volal proces elektrolýzu, vyznačujúci sa tým vlastnosti redox, pokiaľ ide o skutkové podstaty solí a iných zlúčenín prítomných v tavenine alebo roztoku, tým, že prejde okolo elektrického prúdu cez ne.
pomocou elektrolýzy je možné získať nekovy a kovov s vysokým stupňom chemickej čistoty.Táto reakcia je charakterizovaná tým, jednoduchosť a dostupnosť, je dokonca možné simulovať doma.To bude vyžadovať zdroj jednosmerného prúdu, pár elektród a elektrolyt pripravené vopred.Najviac Základnou vlastnosťou elektrolytov je ich schopnosť viesť elektrinu.
Rozlišujte riešenie elektrolýzy a roztavenej soli, s celkovou podobnosť, oni majú niektoré významné rozdiely.Elektrolýzou riešenie by mali byť zapojené do procesu rozpúšťadlá a ióny.Elektrolýza tavenín je charakterizovaná prítomnosťou iba iónov samotnej látky.
aby bol získaný požadovaný produkt (či už je to kov, plyn, alebo akékoľvek non-kov) by mala byť obavy z výberu vhodného elektródy a elektrolytu príslušného prípravku.
materiálov pre elektródy môže slúžiť ako na vodiči elektrického prúdu.Vo väčšine prípadov, kovov a zliatin, vrátane nekovov dobrý výkon ako elektróda môže ukázať grafitové tyče (uhlík).To je veľmi vzácne, ale známa technologické riešenia, ktoré sa používajú pre materiálu elektródy kvapaliny.
Všetko je pripravené vykonávať elektrolýzu soľnými roztokmi.Kladná elektróda nazýva anódy.Pre záporné elektródy vyrobené označenie - katódy.Prostredníctvom riešení elektrolýzy, anóda sa oxiduje (rozpustený), a katóda je obnovená.Je dôležité, aby "rozpustenie" anódy nemá vplyv na chemický proces, ku ktorému dochádza v roztoku (taveniny).V opačnom prípade - hlavnou podmienkou pre anódu je jeho zotrvačnosť.V ideálnom prípade, že môžu byť vyrobené z platiny, ale grafit (uhlík), anóda tiež veľmi účinné.
katóda vhodný pre takmer všetky kovové doske (to nebude rozpúšťať).Meď, mosadz, uhlík (grafit), zinok, železo, hliník katódy sú široko používané v modernom priemysle.
elektrolýzou riešenie v domácnosti, prakticky zberné suroviny dostupných látok, ako je kyslík, chlór, vodík, medi, alebo alkalické slabé kyseliny, síra.Nemali by ste zneužívať experimenty s chlórom - to je jedovatý!
Pre kyslíka a vodíka musí byť podrobená riešenie elektrolýzy jedlej sódy (alternatíva - sóda).V blízkosti elektródy "+" (anódy) sa izoluje vo forme bublín kyslík u katódy ("-") - vodík.Na otázku, prečo došlo k obnoveniu vodíka miesto sodíka, ako sa dalo očakávať, môžete nájsť odpoveď v elektrochemickej rade kovu na zostalo z H2, respektíve, v súťaži o dva katióny vodíka porazil sodík.Príklad tejto reakcie, sme svedkami riešenie elektrolýzy, v skutočnosti, sa zmenil na elektrolýze rozpúšťadla (voda).
použitie ako elektrolytu roztoku síranu meďnatého, dostávame na katóde tmavo červeného plaku, ktorý je čistý kov, zotaviť meď.
Podľa výsledkov dvoch experimentov na elektrolýzu môžu urobiť nejaké zovšeobecňovanie.Pozitívne anóda stáva miestom pre obnovu aniónov, v oboch vyššie uvedených prípadoch sa za preukázané kyslík.Na katóde, návratnosti katióny v našich experimentoch boli vodík - v prvom prípade, meď - v druhom.Všeobecne platí, že sú katióny kovy alebo vodík, ale v niektorých prípadoch môžu ukázať ako non-kovy a plyny.Oxidačný stav prvku hrá dôležitú úlohu v procese obnovy.
