Tu by som prezentovať myšlienku, vyhlasovať objav.Mimochodom, nikde som nevidel ani náznak toho.Myšlienka je fenomén odparovanie, a to, že otvára úplne nový faktor ako hlavné príčiny chladiacej kvapaliny počas odparovania.Klasická vysvetlenie je: kvapalina vysunie iba z najrýchlejších molekúl, tie, ktoré sú schopné prekonať sily intermolecular príťažlivosti.To znižuje priemernú rýchlosť zvyšných molekúl.V dôsledku toho je znížená telesnú teplotu, ktorá je závislá na rýchlosti.
Ale keď sa pozriete bližšie k procesu odparovania, viditeľné jeden, viac dôležité, ak nie hlavným faktorom chladenia.Tento jav (faktor) sa nepíše v žiadnej učebnice fyziky.Z klasickej teórie by mala byť logický záver, že odparovacej molekuly neznižuje takmer na nulu, a rýchlosť jeho rýchlosti vytolknuvshey jeho molekuly.Ale to nie je pravda.
v povrchových vrstvách molekúl tekutých sú usporiadané na väčšiu vzdialenosť, než v hlbších vrstvách.To spôsobí, že fenomén povrchové napätie.
povrch kvapalina
molekula 1 V1
V2
molekula 2
V3
molekula 3
Obr.1.
s najväčšou pravdepodobnosťou k odpareniu, vysunutie molekula 1 (viď. Obr. 1), je jeho kolízii s molekulou 2, ktorý leží pozdĺž molekuly 1 o kolmom k povrchu kvapaliny, a má minimálny tangenciálnym zložku rýchlosti.Po zrážke vo vzdialenosti väčšej ako je polomer oboch molekúl sú nahradené vzájomné odpudzovanie rastúce síl vzájomnej príťažlivosti.Tieto sily sú redukované na takmer nulovej rýchlosti a teploty v kelvinoch emitované nielen jednu molekulu, že molekuly a 2, ktorý zostal v kvapaline.2 molekula nemá čas preniesť svoju kinetickú energiu na susedné molekule 3: je to "zastaví" odparovacej molekuly, 1. pravdepodobné prípady simultánne atrakcií molekula 1 molekuly pary.V tomto prípade, jedna molekula môže mať vysokú rýchlosť.Avšak, v záverečnej fáze výstupného 1 molekuly, 2 molekuly zníži jeho rýchlosť a absolútnej teploty Kelvin takmer na nulu.A pravdepodobne aj bije susedné molekula 2 molekuly stranu, znižuje účinok spomalenia, "ukladanie" kinetickej energie molekúl 2. Ale Celkový efekt je takmer kompletný inhibícia za významné v dôsledku vzdialenosti medzi molekulami v povrchových vrstvách kvapaliny sú dostatočne veľké.Skutočnosť, že sily vzájomnej príťažlivosti porovnateľné so zotrvačných síl odparovacích molekuly, pričom jav povrchového napätia, prostredníctvom ktorého je prevažná časť molekúl povrchovej vrstvy kvapaliny udržiavané vnútri kým equiprobable pre všetky molekuly silnejšie ejektor zrážke s molekulou 2. V dôsledku toho, odparovacích molekuly znižuje 1jeho rýchlosť a rýchlosť molekúl 2 takmer na nulu.
fenomén odparovanie musí brať do úvahy vo všetkých vedách, študovať hmotný svet.Vyššie uvedené vysvetlenie novej chladiacej kvapaliny počas jej odparovaniu by mala poskytnúť užitočné objasnenia vo všetkých výpočtoch, ktoré sa musia brať do úvahy, je tento účinok.
som vyvrátil jeho predstavu o klasické teórie odparovanie, a síce :.
