ° C), a v jednom kroku: 2KClO3 → 2KCL + 3O2.
Bezpečnostné
Berthollet soľ je nestabilná výbušnina chemická látka, ktorá môže explodovať, za stáleho miešania, skladovania (napríklad vedľa redukčných činidiel na rovnakom regálu v laboratóriu alebo v sklade), brúsenie alebo iné operácie.Explózia môže nastať zranenia alebo dokonca smrti nasledovať.Z tohto dôvodu, po nutné príjem, použitie, skladovanie alebo preprava chlorečnanu draselného v súlade s požiadavkami spolkového zákona 116. Zariadenia, ktoré organizuje tieto procesy sa týkajú nebezpečných výrobných zariadení.
