dusíka (dusík) má niekoľko spojenie do hydrogenic (vodík), z ktorých najviac pádny dôležitosti čpavok.V laboratóriu sa pripraví zahrievaním zmesi chloridu amónneho s hydroxidom draselným.Až do konca 19. storočia, čilská vklad dusičnanu sodného bol považovaný za jediný zdroj dusíkatých zlúčenín.Vďaka vedeckého výskumu, sa chemici bolo navrhnuté niekoľko spôsobov fixácia vzdušného dusíka.Prvým z nich bol vápno syntéza amoniaku proces.Táto metóda je založená na schopnosti spojiť sa dusíka močoviny vápnikom.Za týmto účelom, dusík prechádza vyhrievaným karbidu vápnika:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
Takto získaný CaCN2 (kyanidu vápenatého) sa používa ako dusíkaté hnojivo v poľnohospodárstve.Je potrebné poznamenať, že spracovanie zlúčeniny s vodnou parou za vzniku amoniaku:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
spracované dusičnanov amoniak kyseliny a dusíkaté hnojivá.V modernej chémie je rozšírený iný spôsob získania NH3 - jeho syntéza dusíka a vodíka:
polovica N +3/2 H2 = NH3
takto získaný, sa nazýva syntetická amoniak.Priemyselná syntéza amoniaku produkovaného v prítomnosti katalyzátora a pri teplote 500 stupňov.
amoniak - plyn, ktorý má štipľavý charakteristickú vôňu, je ľahší ako vzduch.Nemôžete dýchať NH3 dlhú dobu, pretože je toxický.Tento plyn je pomerne ľahko rozpustný v H2O.Koncentrovaný vodný amoniak obsahujúca 25% NH3.
Keď sa ochladil (až -79 ° C) roztoku vodného amoniaku sa stáva kryštalickej.Vedecké štúdie ukázali, že väčšina NH3 vo vodnom roztoku je vo forme hydratovaných molekúl (NH3 ° nH2O) a iba malá časť rozpusteného amoniaku (asi 0,5%), reaguje s vodou:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -
alkalickej reakcie čpavkových roztokov v dôsledku prítomnosti hydroxidu iónov.Tradične roztok amoniaku je označená ako NH 4OH.Alkalita roztoku spôsobené prítomnosťou hydroxylovej skupiny, ktorá je tvorená v dôsledku disociáciu hydroxidu amónneho.
roztok amoniaku je považovaná za slabú báz.V laboratóriách je niekedy amoniak vyrába zahrievaním chlorid amónny.Čpavok je celkom aktívny chemická zlúčenina, ktorá reaguje s mnohými látkami, čo ukazuje iba redukčné vlastnosti.
Amoniak horí, s kyslíkom v prítomnosti zelenkavo žltej plameňa, pričom je oxiduje na voľný dusíka.V prítomnosti katalyzátora (platiny), oxidácia amoniaku · pokračuje za vzniku oxidu dusíka.Táto reakcia sa používa pri príprave kyseliny dusičnanu.Je potrebné poznamenať, že väčšina z takto získaného amoniaku spotrebovali pri výrobe dusíkatých hnojív a kyseliny dusičnej.
Počas odparovania pri -33,4 ° C, tekutý NH3 z prostredia absorbuje veľa teplo spôsobuje chladenie.Táto vlastnosť sa používa v chladiacich systémoch pre umelým ľadom pri skladovaní, trvanlivé potraviny.Často je kvapalný amoniak sa používa pri výstavbe podzemných stavieb.Roztok amoniaku sa používa v laboratórnej praxi, chemického priemyslu, spotrebného tovaru, a v lekárstve.
aplikácií roztoku amoniaku.Aplikovaný ako prostriedok riadiť dýchanie pacienta a vylučovanie synkopy.Veľké koncentrácie NH3 môže spôsobiť zástavu dýchania.Niekedy amoniaku Roztok sa použije ako purgatíva (10 kvapiek na 100 ml vody).Všimnite si, že sa jedná o farmaceutické činidlo nemôže byť aplikované lokálne v prítomnosti ochorenia kože (ekzém, dermatitída).Keď par amoniaku otravy lekári predpisujú acetát, citrát, tartrát (kyselina vínna) v koncentrácii 1%.V chirurgickej praxi pomocou roztoku amoniaku (25 ml / 5 l prevarenej, teplej vody).
