heterogénne systémy, na rozdiel od homogénnu predstavuje fyzikálno systém, v ktorom existujú rôzne fyzikálne vlastnosti fázy.To znamená, že sú časti, ktoré sú rôzne stavy agregácie a konštrukčných prvkov.Jedna fáza takéhoto systému je oddelená od druhej rozhranie, cez ktorú je kvalitatívny skok v zmenách vo fyzikálno-chemických vlastností (materiálu).Tieto variabilné parametre, môže byť tvar a štruktúra kryštálovej mriežky, hustota hmoty, jeho zloženie, elektromagnetické polia a ďalšie.
Tak, v heterogénnom systéme, je, aspoň, mechanická separácia fáz.Príklady takýchto systémov sú voda a para, čo sú rôzne súhrnné stavy, olej a vodu, ktoré sú na rovnakej lodi, majú rôzne zloženie a ďalšie.Pomerne často je nemožné rozlíšiť homogénne a heterogénne systémy, preto, že je ťažké stanoviť samej hranici prechodu medzi fázami.Napríklad, v mechanických suspenzií hranice zaberajú koloidy, a majú najmenšie častice rozpustené látky.Na jednej strane - tento homogénny systém, pretože veľkosť častíc je tak malá, že ich veľkosť je možné zanedbať.Na druhej strane, aspoň na atomárnej úrovni, ale látky v tomto prípade, že stále prítomná, takýto systém môže byť považovaný za heterogénne.
Najdôležitejším parametrom charakterizujúce princíp heterogenity sú heterogénne rovnováha.Vezmime význam tohto javu na príklade vodných roztokov.Sú heterogénne rovnováhy vlastnosti, ktoré sú pre prepravu častíc cez hranicu fázové rozhranie, prinajmenšom v dvoch susedných fázach.Sa budeme zaoberať v tomto popise len malý rozsah týchto javov, ktoré sú najdôležitejšie, pokiaľ ide o jeho praktickej aplikácii.Vlastnosti heterogénne rovnováhy sú veľmi rôznorodé, a preto sa vyskytujú v chemických procesoch, a sú zaujímavé z hľadiska teoretickej analýzy v fyzikálnej chémie.
V praktickej záujmu sú predovšetkým, systémy, ako sú pevné - kvapalnej fáze (zrazeniny - nasýtený roztok).Tento systém je dôležité, pretože v praxi veľa chemických technológie sú založené na separáciu jedného materiálu od seba.Okrem toho, dôležité a reverzné procesy, kde heterogénne rovnováha hrajú veľkú úlohu.Medzi ne patrí prenos reakcie zle rozpustných zlúčenín v roztokoch.
Ďalšie systém - tuhá fáza - kvapalné riešenie je založené na jave iónovej výmeny.Tento jav je bežné v technológií chemické čistenie vodných roztokov rôznych druhov nečistôt, a používa ak je to potrebné na oddelenie látok od seba navzájom.V tomto prípade, sú heterogénne rovnováhy v roztokoch elektrolytov, sú dôležité, pretože obvyklé metódy na oddeľovanie chemických zlúčenín, sú neúčinné.Praktické vykonávanie týchto prechodov je zabezpečené výmenou iónov, ktorý sa koná na povrchu iónovo výmenné živice v elektrolytickej reakcie.
tretina obyčajný systémov posudzovaných - systém kvapalina - kvapalnej fázy, to je rozpúšťadlo s rôznym zložením hmoty.Tento prípad sa používa, keď sa dva nemiešateľné roztoky obsiahnutých v každom iných látok s rôznymi vlastnosťami rozpustnosti, tj, sú izolované heterogénne rovnováhy.Praktické využitie tohto javu sa nazýva extrakcie.V priemyselnej produkcie a chemické extrakcia stojí ako najúčinnejšie metódy pre separáciu látok.
