Čo je soľ?
triedou chemických zlúčenín, ktoré obsahujú katión kovu alebo amónny katión, v spojení s aniónom kyseliny zvyšku je spoločný názov - soľ.Tie sú rozdelené do normálneho (alebo priemer), kyslé, základné, dvojitá, hydrátu (kryštalické hydráty) komplexu.
pre normálne (alebo média) soľou charakterizovaných úplné nahradenie vodíkových katiónov v kyslé molekuly na katión kovu alebo amónne, napr 2SO4 síran sodný alebo uhličitanu vápenatého CaCO3.Ak
kyseliny molekula vodíkové katióny sčasti substituovanú katiónom, také soli kyselín sa nazývajú, napríklad hydrogénuhličitan amónny alebo hydrogénuhličitan sodný NH4HCO3 NaHCO3.
Ak základný molekula nebolo úplné a čiastočné substitúcie hydroxylových skupín na zvyšok kyseliny, soli tvorenej sa nazývajú základné, napríklad medi digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.V všeobecnom vzorci
podvojná soľ obsahuje dva rôzne katión, napr, hliník a draslík vo kamenca draselného Kal (SO4) 2 • 12 H2O.V všeobecnom vzorci
zmiešaná soľ obsahuje dve rôzne anión, napr., Bielidlo CaCl (OCl).
Štruktúra molekuly hydratovaných solí zahŕňajú kryštalickú vodu, ako je napríklad síran meďnatý (modrý) CuSO4 • 5 H2O.Molekuly
pozostávajú z komplexných solí alebo komplexných katiónov komplexného aniónu, ako je napríklad chlorid tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.Názov
ako spôsob soli?
soľ prítomná v menách dve slová.Prvý z nich - meno anión, ktorý je v prvom páde.Druhé slovo (v genitív) je odvodený od mena katiónu.Napríklad, síran sodný Na2SO4, síran železa (II) FeSO 4, síran železa (III), Fe2 (SO 4) 3, CaCO3, uhličitan vápenatý, chlorid medi, CuCl2.Titulnej soľ kyseliny anión je napísané pred názvom predpony "hydro" alebo predpona "bi", v prípade, že molekula bol jeden Nesubstituované atóm vodíka katión.Ak existujú dva vodíkové katióny ľavej strane pred menom anión je písomná predponu "dihydrotestosterón".Príklady: vodík (alebo vodík), NaHCO3 sodný (táto soľ je aj meno jedlej sódy), dihydrogénfosforečnan sodný NaH2PO4.
Bikarbonát amónny.Formula
Vzorec kyslé soli kyseliny uhličitej NH4HCO3, kde katión je amónny, je tiež anión HCO3-, tvoria čiastočnú náhradu v molekule kyseliny vodíkový katión kladne nabitý ión amónny.To znamená, že molekula obsahuje soli kyseliny katión amoniaku, NH4 +, spoločne s jedným anión, ktorý má pre pomenovanie hydrogénuhličitanu HCO3-.Gross Hill vzorec systém je písaný ako: CH5NO3.Molekulová hmotnosť látky a 79.06.,. E m
Properties
Bikarbonát amónny je anorganická zlúčenina, vo vzhľade - A sa získajú bezfarebné kryštály kosoštvorcovou mreža.Jeho hustota je 1,586 g / cm3 (20 ° C).Tlak pary sa zvyšuje z 59 mm.Hg.Art.(pri 25,4 ° C) až 278 mm.Hg.Art.(pri 45 ° C).
Bikarbonát amónny nie je rozpustný v etanole a acetónu.Je ľahko rozpustná vo vode: so vzrastajúcou teplotou rozpustnosť kyslých solí zvyšuje z 11,9 g / 100 g (0 ° C), aby sa 36,6 g / 100 g (pri 40 ° C).
Bikarbonát amónny rozkladá na emisie CO2, je už pri 20 ° CPri teplote 36-70 ° C, rozkladá sa vo vodných roztokov solí.Výsledkom je, že sa uvoľňuje amoniak, vyrába voda a oxid uhličitý: NH4HCO3 → NH3 + CO2 ↑ ↑ + H2O.
hydrolýzou vodného roztoku slabo zásaditej reakcie.Pri pridávaní koncentrovaného roztoku amoniaku vytvorený normálne soli: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.
Pôsobením kyselín a zásad sú zničené Soľ kyseliny reakčných rovníc: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 ↑ + H2O alebo NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.
Bikarbonát amónny.Príprava
ako všetky hydrogenuhličitany, kyslá amóniová soľ je možné získať s dlhou priechodu oxidu uhličitého do roztoku amónnych solí stredne: (NH4) 2CO3 + H2O → CO 2 + 2 NH4HCO3.
za mierneho tepla (30 ° C), stredná soli vezme jeho tepelnému rozkladu na amoniak a soli s kyselinou: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.
Ak je voda rozpúšťa oxid uhličitý a amoniak, že je tiež možné získať amónne soli kyseliny: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.
Aplikácia
Bikarbonát amónny je široko používaný v potravinárskom priemysle: úlohu v chemickom kypriaci prostriedok pri výrobe cukrárskych a pekárskych výrobkov.Je známe, že pre zdvíhanie nekvasené cesta sa tiež používa hydrogénuhličitanu sodného NaHCO3.Ale jeho použitie je menej účinné, pretože utiahnutie alebo hnetenie až do výsledkov expozície pečenie v rýchlejšie odstránenie z vytvorený reakciou oxidu uhličitého s kyselinou, a v tomto prípade, nebude svieži a ľahko sa cesto.
Bikarbonát amónny sa používa pre opaľovanie a v farbenie textílie: v procese odstránenia nezafixovaný farbivo (alebo stripovanie), zmes amónnych solí, vrátane hydrogénuhličitanu amónneho.
látka používaná v poľnohospodárstve ako krmivo (konzervačná spomaľujú procesy rozkladu, čím sa zvyšuje bezpečnosť), rovnako ako hnojivo pre zemiaky, krmivá a zeleniny.Použite ju na vlastnostiach spomalenie alebo zastavenie nitrifikácie pôdy.
Bikarbonát amónny sa používa v ťažby uránu a hutníckeho priemyslu, ako aj v lekárstve (výroby vitamínov).V organickej syntéze, surovina na výrobu chemických látok, ako sú napríklad amónne soli.
