bezfarebná viskózna kvapalina, ktorá má teplotu varu 269,2 ° C a relatívna hustota - 1,83 g / ml pri teplote miestnosti (20º) - to je kyselina sírová.Teplota topenia tejto látky je pravdepodobné 10,3ºS.Úroveň
koncentrácia kyseliny sírovej, je do značnej miery určujúcim faktorom pre jeho použitie v chémii a priemyselnej výroby.Všeobecne platí, že existujú dva hlavné konvenčné rozdelenie úrovní koncentrácie, a to aj v prísne vedeckom zmysle, vykonávať numerické rozdiel medzi nimi je nemožné.Podľa tejto klasifikácie sú pridelené zriedenú kyselinu sírovú a koncentrovanú kyselinu sírovú.
interakciu s radom kovov, ako je železo, zinok, horčík, táto látka sa uvoľňuje v priebehu reakcie vodíka.Napríklad, pri interakcii s železnou reakcia prebieha, vzorec je zapísaný takto: Fe + H2SO4 = FeSO 4 + H2.Je potrebné pripomenúť, že zriedená kyselina sírová, vlastnosti, ktoré ho charakterizujú ako silné oxidanty, ťažko reaguje s kovmi s nízkou aktivitou - medi, striebra, zlata.
Byť silný oxidant, že zlúčenina je schopná oxidovať veľmi veľký zoznam kovov, táto vlastnosť umožňuje široké uplatnenie v rôznych oblastiach priemyselnej výroby.
Typicky, reakcia s chemicky účinných látok, ako je horčík alebo sodík, v dôsledku redox reakcie získaného oxidu síry (IV), a ak sa tieto účinné látky, sú kovy, výsledná reakcia produkuje sírovodík (H2S) a síry(S).Tieto aktívne kovy sú vápnik, draslík, horčík, už bolo uvedené, a ďalšie.
bezvodý, alebo inde to sa nazýva, vysoko koncentrovanej kyseliny sírovej, málo alebo v podstate nereagujú s kovmi, ako je železo, pretože železo má veľmi nízku reaktivitu.Výsledkom ich interakcií môže slúžiť iba formácia na povrchu zliatiny obsahujúce železo, pevnú fóliu, chemického zloženia, ktoré zahŕňa oxidy.To je spôsobené skutočnosťou, že zriedenej kyseliny sírovej, a tým viac koncentrovaná, skladované a prepravované v nádobách s výhodou vyrobených z kovov: titán, hliník a nikel.
Táto látka je schopný oxidovať nekovy, a dokonca aj ukázať svoje Oxidačné vlastnosti pri reakciách s komplexnou látky, aké sú redukčné činidlá.Spôsob, akým sa tieto reakcie je daný stupňom koncentrácie, ktorá má zriedenou kyselinou sírovou v každom prípade.Na druhej strane, je látka, bez ohľadu na koncentráciu, má mnoho charakteristických vlastností vlastnených inými kyselinami.Napríklad, je schopný interagovať s oxidov vedie k uvoľňovaniu soľou.To isté platí pre interakciu s hydroxidmi.Okrem toho, zriedenej kyseliny sírovej, vzorec, ktorého je H2SO4, je dvojsýtne zlúčenina, ktorá tiež tvorí určitú charakteristiku nielen pre svoje vlastnosti v interakciách s inými látkami.K hlavnému, ktoré vedú tieto interakcie soli vytvorené dva typy média (koncentrovanej kyseliny), soli - sulfáty a zriedi sa - soli kyseliny, vodíka.
Ako bolo uvedené vyššie, riedi kyselina sírová - dôležitú a rozšírené používanie výrobku v chemickom priemysle.Aplikácie v iných priemyselných odvetviach tiež podôb a.Preto sa používa pri výrobe umelých vlákien, a rôznych typov plastov, hnojív, farbív.Vlastnosti kyseliny dopytu pri výrobe výbušnín.V metalurgickom priemysle, je nevyhnutné pri výrobe kovov a bežne sa používa ako plyn pre vysúšadlo.
deriváty kyseliny sírovej - síranu - používaný značne v poľnohospodárstve, v priemysle - pri výrobe náterových hmôt, papiera, gumy, omietky a ďalšie.
