sírová je historický názov: Skalice.Štúdia kyseliny začala v dávnych dobách, v jeho spisoch, je popísané: grécky lekár Dioscorides, rímsky prírodovedec Plínius starší, islamský alchymista Geber, Razi a Ibn Sina a ďalšie.Sumeri existoval zoznam Skalice sú klasifikované podľa farby látky.V dnešnej dobe, slovo "skalice" kombinuje kryštálovej hydráty dvojmocných kovových síranov.
V 17. storočí, nemecko-holandský chemik Johann Glauber obdržal kyselinu sírovú horiace sírou a dusičnanu draselného (KNO3) v prítomnosti vodnej pary.V roku 1736, Joshua Ward (a lekárnik z Londýna), tento spôsob sa používa pri výrobe.Tento čas môže byť považovaná za referenčný bod, kedy vo veľkom meradle sa stala vyrába kyselina sírová.Jeho vzorec (H2SO4), ako je obyčajne veril, bol založený švédsky chemik Berzelius (1779-1848), Silent neskôr.
Berzelius pomocou abecedné znaky (určený chemické prvky) a nižšie číselné index (označený číslom v molekule, atómy druhu) zistil, že v jednej molekule obsahoval jeden atóm síry (S), dva atómy vodíka (H) a 4atómy kyslíka (O).Vzhľadom k tomu, že čas vo známosť kvalitatívne a kvantitatívne zloženie molekuly, to znamená, že jazyk chémia opísanej kyseliny sírovej.
štruktúrny vzorec ukazuje graficky relatívnej polohy atómov v molekule a chemických väzieb medzi nimi (sú zvyčajne označovaný čiarami), informuje, že v stredu molekuly, je atóm síry, ktorý je viazaný dvojitou väzbou k dvom atómom kyslíka.S ostatnými dvoma atómami kyslíka, pričom každý z nich je pripojený atóm vodíka, atóm síry je pripojený jednoduchými väzbami.
Reality
Kyselina sírová - bezfarebná alebo slabo nažltlá viskózna kvapalina, rozpustná vo vode pri všetkých koncentráciách.Jedná sa o silnú minerálne kyselinou.Kyselina je vysoko korozívna pre kovy (koncentrovaných nereaguje s železom bez zahrievania a pasiváciu ju), kamene, zvieracích tkanív alebo z iných materiálov.Je charakterizovaná vysokou a vyhlásil hygroskopické vlastnosti silného oxidačného činidla.Pri teplote 10,4 ° C stuhne kyselín.Pri zahriatí na 300 ° C, takmer 99% kyseliny stráca oxid sírový (SO3).
jeho vlastnosti sa mení v závislosti od koncentrácie vodného roztoku.K dispozícii sú spoločné názvy kyslé roztoky.Zriedená kyselina je považovaná za až 10%.Dobíjacie - z 29 na 32%.Pri koncentrácii nižšej ako 75% (ako je definované v ISO 2184), to je volané veža.V prípade, že koncentrácia 98%, potom to bude koncentrovanej kyseliny sírovej.Vzorec (chemická alebo štrukturálne), vo všetkých prípadoch zostáva bezo zmeny.
Keď sa rozpustí v koncentrovanej kyseline sírovej, oxidu sírového vytvorené dymivou alebo dymivá kyseliny sírovej, jeho vzorec môže byť zapísaný ako: H2S2O7.Čistej kyseliny (H2S2O7) je pevná látka s teplotou topenia 36 ° C,Kyselina sírová hydratačný reakcie vyznačujúci sa tým, uvoľňovanie tepla vo veľkých množstvách.
zriedená kyselina reaguje s kovmi, v reakcii na ktorý vykazuje silný oxidant vlastnosti.Tým sa obnoví kyseliny sírovej vytvorené vzorec látok obsahujúcich znížená (na 4, 0 alebo -2), atóm síry, môže byť: SO2, S alebo H2S.
Reaguje s non-kovy, ako je uhlík alebo síra:
2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O
2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O
Reakcie s chloridom sodným:
H2SO4+ NaCl → NaHSO4 + HCl
To sa vyznačuje tým, elektrofilní substitučná reakciou atómu vodíka pripojené k benzenovému kruhu aromatické zlúčeniny do skupiny -SO 3H.
Získanie
V roku 1831, kontakt bol patentovaný spôsob získavania H2SO4, ktorá je v súčasnej dobe hlavným.Dnes väčšina z kyseliny sírovej, sa vyrába za použitia tejto metódy.Používané suroviny sírnej rudy (zvyčajne pyrit FeS2), ktorý je spaľovaný v špeciálnych peciach, čím sa vytvorí kalcinovaného plyn.Vzhľadom k tomu, že teplota plynu je rovná 900 ° C, sa zmes ochladí kyseliny sírovej 70%.Plyn v cyklónu a elektrostatického filtra sa očistí od prachu v prácach vežiach s kyslou koncentráciu 40 a 10% z katalyzátorových jedov (As2O5 a fluóru), mokré elektrostatické odlučovače kyseliny aerosólu.Ďalej je kalcinované plyn obsahujúci 9% oxidu siričitého (SO2), suší sa a privádzané do zariadenia pre styk.Potom, čo prechádzal 3 vrstvy katalyzátora vanádu, SO2 oxiduje na SO3.Aby sa rozpustil vytvorený oxid sírový, sa používa koncentrovaná kyselina sírová.Vzorec roztok oxidu sírového (SO 3), v bezvodom kyseline sírovej je H2S2O7.Pri tejto forme Olea v oceľových nádrží je dopravovaný k spotrebiteľovi, kde sa riedi na žiadanú koncentráciu.
Aplikácia
Vzhľadom k rôznym chemickým vlastnostiam, H2SO4 má širokú škálu aplikácií.Pri výrobe kyseliny ako elektrolytu v niekoľkých olovených batérií za účelom výroby rôznych čistiacich prostriedkov, to je tiež dôležitým reagujúcu zložku v chemickom priemysle.To sa tiež používa pri výrobe alkoholov, plastov, farbív, gumy, éter, lepidiel, výbušnín, mydiel, detergentov a liečiv, papiera a celulózy, oleje.
