Ca (OH) 2 - je hydroxid vápenatý (z latinského hydroxid vápenatý), to je celkom bežné chemické.To je považované za vnútorne silné bázy.Predstavuje melkokrupinchaty nažltlý prášok alebo bezfarebné kryštály.Je odbúrateľný zahrievaním, čo má za následok oxid vápenatý sa uvoľní.Je zle rozpustný vo vode.Vodný roztok hydroxidu vápenatého na svojich chemických vlastností je priemernou plošnú.V prítomnosti kovov môže uvoľňovať vodík, ktorý je uznávanou výbušných plynov.
hydroxid vápenatý pri vstupe do tela ústami alebo inhaláciou aerosólu môže byť včlenený do tkanív a hromadí sa v nich.Pri bežnej izbovej teplote, 20-22 stupňov táto látka prakticky nie je odpariť, ale rozprašovanie častíc môže byť nebezpečné pre zdravie.Získanie na koži, dýchacích ciest a sliznice očí, hydroxid vápenatý je dráždivá látka, a to aj korozívne.Dlhší kontakt s kožou môže spôsobiť dermatitídu.To môže tiež mať vplyv na pľúcneho tkaniva pri konštantnom pôsobení častíc hydroxidu vápenatého.
Táto chemická zlúčenina má mnoho triviálne mien ako vápenný hydrát (to je produkované tým ochladením oxidu vápenatého s čistou vodou), vápennou vodou (číry vodný roztok).Ďalšie mená: pushonka (hydroxid vápenatý vo forme suchého prášku), a vápenné mlieko (nasýtené vodnej suspenzie).Často, vápno alebo vápna je nazývaný ako oxid vápenatý.
hydroxid vápenatý, chemické vlastnosti, ktoré sú považované za agresívne vzhľadom na iné látky, pripravené hasením, tj. Tým, že reakcia (chemické reakcie) oxidu vápenatého a vody.Schematicky je reakcia je nasledujúci:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
získať vodný roztok alkalickej reakcie je charakteristická pre médiá.Podobne ako všetky typické hydroxidy, hydroxid vápenatý sa nechá reagovať s: 1.
anorganickými kyselinami za vzniku vápenatej soli
typickú H2SO4+ Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O
2. oxid uhličitý, ktorý sa rozpustí vo vode, vodný roztokveľmi rýchlo vo vzduchu zakalená, sa biela nerozpustná zrazenina, - uhličitan vápenatý
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
3. oxidu uhoľnatého pri zvýšených teplotách až do 400 stupňov Celzia
CO (t °) + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2
4. soli, v dôsledku bielej zrazeniny síranu vápenatého -
Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH
použitie hydroxidu vápenatého je veľmi populárny.Iste, každý vie, že steny ošetrené vápnom zariadením, kmene stromov, rovnako ako ho použiť ako súčasť stavebného malty.Použitie hydroxidu vápenatého v budove je známe už od staroveku.A teraz je zahrnutá v omietke jeho produkujú silikátové tehly a betónu, sú kompozície, ktoré sú v podstate totožné s maltou.Hlavný rozdiel je v spôsobe prípravy týchto rovnakých riešení.
hydroxid vápenatý sa používa pre zmäkčenie tvrdú vodu, na výrobu bielidlá, vápenné anorganických hnojív kaustifikaci uhličitanu sodného, a draslíka.Aj tento materiál je nevyhnutný pre opaľovanie v textilnom priemysle, pri príprave rôznych zlúčenín vápnika, ako aj pre neutralizáciu kyslých roztokov a odpadových vôd, vrátane.Na základe získaných organických kyselín.
hydroxid vápenatý našla svoje uplatnenie v potravinárskom priemysle, kde to je viac známy ako potravinárske prísady E526, je používaný ako regulátor pH, tužidlá a zahusťovadlo.V cukrovarníckom priemysle sa používa k vyplavovaniu melasy.
V laboratórnych experimentoch a demonštrácia vápennou vodou je základným ukazovateľom detekciu oxidu uhličitého v priebehu chemických reakcií.Vápenné mlieko ošetrených rastlín v boji proti chorobám a škodcom.
