Za normálneho tlaku bod varu alkoholu je 78,3 ° C (etanol).Je potrebné mať na pamäti, že teplota zostáva stále bez zmeny dokonca aj v prípade, keď sa teplo dodávané kontinuálne.Tento znak postupu vzhľadom na to, že premena z kvapalných látok do páru, ako nastáva, keď určitá pevná hodnota pre danú teplotu materiálu - výparného tepla.
So zvyšujúcou sa molekulovou hmotnosťou z bodu varu alkoholu sa zvýši, zatiaľ čo podiel má inverzný druh alkoholov, stojaci v blízkosti v rade, z etyl.Číselne, jeho hodnota je oveľa vyššia ako v rovnakom pomere, alebo uhľovodíkové étery, ktoré majú rovnakú molekulovú hmotnosť.V súlade s tým, tento vzor sa vzťahuje na deriváty týchto látok.Táto vlastnosť je v dôsledku prítomnosti v alkoholoch, molekulárnej asociácie dôsledku prítomnosti hydroxylových skupín.
V mnohých ohľadoch, bod varu alkoholu je daná jeho chemickej štruktúry.Potom existuje univerzálny zákon: väčšiu časť alkoholu je odlišný od klasickej konštrukcie, tým nižšia je bod varu.
Pri porovnaní rôzne body varu alkoholov s teplotami varu derivátov týchto éterov je nájdený unikátny vzor - alkohol má takmer abnormálne vo veľkosti, veľmi vysokých teplôt.
legitimnějším je závislosť teploty varu veľkosti hodnoty určitej molekulovej hmotnosti alkoholu.Napríklad teplota varu etanolu je 78,15 ° C s molekulovou hmotnosťou 46.069.e. m. V rovnakej dobe, zodpovedajúce údaje sú v tomto poradí metyl pri 64,7 ° C a 32.04 A.e. m. Rovnaký vzorec je charakteristická pre všetky alkoholy.
Hydrolýza alkohol sa zvyčajne vykonáva pri dosiahnutí bodu varu, to je celkom časovo náročný proces, ktorý trvá asi desať hodín.
Taký parameter ako teplota spaľovania alkohol do značnej miery určuje šírke použitie týchto látok v priemysle i domácnosti.Malo by však byť považované za jeden z aspektov tohto typu spaľovania.Spaľovací reakcie sú rozdelené do štyroch skupín.Prvý typ zahŕňa všetky spaľovacieho procesu, ktorá sa koná v dôsledku vstupu kyslíka obsiahnutého v okolitom vzduchu.Jeho súčasťou je spaľovací reakciu oleja a alkoholu.Tento proces je vyjadrené nasledujúcim vzorcom: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.
poznaním tento vzorec, je potrebné mať na pamäti, že neodráža plný význam všetkých chemických reakcií, ktoré sa vyskytujú s látkami zapojenými do spaľovacej reakcii.Vzorec je vyrobený z dôvodov, že vzduch sa skladá z kyslíka a dusíka, v prítomnosti inertných plynov, že je nastavená na nulu.Možnosť
pred nami - bod varu alkoholu - to spôsobí viac použití.Toto použitie je známe, že najviac, ako je použitie alkoholov, ako horľavých materiálov a materiálov tvoriacich rôzne typy pohonných hmôt.Pre tieto účely, sa všeobecne používa metanolu, etanolu a butanolu, ktoré sa vyrábajú po celom svete v priemyselnom meradle.Tieto objemy produkcie kvôli ich komerčné dostupnosti a situáciu vysokú trhovú, navyše produkcie v niektorých prípadoch sa používajú ako indikátory technologickej úrovne kritérií štátu.Jednotlivé oblasti procesu je výroba bionafty, rozpúšťadlá, farby a mnoho ďalších produktov, čo je jednoducho nemožné, aby zoznam v krátkom článku.