1. "rýchlosť odparenej molekúl tekutých nad priemerom"Za viac ako 15 rokov, mám na mysli váš nápad v rôznych vedeckých organizácií-bez odozvy.S rovnakým úspechom, on písal Vladimira Putina a Dmitrija Medvedeva so žiadosťou o odovzdanie na analýzu do príslušnými vedeckými organizáciami.Z toho som dospel k záveru, že nie je nič vyvrátiť, ale potvrdzujú - riziko pre kariéru vedca.28.apríla tohto roku, som sa stretol môj nápad kandidáta technických vied, odborník na molekulárnej fyziky."Čo je rýchlosť odparenej molekúl" Na moju prvú otázku ,null, On odpovedal: "Je to veľmi vysoká, vyššia ako priemer."Po stretnutí s mojím nápadom, znížila tento kurz, "Áno, možno, niektoré molekuly spomaliť.Ale mnoho molekúl tekutých, v danom poradí, a tak veľa príležitostí na rozptýlenie odparovacích molekuly na vysokú rýchlosť. "Namietal som toto: "V záujme urýchlenia na rýchlosť vyššiu, než je priemer odparenej molekuly" 1 "by mal byť odparovacej molekuly" 1 ", aby sa rozišli až na rýchlosť, vyššiu ako priemer, viac ako dvakrát.Táto udalosť, pokiaľ je to možné, ale je to tak nepravdepodobné, že by mali byť ignorované.Molekuly - "Milionár" pre kinetickej energie musí byť veľmi zriedkavé ".Rovnako ako pyramídovú hru, energie, že reťaz príčin a dôsledkov hĺbky kvapaliny dochádza k urýchleniu odparovaniu molekúl "1" - môže byť reprezentované v tvare kužeľa s vrcholom molekúl v molekule "1".Hlbšie vrstvy molekúl, je pravdepodobnosť rozptyl hypotetického energie.Najpravdepodobnejšie event - molekula, s priemernou rýchlosťou.Molekuly s rýchlosťou, o niečo viac alebo o niečo menší ako priemer - tiež nie je neobvyklé.Miera odparovacích molekúl, výrazne vyššia, ako je priemer, by teoreticky mal byť spôsobené komplexným systémom predchádzajúcich stretov v hlbokých vrstvách.Avšak, pretože hĺbka všetkých molekúl v rovnakých podmienok a vo všetkých destinácií vysielacím výkonom rovnomerne, potom pravdepodobnosť nastavenie množstva molekúl v jednom smere a jednou molekulou "1" - tiež nízka, pravdepodobnosť spontánne ľubovoľne neizolovaný časť objemu kvapaliny odlišná od ostatných častíteplotu.Najpravdepodobnejšie udalostí je rýchlosť odparovania molekúl, o niečo viac, ako je priemer (alebo rovným, ak je v poslednej fáze odparovanie molekuly "1", keď na prelome Chystala sa vrátiť: rýchlosť je nula - to priťahuje molekuly pary alebo vzduchu Takáto udalosť je veľmi pravdepodobné v EÚ.zatiaľ čo vietor, ale je menej pravdepodobné, že je to možné a stagnujúci atmosféra).
2. Je logické, že povrchové napätie drží všetky molekuly, ktoré majú strednú a nižšej rýchlosti v kvapalnej (s výnimkou krytmi alebo molekúl vzduchu par lietajúce paralelne k povrchu kvapaliny).Potom je nutné uzavrieť, že najpravdepodobnejší udalosť je odparovanie molekúl, ktoré majú rýchlosť vyššiu ako minimálna priemer.To je rozdiel od kinetickej energie molekuly "1" a potenciálna energia príťažlivosti z jeho susedných molekulami- minimálne.To znamená, že po prekonaní tejto potenciálnej energie, rýchlosť - a absolútna teplota Kelvin - emitovaného z molekúl, "1", bude blízko nuly."A kde robí kinetická energia vyhnaných molekúl"?Táto otázka sa ma spýtal špecialistu v molekulárnej fyzike.Povedal som (o tom premýšľal skôr) - zrejme ide do excitačné energie atómov, kratšie, nie je vnímaná osobou ako teplota;To môže byť čiastočne emitované v krátkodobom-netermální elektromagnetického spektra.
3. 2.Speed zostávajúce v molekúl tekutých "2" po prchavé molekuly "1" kolízne zostáva rovnaký, ako vyplýva z klasickej teórie, a znížená takmer na nulu.
4. Podľa schémy môjho súpera (on to vzal z učebnice), "Povrchové vrstvy dodržiavať veľmi úzko k sebe.Veľká vzdialenosť medzi molekulami v každej vrstve. "Navrhuje sa, aby vyvrátiť moje tvrdenie, že molekuly "2" na obr."1" nemá čas preniesť svoju energiu s podkladovým aktívom.Ale z jednoduchého energie úvahy udržateľnosti by mali byť polohou vrstiev v "rozložené": to znamená, že má (a "over"), každá molekula 2, 3, 4, 5 vrstiev musí byť "diera".Z obr.1 energicky pravdepodobnejšie poloha molekúl je "2" a "3" - cez vrstvu molekúl.Molekula "2" sa nachádza v tretej vrstve, molekula "3" - v piatom vrstve, a molekula "1" - prvá vrstva.V tomto prípade je molekula je "2", po vysunutí, odparovacej molekuly "1" vplyvu - letí skrz priestor medzi molekulami najbližšie spodnej časti štvrtej vrstvy k druhej, piata vrstva molekúl - a jej nedostatok vzdialenosti znížiť takmer na nulovú rýchlosť a teplotu.Odparovacej molekuly "1".spomalil na takmer nulovú sám, čas spomaliť takmer na nulu molekulu "2".Toto - vysoko pravdepodobné udalosti.
