chemických zlúčenín, NH4 + prejavuje ako jednotlivo nabité pozitívne katión alkalického kovu.Pri interakcii s anióny kyslých látok sú tvorené kryštalická štruktúra c - amónne soli: NH4N03 dusičnan, chlorid, síran NH4C1 (NH4) 2S04, ktoré sa skladajú z aniónu kyseliny a amóniové skupiny.
amónne soli získané v priebehu neutralizačné reakcie, ku ktorej dochádza v priebehu reakcie amoniaku s kyselinou.
amónne soli, ako je, v zásade, väčšina z alkalických kovov, môžu oddeliť (rozdeliť na katiónov a aniónov), vo vodnom roztoku iónov: amónne soli, ako soli s alkalickými kovmi disociujú na ióny:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Pri vykurovanie suchého amónne soli sa rozloží do amoniaku a kyseliny;Tento proces sa nazýva tepelná disociácia.
Vytvorený kyseliny (napríklad kyselina chlorovodíková), NH3 odparuje a po ochladení sa viaže s amoniakom, čím sa získa soľ.Je potrebné poznamenať, že je možné a proces je reverzibilný rozklad:
NH3 + HCl ↔ NH4Cl
teda amoniak odpariť za zahrievania, ale po určitej dobe v hornej časti rúrky sa znovu objaví bielu polevu, chloridu amónneho.V dôsledku tvorby pevných kyslých solí, napríklad, (NH4) 2S04, počas ohrevu iba NH3 sa odpariť, a zostáva kyselina.Tento proces sa nazýva nevratný rozklad.
Všetky amónne soli sú dobre rozkladajú alkálie (pri zahriatí) s vydaním amoniaku:
NH4 + + OH + H20 -↔NH3 ↑
Táto reakcia sa používa pre detekciu minerálnych hnojív s amónne forme dusíka.
Interakcia uhličitanu amónneho s minerálnymi a organickými kyselinami uvoľňuje oxid uhličitý.Síran interakcie, alebo chloridu amónneho s AgNO3 alebo BaCl tvorený vyzráža charakteristickú bielu farbu.
amónne soli: Príklady
amónne soli sú široko používané v poľnohospodárstve.To je vynikajúci materiál pre minerálne obohacovanie rastliny (napr síran amónny - (NH4) 2S04).Je známe, z dusíka rastlín môže absorbovať iba vo viazanej forme (NO 3, NH 4).Z tohto dôvodu, dusíkaté zlúčeniny sú veľmi účinné.Veľmi dôležité je dusičnan amónny, ktorý obsahuje dusičnanu amónneho NH4 NO3- dusík.
dihydro- fosforečnan amónny, a atóm vodíka, známe pod menami MAP a DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 obsahovať dva chemické prvky výživu rastlín - dusíka a fosforu.Amónne soli sú súčasťou zmesných hnojív.
Pri reakcii amoniaku s oxidom uhlíka (IV) sa pripraví močovinu alebo močovinu NH2-CO-NH2.
chlorid amónny (NH4C1), alebo amoniak sa používajú v elektrochemických článkoch, pri farbení a sittsepechatanii, pocínovanie a spájkovanie.Kontaktovanie s vyhrievaným kovu, amoniak sa rozkladá na chlorovodík a amoniaku.Kyselina chlorovodíková reaguje s oxidom, kontamináciu povrchu kovu, pričom je vytvorená so prchavá soľ.
Je potrebné poznamenať, že na očistený povrch je veľmi dobrá palicu spájka.NH4NO3 (dusičnan amónny), spolu so soľami uhlíka a hliníka sú súčasťou výbušniny - ammonal.Tieto zlúčeniny sa používajú pri vývoji hornín.Hydrogénuhličitan amónny (NH4NSO3) sa veľmi často používa v potravinárskom a cukrársky priemysel.Táto zlúčenina je tiež používaný ako konzervačný prostriedok pre rôzne typy kanálov.NH4HCO3 má denitrofitsiruyuschimi vlastnosti na urýchlenie dozrievania.
Kvalitatívne reakcie na amóniové soli.Pri zahrievaní roztoku amónnych solí vytvorených s hydroxidom alkalického kovu, hydroxid amónny, ktorý sa štiepi s uvoľnením amoniaku.
Prítomnosť amoniaku môže byť posudzovaná špecifickú vône, rovnako ako pomocou farebných indikátorov papiera.Pri vykonávaní tejto reakcie je nutné, aby sa 1,0 cm3 roztoku soli amoniaku pridá 0,5 cm3 roztoku hydroxidu sodného a zmes sa zahrieva.Počas ohrevu, sa uvoľňuje amoniak, produkoval charakteristickou vôňou, red lakmusový papierik zmodrie.
