anorganická železo hydroxid zlúčenina 3 má chemický vzorec Fe (OH) 2.Patrí do radu amfolytických zlúčenín železa, ktoré dominujú vlastnosti charakteristické pre dôvodu.S ohľadom na tieto hmota je vo forme bielych kryštálov, ktoré sa, pri dlhodobej expozícii na vonku postupne stmaviť.Existujú varianty zelenkavá kryštálov.V každodennom živote, sa látka môže sledovať každý vo forme -zelenkastých povlaku na kovovom povrchu, ktorý udáva začiatok korózie - hydroxid železa 3 slúži ako jeden z medziľahlých fázach procesu.
prirodzene sa vyskytujúce látky nájdené ako amakinita.Táto kryštalická minerálna, ale skutočný železo obsahuje viac nečistôt z horčíka a mangánu, všetky tieto látky, aby amakinitu rôznych odtieňoch - zo žltozelenej na svetlo zelené, v závislosti na percente určitého prvku.Tvrdosť minerálu je 3,5-4 jednotiek podľa Mohsovej stupnice a ktorého hustota je približne 3 g / cm.
fyzikálne vlastnosti látky by mala zahŕňať aj svojou extrémne nízkou rozpustnosť.V prípade, že hydroxid železitý 3 je vystavený teplu, to sa rozloží.
Táto látka je veľmi aktívna a reaguje s mnohými ďalšími látkami a zlúčenín.Tak, napríklad, ktoré majú vlastnosti bázy, reaguje s rôznymi kyselinami neutralizáciou.Najmä, kyselinou sírovou, hydroxid železitý pri reakcii 3 vedú k produkcii síran železa (III).Vzhľadom k tomu, táto reakcia môže nastať konvenčným kalcináciou v otvorenom priestore, spôsob výroby cenovo síranom použiť ako v laboratóriu, tak aj v priemyselnom prostredí.
V priebehu reakcie s kyselinou chlorovodíkovou, je výsledkom tvorby chloridu železa (II).
v niektorých prípadoch hydroxidu železa a 3 môžu vykazovať kyslé vlastnosti.Tak, napríklad, reakciou s vysoko koncentrovaného (koncentrácia by mala byť aspoň 50%) roztoku hydroxidu sodného získa tetragidroksoferrat (II) Roztok, sa vyzráža ako zrazeniny.Avšak, pre tok takejto reakcie je potrebné stanoviť pomerne ťažké podmienky: by reakcia mala prebiehať v vriaceho roztoku dusičnej atmosférického prostredia.
Ako je uvedené vyššie, zahrievaním rozkladajú látky.Výsledkom tejto expanzie sa chová ako oxid železa (II), a okrem toho, ako je nečistoty kovového železa a jeho deriváty získané dizheleza oxid (III), ktorého chemický vzorec je Fe3O4.
Ako hydroxidu železa 3, ktorého príprava je spojený s jeho schopnosť reagovať s kyselinami?Predtým, než budete pokračovať sa skúseností, uistite sa, pripomenúť pravidlá bezpečnosti pri týchto pokusoch.Tieto pravidlá sa vzťahujú na všetky prípady, zaobchádzanie ako kyselina-alkalických roztokov.Hlavná vec, ktorú tu - poskytnúť ochranu a aby sa zabránilo kvapkajúcej riešenie sliznice a kožu.
teda hydroxidu sa môže v priebehu reakcie dostane, pričom sa reakcia chloridu železitého (III) a KOH - hydroxidu draselného.Táto metóda - najčastejším dôvodom pre tvorbu nerozpustných.Interakcie týchto látok má pravidelnú výmenou reakciu, čo má za následok zrazenine hnedne.Táto zrazenina je požadovaná látka.
Aplikácia hydroxidu železa v priemyselnej výrobe sú široko.Najbežnejšia je jeho použitie ako účinné látky v nikel-železo typu batérie.Okrem toho, zlúčenina použitá v hutníctve vyrábať rôzne zliatiny železa, ako aj vzniku produktu v pokovovania, avomobilestroenii.
