faktu existencie princípe Le Chatelier mnohí z vás vedia zo školy.Ale málokto pochopiť a môže vysvetliť, čo presne je známy princíp.
francúzsky vedec oznámil svetu, o zákone dynamickej rovnováhy v roku 1884.Pre koniec roka objavu devätnásteho storočia bol veľmi dôležitý a okamžite upútal pozornosť vedeckej komunity.Ale vzhľadom na nedostatok medzinárodnej vedeckej spolupráce a pol storočiami, vedecký prelom Le Chatelier poznal len svojim krajanom.V roku 1887, posunutie chemickej rovnováhy vo vonkajších podmienkach zmeny, povedal nemecký vedec Karl Ferdinand Braun, nezávisle objavil rovnaký prírodného zákona, je-informovaní o French Open.Nie je náhodou, tento princíp je často odvolával sa na zásadu Le Chatelier - Brown.
Takže to, čo je princíp Le Chatelier?
v nerovnovážných systémoch vždy snažiť udržať rovnováhu a odolávať vonkajšie sily, faktorov a podmienok.Toto pravidlo platí pre všetky systémy a pre všetky procesy: chemické, elektrické, mechanické, tepelné.Osobitný praktický význam Le Chatelier princíp je vratné chemické reakcie.
vplyv teploty na reakčnú rýchlosť je priamo závislá na type reakčného tepelným účinkom.Ako teplota sa zväčší, zmenu pomeru k endotermické reakcie.Zníženie teploty, v tomto poradí, vedie k posunu chemickej rovnováhy smerom k exotermickej reakcii.Dôvodom pre to je vidieť v tom, že v priebehu vstrekovacieho systému váhou vonkajších síl, prejde do stavu, menej závislé na vonkajších faktoroch.Závislosť endotermní a exotermických procesov z rovnováhy je vyjadrená van't Hoff:
V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,
kde V2 - je rýchlosť chemickej reakcie s modifikovaným teplotou, V1 - počiatočná rýchlosť reakcie,y - ukazovateľ teplotného rozdielu.
švédsky vedec Arrhenius odvodil vzorec exponenciálny závislosť reakčnej rýchlosti na teplote.
K = A • e (-E (RT)), kde E - aktivačné energie, R - univerzálna plynová konštanta, T teplota v systéme.Hodnota A je konštantná.
S rastúcim tlakom, posun o chemickej rovnováhy v smere, kde sa látka zaberajú menší objem.Ak je objem východiskových látok väčší než objem reakčných produktov, je rovnováha posunutá smerom východiskových komponentov.V súlade s tým, ak je množstvo vyššie ako množstvo produktov reakcie reakčných zložiek, je rovnováha posunutá smerom k výslednej chemických zlúčenín.Predpokladá sa, že každý mol plynu preberá rovnaký objem za normálnych podmienok.Ale zmenou tlaku v systéme nemusí vždy ovplyvniť chemickú rovnováhu.Le Chatelier princíp uvádza, že pridanie inertného plynu do reakčnej zmesi sa zmení tlak, ale systém je v rovnováhe.Ak je len dôležité, aby bol tlak, ktorý je asociovaný s reakčnými zložkami (hélium nemá žiadne voľné elektróny, nereaguje s látkami v systéme) táto reakcia.
adičnej reakcie určité množstvo látky, vedie k posunu rovnováhy na strane procesu, kde táto látka stáva menej.
rovnováha je dynamický.Je to "rozbité" a "zarovnané" prirodzene v priebehu reakcie.Pre vysvetlenie tejto situácie pomocou príkladu.Keď je hydrogenácia roztoku brómu tvorený kyseliny bromovodíkovej.Tu prichádza okamih, kedy je finálny produkt vytvorený príliš veľa, jeho objem je vyšší ako celkový objem monomolecule vodík a bróm, je reakčná rýchlosť je spomalené.Ak je pridaný do systému, je atóm vodíka alebo atóm brómu, sa reakcia vedie v opačnom smere.
