Chémia - zaujímavé, veda, ktorá vysvetľuje väčšinu zmien, ktoré prebiehajú v rámci našich procesov a javov.Okrem toho, tieto javy nie sú obmedzené na iba rozpúšťanie cukru v šálke čaju alebo hydrolýzy látok, ktoré často tvoria základ daného priemyselného procesu, ale aj ako komplex ako je vytvorenie organickej hmoty bez živý organizmus.Inými slovami, chémia - veda o života z hľadiska najčastejšie sa vyskytujúce javy okolo nás.Chemické látky môžu byť všetky hovoriť o kyseliny, zásady, soli a zásady.Na jednej z posledný bude prejednané ďalej - uhličitan sodný.Poďme sa pozrieť na všetko, čo súvisí uhličitanu sodného, počnúc a končiac s chemickým vzorcom používané v priemysle a život.
Tak, uhličitan sodný, ktorého vzorec je zapísaný ako: Na2CO3, - je soľ kyseliny uhličitej, ktorý je tiež známy ako uhličitanom sodným alebo uhličitanom sodným.Tento materiál vyzerá ako jednoduchý bieleho prášku skladajúci sa z malých zŕn, ktoré nemá žiadny zápach a pomerne nepríjemnú chuť.To môže spôsobiť vážne otravy a vredy tráviaceho ústrojenstva, kedy sa ľudské telo dostane vnútri vo veľkom množstve.Štruktúrny vzorec je nasledujúci: Two atóm sodíka jeden párov elektrónov spojených s atómami kyslíka, (per atóm sodíka má jeden kyslík), atómov kyslíka spojených jednoduchými väzbami s atómami uhlíka, a uhlia v jednom kole, pripojené k štyrom (dva páry) elektrónyk atómu kyslíka.Vidíme teda, nasledujúci zaujímavý obrázok: atómy sodíka stávajú kladné ióny s poplatkami 1, atómov kyslíka a majú negatívny náboj -2, a uhlík, ktorý dal štyri-elektrón má náboj štyri.Tak, uhličitan sodný, alebo skôr jeho molekula má polarity v niektorých miestach.
K dispozícii je tiež trochu odlišný a soli: hydrogénuhličitan sodný, má chemický vzorec NaHCO3, ktorý tiež môže spôsobiť otravu, ak sa dostane do tela.Hydrogénuhličitan sodný reaguje s aktívnejší než kovového sodíka, s vosstanavlyavaetsya sodným.Akonáhle je táto soľ sa môže nechať reagovať s alkalického kovu viac aktívny, a tam sa rekonstitučního roztoku.V prípade hydrolýzy soli, je potrebné poznamenať, že sa hydroxid sodný - silné alkálie, a kyseliny uhličitej má pomerne slabý charakter, takže najprv získame základňu a in vitro bude alkalický, uznáva, že môžu byť za použitia fenolftaleín (škvrna roztoksoli karmínovo).
Pokiaľ budeme hovoriť o uhličitan sodný chemickými vlastnosťami, ktoré sa nelíšia od chemických vlastností vodíka, je potrebné poznamenať, že, ak sa vykonáva elektrolýza taveniny a roztoku soli je "správanie", ktoré bude úplne rovnaké.Poďme sa pozrieť.
elektrolýza roztaveného uhličitanu sodného úpravou, ktorá vynikne uhličitanu ion a dva moly sodíka.V prípade, že hydrolýza soľného roztoku, získate nasledujúci obrázok: anóda obnoviť vodíka na katóde - hydroxyskupinu nakoniec sa ukáže, že zostať uhličitanu anión a dva moly sodíka.
tiež možné, a to by malo byť poznamenané, že uhličitan sodný reaguje s látkami, ako sú silné kyseliny, napr, kyselina dusičná, kyselina chlorovodíková alebo kyselina sírová.To je substituovaný, to znamená, že získa kyselina uhličitá, ktorá sa okamžite rozloží na vodu a oxid uhličitý, alebo oxid uhličitý, čím sa získa soľ kyseliny, ktorý bol pridaný do uhličitan sodný.
Podobný obrázok sa získa pridaním rozpustné (a žiadny iný, inak by bola nepôjde!) Soľ silné kyseliny, ale reakčné produkty sa musia dostať plyn, sediment alebo vodu.
