binárne chlorid medi zlúčenina (monohydrochlorid), ktorého vzorec CuCl, to je soľ kyseliny chlorovodíkovej.Tento prášok je obvykle biele alebo zelené, veľmi zle rozpustné vo vode.Nazelenalý nádych monochlorid kryštály v dôsledku prítomnosti nečistôt dvojmocnej látky nazývané chlorid medi ii.
prvýkrát bolo získané vo veľkej lekárni Robert Boyle.K tejto udalosti dávno, v roku 1666, a vedci použiť jednoduchý kovové medi a dvojmocnej ortuti chlorid.Potom, v roku 1799, Joseph Proust vybral monohydrochloridu kryštály dichlorid.Táto reakcia je proces postupného zahrievania roztoku medi Výsledný chlorid (II) stratiť nejaký chlór, približne polovicu jeho dostupnosti.Branch dichlorid monochlorid bola vykonaná bežným praním.
meďný - je biela kryštalická látka, ktorá je pri teplote 408 ° C mení tvar kryštálovej mriežky.Vzhľadom k tomu, tejto zlúčeniny a tavenín a varí v podstate bez degradácie jeho chemického vzorca je niekedy písané ako Cu2Cl2.Monohydrochlorid, však, ako iných zlúčenín medi, toxický.
chlorid medi zlúčenina, ktorej vzorec je písaný ako CuCl2, je externe tmavo hnedé monokryštály klin tvaru.Interakcie aj s veľmi malým množstvom vody kryštálov zlúčeniny mení farbu: a tmavo hnedá, on súhlasne ide do zelenej a potom na modrú.Je zaujímavé, že v prípade, ako je vodný roztok pridať trochu kyseliny chlorovodíkovej, kryštáliky sa vrátiť k jednému z medzistanici stavy - do zelena.
látka Teplota topenia zodpovedá 537 ° C, a pri teplote 954 - 1.032 ° C, to sa varí.Zlúčenina je rozpustná v materiáloch, ako je voda, alkohol, amoniak.Jeho hustota je 3,054 g / cm3.Pri konštantnom roztoku riedenie a za udržiavanie teploty pri 25 ° C je molárna vodivosť látka 265,9 cm2 / mol.
získaný vystavením chloridu meďnatého ku chloridu medi, a tým, že sa reakcia uskutočňuje síranu meďnatého (II) s kyselinou sírovou.Priemyselná výroba je založená na vypaľovanie zmesi sulfidov medi s chloridom sodným.V tomto prípade by sa malo zabezpečiť, že reakčná teplota 550-600 ° C, pričom, na rozdiel od látky v samo o sebe odhaľuje prítomnosť plynných zložiek, ako je napríklad HCl, arzénu plynov a zlúčenín síry.Známy priemyslu, kde stále je chlorid medi vykonáva začatí výmeny medzi modrej skalice a BaCl2.
Pri teplote 993 ° C, látka sa rozkladá do Cl2 a CuCl, jeho rozpustnosti vo vodných roztokoch, vyznačujúci sa tým ,:
- po rozpustení vo vodnom roztoku 25 stupňov teplota sa úplne rozpustí v 100 g vody, 77,4 g chloridu meďnatého;
-, keď je teplota roztoku dosiahne 100 ° C, jeho rozpustení sa 120 g látky.V oboch prípadoch sa predpokladá, že hustota CuCl2 bola podobná.
Copper chlorid je široko používaný ako chemická katalytickej zložky pyrotechnických zmesí pri výrobe rôznych minerálnych farbív.Ako roztok amoniaku sa používa ako analyzátor spalín, uľahčuje výpočet koncentrácie a množstva oxidu uhličitého.Vhodné dichlorid a ako nosič kyslíka v rôznych stupňoch chemickej výroby, také technológie, napríklad pri výrobe bežných organických farbív.
Sol chlorid medi, vôbec mierne rozpustný, schopné tvoriť rad kryštalické.Koncentrovaný roztok látky má schopnosť pripojenia oxidu dusnatého, ktorý je tiež široko používaný pri výrobe liečiv a v chemickom priemysle.
