Kinetická energia je energia, ktorá je určená rýchlosťou rôznych bodov, ktoré patria do tohto systému.Preto je potrebné rozlišovať medzi energiu, ktorá charakterizuje translačný pohyb a rotačný pohyb.To znamená, že priemerná kinetická energia - to je priemerný rozdiel medzi celkovou energiou celého systému a jeho pokojovej energie, to znamená, že sa v podstate, jeho veľkosť je priemer potenciálna energia.
Jeho fyzikálna veličina vypočíta podľa vzorca 3/2 kT kde označené: T - teplota, k - Boltzmannova konštanta.Táto hodnota môže slúžiť ako kritérium pre porovnanie (referenčná) pre energie obsiahnutej v rôznych typoch tepelného pohybu.Napríklad, priemerná kinetická energia molekúl plynu v štúdiu translačného pohybu, je 17 (- 10) nJ pri teplote plynu 500 ° C Spravidla najväčší energie v doprednom pohybe elektrónov disponujú, ale energia neutrálnych atómov a iónov je oveľa menšia.
Táto hodnota, ak vezmeme do úvahy akékoľvek riešenie, plynu alebo kvapaliny, pri tejto teplote má konštantnú hodnotu.Toto tvrdenie je pravdivé na koloidné roztoky.
situácia je trochu odlišná od pevných látok.V týchto látkach, priemerná kinetická energia každého častice je príliš malý na prekonanie sily molekulárnej príťažlivosti, ale preto, že je možné, aby iba nejaký pohyb okolo bodu, ktorý podmienečne rieši určitú rovnovážnu polohu častice po dlhú dobu.Táto vlastnosť umožňuje, že pevné látky, že je dostatočne stabilný v tvare a objeme.
Ak vezmeme do úvahy podmienky: dopredný pohyb a ideálny plyn, tu je priemerná kinetická energia nie je závislá na molekulovej hmotnosti, a preto je definovaná ako hodnota je priamo úmerný absolútnej teplote hodnotu.
Všetky tieto rozsudky sme dali s úmyslom ukázať, že sú platné pre všetky typy agregačných skupenstvo - v niektorom z týchto teploty slúži ako hlavných charakteristík, čo odráža dynamiku a intenzitu tepelného pohybu prvkov.A toto je podstata molekulárnej-kinetickej teórie a obsah pojmu tepelnej rovnováhe.
Ako je známe, v prípade, že fyzické telá dve prichádzajú do vzájomného kontaktu, medzi nimi je proces výmeny tepla.V prípade, že telo je uzavretý systém, to znamená, že nie sú v interakcii s niektorou z orgánov, bude jeho prenos tepla proces trvať tak dlho, ako je nevyhnutné na vyrovnanie teploty tela a životného prostredia.Tento stav sa nazýva termodynamická rovnováha.Tento záver bol opakovane potvrdili výsledky experimentov.Pre priemerný kinetickú energiu, by sa mala týkať charakteristík teploty tela a jeho teplovýmenných vlastností.
Je tiež dôležité do úvahy, že mikro-procesy v tele, a nekončí, keď telo dostane do tepelnej rovnováhy.V tomto stave, dôjde k pohybu vnútri tela molekúl meniť ich rýchlosti, otrasy a nárazy.Preto sa robí len jedným z niekoľkých našich tvrdení - objem tela, tlak (v prípade zemného plynu), sa môže líšiť, ale teplota sa bude stále konštantný.To opäť potvrdzuje vyhlásenie, že priemerná kinetická energia tepelného pohybu v izolovaných systémov je určený iba indikátorom teploty.
Tento zákon so sídlom v priebehu experimentov Jean Charles v roku 1787.Prostredníctvom experimentov, všimol si, že vykurovacie telesá (plyny) o rovnakú sumu, tlak zmien v súlade s priamo úmerné zákonom.Toto pozorovanie bolo možné vytvoriť mnoho užitočných zariadení a predmety, najmä - teplomer plynu.