5. V oblasti vedy, teórie a praxe idú "ruka v ruke".Nepochybujem o tom, že "Gibbs voľná energia", ktorý sa odhaduje priepasť atomárnych a molekulárnych väzieb - presne odráža skutočný javy.Ale keď som bol schopný presvedčiť svojho predstavu špecialista na molekulárnej fyziky (on spomalil po našej rozprave, aj keď nie až do nuly, ale výrazne nižší ako priemer) - znamená, teoreticky, chladiaca kvapalina odparí slabiny a medzery.Zdá sa, že je to spôsobené tým, že sily molekulárnej interakcie - krátkodobé a zrýchlenie a spomalenie - krátky.Zanedbávajú používať na výpočet priemernej rýchlosti molekúl.To platí pre molekuly v kvapaline.Ale tento prístup viedol k chybám pri štúdiu správania prchavých molekúl.
6. Moja predstava odstránenie tejto medzery.Možno, že hlbšie pochopenie príčin odparení chladiacej kvapaliny sa otvorí nové pole pre vynálezcov účinnejších chladničiek, klimatizačných zariadení a prenosná.m. n.
7. Uvoľnite čoskoro knihy prišiel prísnejšie.Tam bol oficiálnej verzie, a všetko v ňom je v súlade so stanoviskom oficiálnej vedy.
8. Tu je návod, 1976, stupeň 9, 68 pp :. "V prípade, že teplota je konštantná, je transformácia z kvapalného na pary nevedie k zvýšeniu kinetickej energie molekúl, ale sprevádzaný zvýšením potenciálna energia.Vzhľadom k tomu, priemerná vzdialenosť medzi molekúl plynu, je mnohonásobne väčšia, než medzi molekúl tekutých.Okrem toho, zvýšenie objemu pri prechode z kvapalného do plynného stavu,
9.
10. vyžaduje vykonáva prácu proti silám vonkajšieho tlaku.Tu je presný smer vysporiadanie: "Množstvo tepla nutné otočiť pri konštantnej teplote 1 kg.kvapalina v páre, označované ako špecifické výparné teplo. "Zdá sa, že pri absencii vonkajších zdrojov tepla o veľkosti energie dopadajúceho (a - teplota) na kg kvapalného odparovanie.
11. Ale nikde Nastaviť ako - a to vzácne, ale veľmi pravdepodobné možnosti: molekula odparení, jeho rýchlosť a rýchlosť kvapaliny zostávajúci v molekule je takmer vynuluje, potenciálna energia ich interakcie zmizol.Tam, kde sa energia preč?Táto otázka má partner nielen a nie toľko ako jeho - všetko nepreskúmaná môj pravdepodobný pohľad fyziky.Excitačný energie atómu, v elektromagnetického žiarenia neprechádza?Príručka na fyziku, v ktorom som sa pripravoval na vstup do polytechnický inštitút (absolvoval v roku 1983), maľoval rovnaké schému a vzhľadom rovnaké vysvetlenie, že mi v poslednej dobe dal na odborníka.Ale v mojej škole učebnice poskytuje podrobné vysvetlenie systému a niekoľkých ďalších: p. 84. Z tohto opisu sa zdá, že sily interakcie s molekulami pary môže byť ignorovaná, pretože hustota za normálnych podmienok je niekoľkonásobne nižšia ako hustota kvapaliny."On 1 molekulou na povrchu kvapalného silou odporu na časti molekuly 2 a príťažlivé sily molekulami ležiace v hĺbke 3,4,5, ITd. Na 2 molekuly príťažlivou silou na strane molekúl ležiacich v hĺbke 4, 5, 6, a.t. e., a ich odpudzovanie z molekuly 3. Avšak, okrem toho, dokonca aj odpudivá sila pôsobiaca na časť molekuly 1. V dôsledku toho je vzdialenosť medzi molekulami 1 U2 v priemere väčšie ako je vzdialenosť medzi molekulami 2 a 3 (a molekuly 1, 2, 34, 5,. t d -., leží v a kolmo k povrchu kvapaliny, a číslovanie -. ako na obr 1 - zvyšuje hĺbka).Vzdialenosť 2 - 3 na vzdialenosť 3 a -4.t. d., až kým, až žiadny vplyv afinitnej molekuly na povrch. "Tento presvedčivý dôkaz, podrobný Ukázalo sa, že vzdialenosť medzi hornou 1 molekuly "vrstva" a molekulou 2 pod ním - Obr.1 -viac pravdepodobné.To je viac ako dostatočná na inhibíciu molekulu 2 na Obr.1 - na nulu.404118 Volzhsky, 30 m - to dom40 kV.17.
